高三化学二轮复习课件化学反应速率和化学平衡的标志

第08课时化学反应速率和化学平衡的标志第09课时化学平衡图像和化学平衡的简单计算,高三化学第二轮复习课件,2011.3.13,6化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,研读2010年高考考纲,一、化学反应速率的表示方法及影响因素1.化学反应速率对同一反应,选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,数值可能不同,因此必须标明物种.对于任意反应:aAbBcCdD.总有:vA:vB:vC:vD=a:b;c;d2.影响化学反应速率的因素-看下页3.原因:碰撞理论,影响因素,温度,浓度,压强,催化剂,增大反应物浓度可增大化学反应速率；降低反应物浓度可减小化学反应速率固体和液体的浓度可看成常数。即只增、减固体或纯液体的量，化学反应速率变。,二化学平衡的标志及判断,化学平衡的标志,速率标志：v正=v逆0。,反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化,反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化,反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到反应物时形成的化学键种类和数量相同,对于反应前后气体体积数不同的可逆反应达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化,同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前(反应过程中)是否发生变化，若随着反应的进行发生变化则可以作为标志，否则，不行。,化学平衡的判断,.反应前后气体的系数，可说明气体的总物质的量、体积、压强等是否发生变化,.反应物和生成物的状态，可说明气体的总质是否发生变化,.容器是恒容器还是恒压容器，可说明气体的体积、压强是否变化。,三化学平衡的移动及勒夏特列原理,平衡的移动：改变外界条件后，若对正逆反应速率影响不同，就会使平衡发生移动。,2,影响平衡的外界条件,浓度,压强,温度,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之则向逆反应方向移动。,增大压强，平衡向气体分子数减少的方向进行；反之则向分子数增多的方向进行。若反应前后气体分子数不变，则改变压强平衡将不移动。若改变压强但并没改变浓度，则平衡也不移动。,升高温度，平衡向吸热反应方向移动；反之则向放热方向移动。,3,勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向能够减弱(不是抵消)这种改变的方向移动。,四.平衡移动后，有关转化率的变化,.温度：变T，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减少。.压强：变P，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减少。.加入反应物(1)当有两种反应物时，增加其中一种反应物的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大。(2)当只有一种反应物时，加入反应物，相当于在原平衡的基础上加压。,A.MNB.M=NC.MND.无法确定,例1,C,1.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0,在672k,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(),A.点a处的正反应速率比点b处的大B.点c处的正反应速率等于逆反应速率C.点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D其他条件不变,773k下反应至平衡时,此时画出的两根平行线间的距离将要变大,随堂演练,A,A.吸收18.4kJ热量B.放出18.4kJ热量C.吸收73.6kJ热量D.放出73.6kJ热量,随堂演练,C,3.某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应:2min后反应发平衡,A为0.4mol。下列叙述中不正确的是(),随堂演练,B,五.化学平衡图像,速率时间图：此类图像定性的解释了和随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征。,浓度时间图：此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。,解题时要注意：各物质曲线的折点（达平衡时刻）各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量书关系等情况,含量时间温度图：这类图反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系。,解题时要注意：一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征，先达到平衡的条件高，即温度高、压强大仔细分析温度变化时平衡移动的方向,物质浓度（或反应物转化率）温度压强图：该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。,解题时要注意：在恒温时，分析压强变化对平衡的影响，确定反应后的系数变化在恒压时，分析温度变化对平衡的影响，确定反应是放热还是吸热,4.（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(GI2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0,D,随堂演练,5、（08全国卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(),随堂演练,C,在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：,下列叙述正确的是（）A.图1研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B.图2研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高C.图2研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大D.图3研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高,例6,可逆反应3A(g)+3B(g)C(g)在其他条件不变时，随着反应进行温度(T)对C物质的量的影响如图所示下列说法正确的是（）,B,六等效平衡,在一定条件（定温，定容或定温，定压），对同一可逆反应，若起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,概念,(1)定温定容：对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡为等效平衡。对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡为等效平衡。,(2)定温定压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡为等效平衡。,规律,A.只能为B.只能为C.可能是，也可能是D.不可能是，也不可能是,例2,C,A.A,B的转化率之比为：B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+na/2)C.若起始时放入3molA和3nmolB，则达到平衡时生成3amolCD.当(A)=2(C)时,可断定反应到达平衡,变式2,C,（09福建12）某探究小组利用