浙江省台州市书生中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.docx

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2018.10考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。2请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。3本试卷主要考试内容：化学1-专题1。4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 Ca- 40 Cu- 64 Ag-108 Ba-137 Al-27选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列化合物中，属于盐的是ACa(OH)2 BHNO3 CNa2O DK2CO32下列仪器属于定量仪器的是3化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A化合反应 B氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应4在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A分子数目 B分子间距 C分子大小 D分子种类5下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是ASO2 B蔗糖 C空气 DHNO36下列物质中，摩尔质量最大的是A0.9molH2SO4 B1000mL H2O C64 g Cu D1 g CaCO37 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A玻璃棒 B烧杯 C蒸馏烧瓶 D酒精灯8 “纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A B C D9下列物质分类中，前者包含后者的是A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系10下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol B阿伏加德罗常数近似为602l023mol-lC1 mol任何物质都含有NA个原子 DCO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和12 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol-1，则一个A原子的实际质量是AM g BNA/Mg C M/NAg DM/(2NA)g13 已知Na3PO4在水中可以电离成自由移动的Na+和PO43-，现将164gNa3PO4配成溶液，则Na+的物质的量为A无法计算 B1mol/L C0.5mol/L D1mol14 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA个H2分子占有的体积一定为22.4 LB标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数C标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA15下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B用放大镜观察，颗粒大小为1100 nm的是Fe(OH)3胶体C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体16 在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为A2 molL1 B0.4 molL1 C0.8 molL1 D1.2molL117下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液 B10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C4.48LHC1气体配成的1 L溶液 D100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液18下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是19 下列分离或提纯物质的方法中，正确的是A通过点燃可除去CO2中混有的CO气体B用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3D除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，蒸发滤液20将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（ ）A321 B361 C931 D313 21下列基本实验操作中，不合理的是（）A配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出22把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A(b-a) /V molL-1 B2(2b-a)/V molL-1 C2(b-a)/V molL-1 D(2b-a)/V molL-123 在一定条件下2.16gA与1.20gCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X的值和A的摩尔质量分别为（ ）A 3 108g/mol B3 27 C1 108g/mol D3 27g/mol24已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和钙营养液所含离子浓度完全相同的是（ ）(假设液体体积变化忽略不计)A0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 1LH2O B0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 2LH2O C0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 1LH2O D0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 2LH2O25向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85g（假设结晶过程中溶质没有损失），则加入的硫酸的体积为（ ）A200ml B135ml C175ml D275ml非选择题部分二、非选择题(本大题包括6小题，共50分)26(6分)现有下列八种物质：NaOH溶液 铁丝 液态HC1熔融氯化钠 硫酸钠固体CO2 酒精生石灰。（1）上述物质中，可导电的是_(填序号，下同)。（2）上述物质中，属于非电解质的是_。（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是_。27.(18分)填写下列空白：(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(3)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。(5)同温同压下，已知O2的密度为g/L，则CO2的密度为_。(6)现有下列三种气体：32 g CH4；约含有6.021023个HC1分子的氯化氢气体；标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a质量_(填序号，下同)；b分子数目_c相同状况下气体的体积_28.(10分)已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113. 5，沸点184.3，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。请回答下列问题：（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_。（2）步骤中“合适的操作”的名称是_。（3）步骤中采用水浴加热而不直接加热的原因是_；图3中有多处明显的错误：a冷却水进出方向错误b_。（4）锥形瓶置于冰水中的目的是_。29.(12分)现用质量分数为98%密（度为1.84 g cm3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol L1稀H2SO4。可供选择的仪器有： 玻璃棒； 烧瓶； 烧杯； 胶头滴管； 量筒； 容量瓶； 托盘天平； 药匙。 请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 （填代号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有： 5 mL、 10 mL、 20 mL、 50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是 。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起浓度偏高的有 （填代号）。 将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是 。30.(4分)室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 0.1 mol L1 H2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol L1（此时溶液的体积为100 mL），试计算：（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是 。（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是 。高一化学第一次月考参考答案一、选择题1-5 D、A、B、A、A 6-10 D、A、C、B、B