2019版高三理综上学期第二次月考试题.doc

2019版高三理综上学期第二次月考试题 考试时间：xx9月28日9:0011：30注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5一、选择题（本题共 21 小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1-17题只有一项是符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。）1现代生物科学研究有多种方法，以下分析错误的是A通过构建数学模型方法，研究种群的数量变化B通过类比推理的方法，证明基因在染色体上呈线性排列C通过对比实验的方法，探究酵母菌细胞呼吸的方式D通过假说-演绎法，孟德尔发现了基因的自由组合定律2下列关于叶绿体和线粒体比较的叙述，正确的是 A二者都与细胞的能量代谢有关，都含有少量染色体 BH在叶绿体中随水的分解而产生，在线粒体中随水的生成而产生 C线粒体内产生的CO2到达相邻细胞的叶绿体用于光合作用至少需要通过6层生物膜 D叶绿体中发生CO2C3C6H12O6的变化，线粒体中发生C6H12O6C3CO2的变化， 两过程中的C3为同一种物质3关于真核生物的复制、转录和翻译过程，下列说法正确的是 ADNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别在DNA和RNA上 B转录翻译的场所相同，二者是同时进行的，互不干扰 CDNA复制、转录都是以DNA一条链为模板，翻译则是以mRNA为模板 DDNA复制、转录和翻译的原料依次是脱氧核苷酸、核糖核苷酸、氨基酸4下列实验中涉及“分离”的叙述，正确的是A绿叶中色素的提取和分离实验中，色素分离是因其在无水乙醇中的溶解度不同B植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离C植物根尖细胞有丝分裂实验中，可以观察到姐妹染色单体动态地彼此分离第1页（共6页）D T2 噬菌体侵染细菌实验中，搅拌的目的是使吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离5某植物果肉颜色（绿色、红色、黄色）的遗传受两对等位基因控制，且相关基因间完全显性并独立遗传。 现任选一株绿色果肉植株进行自交，子代总表现出绿色：红色：黄色 =4:4:1。下列相关说法正确的是 A控制果肉颜色的显性基因纯合可能会使受精卵致死 B控制果肉颜色的基因不遵循孟徳尔遗传定律 C绿色果肉植株中不存在双杂合的基因型的植株 D该植物种群中红色果肉植株的基因型有4种6某科学兴趣小组偶然发现一突变植株，突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的（假设突变性 状和野生性状由一对等位基因A、a控制)。为了进一步了解突变基因的显隐性和在染色体中的位置，设 计了杂交实验方案：利用该株突变雄株与多株野生纯合雌株杂交；观察记录子代中雌雄植株中野生性状 和突变性状的数量，下列说法不正确的是A如果突变基因位于常染色体上且为显性，则子代雄株雌株各有一半野生性状B如果突变基因位于Y染色体上，则子代雄株全为突变性状，雌株全为野生性状C如果突变基因位于X和Y的同源区段，且为显性，则子代雄株雌株全为野生性状D如果突变基因位于X染色体上且为显性，则子代雄株全为野生性状，雌株全为突变性状7化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是 A测定一定时间内生成H2的反应速率 B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的SO2 D证明非金属性：ClCSi8已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO 、SO， 且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是 A肯定不含I B可能含有SO C肯定含有SO D肯定含有NH9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO33Fe3+NO+4H2OB. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OC. 向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2充分反应：2I+Cl22Cl+I2D. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O10O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1411设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应3Cl2 + 8NH36NH4Cl + N2的说法中正确的是A若有0.3 mol Cl2参加反应，则转移的电子数为0.6NAB若生成2.24 L N2，则转移的电子数为0.6NAC若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的NH3的质量是27.2 gD若生成1 mol NH4Cl转移的电子数是n，则NA=12向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同， 溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断 不正确的是(不计CO2溶解) A若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH+CO2HCO3 B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C. 