2018-2019学年高一化学上学期寒假作业(一).doc

2018-2019学年高一化学上学期寒假作业(一)选择题（每小题只有一个选项符合题意）1如图所示的实验操作中，正确的是（ ）2下列叙述正确的是（ ）A纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、CO2均属酸性氧化物C凡能电离出H+的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属离子3下列叙述正确的是（ ）A1 mol O2参加氧化还原反应时电子转移数一定为46.021023B16 g O3所含氧原子个数为6.021023C物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有的Cl数为6.021023D常温常压下，22.4 L CO2含分子的个数为6.0210234某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）离子Na+Al3+ClX个数3a2aabANO3、4 a BSO42、4 a COH、8 a DSO42、8 a5下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CO + 2H+=H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+ +S O + H+ + OH=BaSO4+ H2OC向稀盐酸中加Fe：3Fe + 6H+=3Fe3+ + 3H2D向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl=AgCl6将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则盐MCln中n值是（ ）A4 B3 C2 D17根据反应：2H2S + O2=2S+ 2H2O，4NaI + O2 + 2H2SO4=2I2 + 2Na2SO4 + 2H2O，Na2S + I2 =2NaI + S。下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ） AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S8相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（ ）AAl2O3 BKAl(SO4)2 CAl(OH)3 DAl9在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体。若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO210现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：（所加试剂均过量）【实验设计1】铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积【实验设计2】铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积【实验设计3】铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（ ）A都能 B都不能 C不能，其它都能 D不能，能11氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用：Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl，加入试剂的先后顺序可以是 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填 、 或 ） 碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是 离子方程式为 钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。其中氢元素的化合价为1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为 12选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层析 G过滤_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_分离水和汽油的混合物。_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。13粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 检验SO42-已经沉淀完全的操作是： 。 在粗盐经过溶解过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 将经过操作后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式 、 。14用12molL-1浓盐酸配制100 mL 4.2 molL-1 稀盐酸的实验步骤如下：计算所用浓盐酸的体积量取一定体积的浓盐酸 溶解转移、洗涤 振荡定容 摇匀 装瓶贴标签。完成下列问题： 所需浓盐酸的体积是 ，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL）。 第步实验的操作是 。 下列情况对所配制的浓盐酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C量完溶液,洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶_；D定容时仰视刻度线_。15某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂） 操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为_。 固体E的成分为_，加入的试剂为_，发生的化学方程式为。 加入试剂的目的是_。 从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、冷却结晶 、洗涤、干燥。 若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2)0.1 mol/L，c(Fe2)0.4mol/L，c(SO42)0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na)为_。化学（一）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案ABBBDBABCA11（12分，每空2分） (或 ) HCO3+ H+=CO2 + H2O 通入过量CO2CO+ CO2 + H2O=2HCO NaH + H2O=NaOH + H212（8分，每空2分）G C D E13（8分，每空2分）静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全。除去Ca2+和过量Ba2+ NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO214（14分，每空2分）35.0 mL ，C 继续向容量瓶加水至液面距离刻度线12cm时，改用