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文档简介

维生素C的含量测定,一、实验目的,1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理与操作。,2.掌握直接碘量法测定维生素C的含量的计算方法。,3.掌握容量仪器的正确操作。,二、实验原理,1、维生素C在醋酸酸性的条件下，可被碘定量氧化。根据消耗碘滴定液的体积，即可计算维生素C的含量。（每1ml碘滴定液（0.5mol/L）相当于8.806mg的686）,2、化学反应式,去氢抗坏血酸,3、计算公式,1、仪器：称量瓶（个）、100ml容量瓶（个）、50ml移液管（支）、洗耳球（1个）、棕色酸式滴定管（1个）、锥形瓶（3个）、漏斗（2个）、100ml量筒（1个）、10ml量杯（1个）、烧杯（3个）、研钵、滤纸。,三、实验器材,2、设备：电子天平,3、试剂：碘滴定液（0.5molL）淀粉指示液、稀醋酸、蒸馏水,4、样品：维生素C片,1.取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（相当于维生素C0.2g）置50ml烧杯中。,四、实验过程,2.量取稀醋酸10ml置200ml烧杯中，加新沸过冷水100ml。,（一）操作步骤,3.取上述混合液适量使维生素C溶解并转移至100ml量瓶，用混合液稀释至刻度，摇匀，迅速滤过。,4.精密量取续滤液50ml，淀粉指示液1ml，用碘滴定液（0.5mol/L）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。,备注：,平行操作（即测二份供试品，双样单平行）,（二）操作流程,称样50ml烧杯100ml量瓶过滤,混合液,加淀粉指示液1ml,精密量取续滤液50ml,滴定,1、计算本品含维生素C标示量的百分含量。,五、实验结果,2、计算相对偏差。,备注：,本品含维生素C应为标示量的93.0%-107.0%,1.使用减重法进行称样。,五、注意事项,2.使用滴定管前要进行试漏。,3.滴定剩余的碘滴
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