若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO3 D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)13一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2， 右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A右边CO与CO2分子数之比为1:3B右侧CO的质量为2.75gC若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3D右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍14下列关于物理学思想方法的叙述错误的是 A. 千克、米、秒都是基本单位B. 平均速度、合力、有效值等概念的建立运用了等效替代法C. 探究加速度与力和质量关系的实验中运用了控制变量法D. 加速度、功率P=W/t的定义都运用了比值定义法15水平面上有质量相等的ab两物体，水平推力F1、F2分别作用在a、b上，各作用一段时间后撤去推力，物体将继续运动一段时间后停下来撤去推力时两物体速度相等，它们运动的v-t图象如图所示，图中ABCD，整个过程中 A两物体发生的位移相等Ba的平均速度大于b的平均速度C水平推力F1、F2的大小相等D a、b与水平面间的动摩擦因数相等16如图所示，水平传送带始终以速度1顺时针转动，一物体以速度2（21）滑上传送带的左端， 则物体在传送带上的运动一定不可能的是 A. 先加速后匀速运动 B. 一直加速运动 C. 一直减速直到速度为0 D. 先减速后匀速运动 17.一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v。假设宇航员在该星球表面上用弹簧 测力计测量一质量为m的物体的重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为N。已知万有引力常量为G， 则该行星的质量为 A.mv2/GN B. mv4/GN C.Nv2/Gm D. .Nv4/GmV水18如图所示，某登陆舰船头垂直海岸从A点出发，分别沿路径AB、AC在演练岛屿BC的两点登陆。 已知登陆舰在静水中速度恒定且大于水速，则下列说法正确的是 A实际航速两次大小相等 B 沿AC航行时水速较大C. 沿AB、AC航行所用时间相等D. 无论船头方向如何，登陆舰都无法在A点正对岸登陆19.如图所示，细杆的一端与一小球相连，可绕过O点的水平轴自由转动, 现给小球一初速度，使它做圆周运动，图中a、b分别表示小球轨道的 最低点和最高点，则杆对球的作用力可能是 Aa处为拉力，b处为拉力Ba处为拉力，b处为推力Ca处为推力，b处为拉力Da处为推力，b处为推力20我国自行研制的北斗导航系统，现已成功发射16颗北斗导航卫星。根据系统建设总体规划，将在xx年左右,建成覆盖全球的北斗卫星导航系统。现已知某导航卫星轨道高度约为21500km同步轨道卫星的高度约为36000km，已知地球半径为6400 km。下列说法中正确的是 A该导航卫星的向心加速度大于地球同步轨道卫星 B地球赤道上物体随地球自转的周期小于该导航卫星运转周期 C地球同步轨道卫星的运转角速度小于导航卫星的运转角速度 D该导航卫星的线速度大于7. 9km/s21.如图所示，两个可视为质点的、相同的木块A和B沿半径方向放在转盘上，两者用长为L的细绳连接，木块与转盘的最大静摩擦力均为各自重力的K倍，A放在距离转轴L处，整个装置能绕通过转盘中心的转轴O1O2转动，开始时，绳恰好伸直但无弹力，现让该装置从静止开始转动，使角速度缓慢增大，以下说法正确的是 A当时，A、B相对于转盘会滑动B当时，绳子一定有弹力C在范围内增大时，B所受摩擦力变大D在0范围内增大时，A所受摩擦力一直变大 第2页（共6页） 第卷 （共174分）二非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生 都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。甲 22（3分）为了研究物体的平抛运动，可做下面的实验：如图甲所示，用小锤打击弹性金属片，A球就水平飞出；同时B球被松开，做自由落体运动。两球同时落到地面。把整个装置放在不同高度，重新做此实验，结果两小球总是同时落地。此实验说明了A球在竖直方向做_运动。某同学接着研究事先描出的小钢球做平抛运动的轨迹，以抛出点为坐标原点O，取水平向右为x轴，竖直向下为y轴，如图乙所示。在轨迹上任取点A和B，坐标分别为A(x1，y1)和B(x2，y2)，使得y1y214，如果发现x1x2 ，就可说明了小钢球在水平方向做匀速直线运动。