广西贵港市覃塘高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

贵港高中2018年春季期期中教学质量监测高一化学试卷考试时间90分钟 卷面分数100分一、选择题（每小题一个正确答案，将答案转涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A.能生成碱的金属元素都在IA族 B.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 C第二周期A族元素的原子核电荷数和中予数一定为6 D原子序数从3依次增加到9的原子，原子半径逐渐减少2用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子 ，原子中中子数与核外电子数之差为( ) A.96 B108 C.152 D. 56 3下列各组中的性质比较正确的是( ) A.还原性：F-CI-Br B熔点：LiNaKRbH2SHCl D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( ) A蔗糖溶于水 B干冰升华 C氯化钠受热熔化 D打雷时，氧气变为臭氧5下列反应，不能用于设计原电池的是( ) A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O B.2A1+3I2=2AlI3 C. Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4 +2H2O D. O2+ 2H2= 2H2O 6氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol7在恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2+O2 2SO3(g)，该反应达到平衡的标志是( )。 消耗2 mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1:2 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变反应混合物的密度不再改变 容器内压强不再改变 A B C D8元素周期表相当于一座“元素大厦”，84号元素在大厦中的“房间”是( ) A第六周期0族 B第六周期第VIA族 C第七周期第VIA族 D第七周期第IIA族9下列关于能源的说法正确的是( ) A乙醇是一种可再生能源 B太阳能、风能、核能均是无污染的高效能源 C蒸汽是一次能源 D化石能源是可再生能源10下列物质既有离子键，又有极性键的是( ) A.NH3 B.MgCl2 C.Na2O2 D.NaOH11.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：M+N2+=M2+N2+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2X、Y为电极与Y盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：X - 2e-=X2+N可以溶于稀H2SO4中，X不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( )A.YXNMZ B.NMYXZ C. XYNMZ D.XZNMbcd D原子半径：ZWYX二非选择题（共52分）17.下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答： (1)写出元素符号：A ；C 。 (2)B元素位于元素周期表第_周期第_族；其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (3)A的氢化物的电子式为 ； A的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 -。18.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且常温常压下为气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应 请按下列要求填空： (1) CO2的电子式_ A的原子结构示意图 ， (2)化合物I的沸点比J的沸点_（填“高”或“低”），理由是 。 (3)化合物F中，阳离子与阴离子个数比是 。 (4)写出F和CO2反应的化学方程式_-。19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。 回答下列问题：(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为 ；试剂C为 （填序号）。稀HN03溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为 ；该现象说明非金属性 _ （填元素符号）；对应的离子方程式 。(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为 ：试剂C为 _（填序号）。稀盐酸 浓盐酸 NaCl溶液 Na2SO3溶液 Na2S溶液实验开始后试管中观察到的现象为_对应的离子方程式_ 。(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A mol。20某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的重随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：(1)该反应的化学方程式是 。(2)反应从开始到平衡时，气体C的平均反应速率是_ 。(3)反应达平衡，反应物B的转化率是 ；体系的压强是开始时的 倍。(4)其他条件不变，升高温度，逆反应速率将_ （填“加快”、“减慢”或“不变”）。21分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。 请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是 。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢(2)乙装置中，外电路中电子移动方向 极流向 极（填“Zn”、“Cu”）。(3)乙装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生