高中化学第三章金属及其化合物第二节铁的重要化合物课件新人教版必修.ppt

铁的重要化合物第一课时,一、铁的氧化物,FeOFe2O3Fe3O4,铁红磁性氧化铁,黑色粉末红棕色粉末黑色晶体,+2+3+2、+3,不溶不溶不溶,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,FeOFe2O3,课后探究,Fe3O4（磁铁矿）,Fe2O3（赤铁矿）,铁的氧化物的用途,、作为冶炼铁的原料,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,氧化铁作外墙涂料,高温,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2,如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？,思考：,实验3-9：在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,红褐色的沉淀,沉淀：白色灰绿色红褐色,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,（红褐色）,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,（白色）,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,（红褐色）,你认为颜色变化的原因是什么？,Fe(OH)3,Fe(OH)2转变过程,思考与交流,1、既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?,课后探究如何操作、如何设计就可避免接触氧气？请尽可能多地设计实验方案(详见学案:课后探究),2、试推测Fe(OH)2和Fe(OH)3可能的化学性质？,最关键的是不接触氧气。,Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,（2）难溶的氢氧化物受热易分解,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,（1）弱碱性（如与盐酸的反应）,试预测Fe(OH)2在空气中加热分解的可能产物。,有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,交流和讨论:,实验3-10,先观察FeCl3和FeCl2溶液的颜色,再向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN(硫氰化钾)溶液。,用于检验Fe3+，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,溶液变成血红色,无明显现象,现象,结论,有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,思考与交流,（1）用KSCN溶液（灵敏度高）（2）用NaOH溶液也可以观察溶液的颜色,三、FeCl3和FeCl2溶液鉴别,溶液变成血红色,无明显现象,红褐色的沉淀,沉淀：白色灰绿色红褐色,Fe3+与Fe2+之间能否相互转化？试从价态上加以分析。你又能否设计相关的实验加以验证呢？如何说明Fe3+已转化成为Fe2+、Fe2+已转化成为Fe3+？,想一想,实验-科学探究在FeCl3溶液中加入少量铁粉，振荡，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再在以上所得到的混合液中，滴加几滴氯水(Cl2)，又有什么变化？,溶液中已不含Fe3+2FeCl3+Fe=3FeCl2,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3,加入铁粉，溶液由黄色变浅绿色，加KSCN溶液后不显血红色,溶液变成血红色,Fe3+与Fe2+之间的相互转化,还原性,Fe、Zn、Cu、I-等,氧化性,Fe2+,Fe3+,Cl2、O2、HNO3、浓H2SO4等,印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，就是用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,思考与探究,加氧化剂：,加还原剂：,2、欲除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可以加入；除去FeCl2溶液中的