2019版高一化学下学期期中试题.doc

2019版高一化学下学期期中试题考试时间：xx5月 满分：120分 考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Mn-55一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-27题每小题2分，共54分；28-30题每小题3分，共9分，总分63分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A.浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. Na B.S C. F D. C4若甲烷与氯气以物质的量之比混合，在光照下得到的取代产物是A只有 B只有 C的混合物 D的混合物5在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是A24 B46 C95 D516足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸7同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ8下列各组物质中，互为同素异形体的是A甲烷和乙烷 B一氧化碳和二氧化碳 C冰和干冰 D金刚石和石墨9.下列有关元素及化合物性质比较正确的是A.碱性：NaOHMg(OH)2HClPH3C.原子半径：SFO D.酸性：HClOHNO3H2CO310下列表达正确的是11.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO212.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A.W的非金属性比Z的弱B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强13下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.卤族元素单质X2(X代表F、Cl、Br、I)均可以与水反应生成HX和HXOC.将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸D.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同14为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+15.下列说法正确的是A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族BD核外有36个电子，元素D位于第4周期第A族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙的原子序数可能为x1916.日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是A.127I与131I为不同的核素，但化学性质几乎完全相同B.127I是碘元素稳定的同位素，I的不同核素在周期表中处于不同的位置C.127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为A元素，CsOH为弱碱17.某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构,则该烃的分子式不可能是A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.CH418.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3XC.原子半径：ZXY D.120号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第3周期29.强酸X的转化关系如图：酸X氧化物酸X,图中单质可能为A.CB.FeC.AlD.Cu30.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、填空题（共4小题，共57分）31（每空1分，总分9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期IA01AAAAAA23（1）元素的原子结构示意图为。（2）元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。（3）元素、形成离子的半径 。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性 ；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性 。（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：。32（每空2分，总分20分）I某类化学反应可用如下通式表示：A+BC+D+H2O 请按要求回答问题：（1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是_，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_。（以NA表示阿伏加德罗常数的值）（2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为_。（3）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，该反应的离子方程式为_。（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则实验室制取气体C的反应的化学方程式是 。II已知A、B、C、D、E五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：（1）若 A的分子中含有24个氢原子，则A的分子式为 ；（2）若B的相对分子质量为100，B的分子主链上有5个碳原子，且分子中有3个甲基，则B的结构简式为： ；（3）若C的分子式为C8H18，且C的一元取代产物只有一种，则C的结构简式为 ；（4）已知1molE在氧气中充分燃烧，消耗5mol氧气，写出E的结构简式 。 33.（每空2分，总分14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A在元素周期表中的位置为_,X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： 。(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为 (填代号)。aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAlO2(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 (填代号)。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液34.（每空2分，总分14分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀ii. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii. 打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）B中红棕色褪色的离子方程式是_。（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2，C中产生白色沉淀的离子方程式是_。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。高一化学答案：题号123456789101112131415答案BCBDDABDBDABDBB题号161718192021222324252627282930答案ABDBCBBBCAACADD31.（9分）（1）略 （2） （3）F-Na+ （4）HClH2S NaOHAl(OH)3 （5）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O （6） 4.68 g (2分)32C11H24 CH3C(CH3)3 (CH3)3CC(CH3)3 C6H14 (CH3)2C=C(CH3)2 CH3CH2CH333.(1)OH-+HSO3-=SO32-+H2O (2)bd(3) ab(4)3NO2+H2O