中考化学专题复习 化学计算课件2.ppt

（第2课时）,第13章化学计算,【学习目标】,1继续练习化学式及化学方程式的相关计算。2深入理解溶质质量分数的含义并能正确进行溶质质量分数相关计算。3巩固溶液配制及稀释的相关计算。,一、知识回顾,1溶质质量分数=。在饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系式为。,2溶液稀释过程中不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为。,3溶解度的概念是，例如在20时硝酸钾的溶解度为36克，表示的含义是，若在25克水中加入25克的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为。,二、探究与释疑,120，硝酸钾的溶解度为36g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）A40.0B30.0C28.6D26.5,2实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。,3（1）将20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数15%（填“”、“=”或“”）（2）用20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数15%（密度：20%10%）,推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为x%：（1）若等质量混合，则x%平均值；（2）当等体积混合时：若溶质质量分数越大，密度越大，x%平均值。如:浓硫酸(大大类)。若溶质质量分数越大，密度越小，x%平均值。如:酒精,氨水(小小类)。,4汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为ml（精确到0.1）；（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_20（填“大于”、“小于”或“等于”）。,5实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：,（1）上表中X的数值为_；,5.8,（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？,MgCl2的质量=14.25g,MgCl2的质量分数=57%,（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？,2NaOHMg(OH)240258m8.7g可求出:m=12g,80g的30%的100gNaOH溶液,加多少水稀释,12%的NaOH溶液,6.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1）氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为的缘故。,Na+、Cl-,自由移动的Na+、Cl-,没有自由移动的带电微粒,（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液g。,加水稀释，溶质质量不变,mX15%=500gX6%,200,（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%