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文档简介
课题2原子中的电子,第三单元物质构成的奥秘,学习目标,（1）学会用原子结构示意图各部分的意义；（2）核外电子对原子的影响；（3）原子和离子的转化,预习53到54页预习要求：1、划出自己认为是重点的地方2、记录不理解的地方（可以写出来，也可以标记好）,预习检测1、在多电子原子中能量离核，能量离核。2、原子结构示意图个部分的意义圆圈的意义：圈内数字的意义：弧线的意义：弧线上数字的意义：3、核外电子对原子有很大影响。原子都有形成的趋势。在化学变化中原子是否容易得失电子与原子的密切相关。4、在化学变化中，是不变的，发生改变的是。金属原子最外层电子一般4，容易电子，变成显正电的离子，从而变成稳定结构。,阅读课本61页的表格得出电子排列的的规律第一层上最多盛2个，第二层上最多盛8个，最外层上最多盛8个4、什么是稳定结构最外层满电子的结构，就是稳定结构当最外层是第一层时，2个电子稳定，当最外层不是第一层时，8个电子稳定,6、分子、离子、原子的关系,什么是离子？,离子就是带电的原子（或原子团）。是原子得失电子而形成一种的粒子。,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）,BCD,A,B,C,D,BC,D,盘点收获：,学习目标你到达成了吗？（1）能说出原子的构成；（2）会解释原子不显电性的原因；（3）知道原子的质量为什么主要集中在原子核上？你还想知道什么？,盘点收获,回扣学习目标你完成任务
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