23（12分）为了探究加速度与力、质量的关系:（1）小亮利用如图甲所示的实验方案，探究小车质量一定时加速度与合外力之间的关系，图中上下两层水平轨道，细线跨过滑轮并挂上砝码盘，将砝码和砝码盘的总重作为小车所受合外力，两小车尾部细线连到控制装置上，实验时通过控制装置使两小车同时开始运动，并同时停止。实验前，下列操作必要的是_A选用质量不同的两辆小车B调节定滑轮的高度，使细线与轨道平行C使砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量D将轨道右端适当垫高，使小车在没有细线牵引时能在轨道上匀速运动，以平衡摩擦力他测量了两小车的位移为x1、x2,，则 =_。（2）小明用如图乙所示的装置进行实验打出的一条纸带如图丙所示，计时器打点的时间间隔为0.02s。他从比较清晰的A点起，每五个点取一个计数点，测量出各点到A点的距离标在纸带上各点的下方，则小车运动的加速度为_m/s2。实验前由于疏忽，小明遗漏了平衡摩擦力这一步骤，他测量得到的a- F图像，可能是丁图中的图线_（选填“1”、“ 2”、“3”） 调整正确后，他作出的a-F图像末端明显偏离直线，如果已知小车质量为M，某次所挂钩码质量为m，则戊图中坐标a1=_，a2=_ 。第3页（共6页）24(12分).如图所示，平台上的小球从A点水平抛出，恰能无碰撞地进入光滑的BC斜面，经C点进入光滑平面CD时速率不变，最后进入悬挂在O点并与水平面等高的弧形轻质筐内。已知小球质量为m，A、B两点高度差h，BC斜面高2h，倾角=450，悬挂弧筐的轻绳长为3h ，小球看成质点，轻质筐的重量忽略不计，弧形轻质筐的大小远小于悬线长度，重力加速度为g ,试求：（1）B点与抛出点A的水平距离x； （2）小球运动至C点的速度vc大小；（3）小球进入轻质筐后瞬间，轻绳所受拉力F的大小25.（20分）.如图所示，平行于光滑斜面的轻弹簧劲度系数为k，一端固定在倾角为的斜面底端，另一端与物块A连接，物块B沿斜面叠放在物块A上但不粘连。光滑斜面轨道与传送轨道良好对接，传送轨道平面与水平方向倾角也是，皮带传动装置顺时针匀速转动，物块A、B质量均为m，初始时两物块均静止.现用平行于斜面向上的拉力拉动物块B，使B做加速度为a的匀加速运动，两物块在开始一段时间内的v-t图象如图所示（t1时刻A、B的图线相切，t2时刻对应A图线的最高点)，重力加速度为g，（t1和t2，v1和v2均未知) (1)求t2时刻弹簧的形变长度x；（2分） (2)求t1的值；（7分） (3)已知=37，传送带两轮轴心相距L=5m，物体B与皮带间的动摩擦因数=0.25。设AB刚好在C点(斜面与传送带的连接点)分离并进入传送轨道，设物体B滑到传送带的C点时速度为8m/s，物体可视为质点，如果在物体B到达C点同时撤去拉力F并将A锁定（固定），（sin37=0.6，cos37=0.8）若传送装置匀速转动的速度v可在v4m/s的范围内调节，试推导物体B滑动到顶端D时速度vD随传送带速度v变化的关系式，g取10m/s2。（11分）（每空分，共分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、 食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 ()请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下 能溶解于浓硝酸中生成VO。()请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。()V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的 盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。27（共6分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH、CO、NO、 SO、SiO中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种 气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_。(4) 转化的离子方程式为_。转化的离子方程式为_。(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液28（共3分）氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填字母序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 dC6H6（苯） （5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_。29（9分）荧光显微技术是用荧光显微镜观察被荧光材料处理的生物样品，由于能观察细胞内动态变化，且效果良好，现在得到了广泛的应用。请回答下列问题：（1）1970年，科学家分别用绿色和红色荧光材料标记小鼠和人体细胞膜上的蛋白质，然后将人、鼠细胞融合，并分为两组。开始时，融合细胞的一半发红色荧光，另一半发绿色荧光，将其中一组置于37下处理40min,两种颜色的荧光均匀分布；将另一组置于0下处理40min，融合细胞仍一半发红色荧光，一半发绿色荧光。该实验说明，细胞膜具有流动性，且流动性大小与 有关。（2） 如果用黄色荧光材料标记染色体端粒（每条染色体的两端都有一段特殊序列的DNA），一个果蝇的体细胞（2N=8）在有丝分裂后期时染色体有 条，有 个黄色荧光点。（3） 如果用红色荧光标记小鼠细胞（Aa）基因A和a,并观察其分裂过程，发现一个四分体时期的初级精母细胞会出现红色荧光点 个。若用不同颜色的荧光标记小鼠染色体上基因，会观察到不同颜色的荧光点在染色体上呈 排列,从而用现代分子生物学技术证明了 。30(10分)在测定金鱼藻光合作用中，密闭容器内有一定浓度的碳酸氢钠溶液，保持温度恒定且适宜， 通过改变光源与容器的距离用以改变光照强度(光合强度用金鱼藻放出的气泡数来表示)。表格为 不同距离下的9个相同装置5分钟内产生的气泡数。请回答下列问题：光源与容器的距离/(cm)101520253035404550气泡数40393022155300（1） 从实验结果可以看出，距离为10 cm或15 cm时，金鱼藻产生气泡的量并无明显变化，故若要增加15 cm处产生气泡的数量，可在实验前采取适当增加 的措施。光源距离为45 cm和50 cm时气泡数为0是因为光合作用产生的氧气量 （“小于”、“等于”、“小于或等于”）呼吸作用消耗的氧气量。（2） 光照较长时间后，发现距离较近的组別产生气泡的速率明显减慢，产生这一现象的原因是 （3） 实验人员进一步研究金鱼藻在15 cm距离下，气泡产生速率与碳酸氢钠溶液浓度的关系。发现当 碳酸氢钠溶液浓度低于20 mg/L时，随着浓度增大，气泡产生速率也增大，但当 浓度超过35 mg/L 时气泡产生速率反而下降，分析其原因可能是浓度过高，导致金鱼藻细胞 ， 影响了金鱼藻的生理活动。31（10分）如图1、2是某种雄性动物细胞分裂示意图，图3表示该动物细胞分裂时期核内DNA数量变化曲线。请据图回答：（1）图1细胞含有 对同源染色体， 有 个染色体组。（2）图2细胞中的染色体内含有的脱氧核苷 酸链数为 。图2细胞形成过程中发生的变异类型是 （在ad中选择填空）。 a基因突变 b交叉互换 c基因突变或交叉互换 d基因突变和交叉互换 （3）图3所示各区段中，染色体数与核DNA数之比一定为1：2的区段是 。（4）若图2细胞分裂完成后形成了基因型为dA的子细胞，则同时产生的子细胞的基因型 是 （写全才给分）第4页（共6页）32（10分）已知果蝇的灰体和黄体受一对等位基因控制，但这对相对性状的显隐性关系和该等位基因 所在的染色体是未知的。同学甲用一只灰体雌蝇与一只黄体雄蝇杂交，子代中灰体：黄体：灰体：黄体为1：1：1：1。同学乙用两种不同的杂交实验都证实了控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性。请根据上述结果，回答下列问题：（1）仅根据同学甲的实验，能不能证明控制黄体的基因位于X染色体上，并表现为隐性？（2）请用同学甲得到的子代果蝇为材料设计两个不同的实验，这两个实验都能够独立证明同学乙的结论。（要求：每个实验只用一个杂交组合，并指出支持同学乙结论的预期实验结果。）34、（15分）（1）（5分）(1) 假设将来人类登上了火星，考察完毕后，乘坐一艘宇宙飞船从火星返回地球时，经历了如图所示的变轨过程，则有关这艘飞船的下列说法，正确的是 （选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，错一个扣3分，最低得零分） A飞船在轨道I上运动时的机械能小于在轨道II上运动时的机械能B飞船绕火星在轨道I上运动的周期跟飞船返回地面的过程中绕地球以轨道I同样的轨道半径运动的周期相同C飞船在轨道III上运动到P点时的加速度等于飞船在轨道II上运动到P点时的加速度D飞船在轨道II上运动时，经过P点时的速度大于经过Q点时的速度E. 飞船在轨道I上运动到P点时要变轨沿轨道II运动，应在P点减速。（2）（10分）一个底面粗糙，质量为M的劈放在水平面上，劈的斜面光滑且倾角为30。现用一端固定的轻绳系一质量为m的小球.绳与斜面夹角为30，求: 当劈静止时绳子拉力为多大。 若地面对劈的最大静摩擦力等于地面对劈的支持力的k倍，为使整个系统静止，k值必须满足什么条件?（5分）35（共5分）我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_。(2)NO3的立体构型是_。(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、 O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。下列说法正确的是_。A.N2O结构式可表示为N=N=O B.O3分子呈直线形C.CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化第5页（共6页）D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN中含键数目为_(用含NA的式子表示)。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则=_(填数字)。(5)水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。(6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。36（共15分）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知： （1）B的结构简式为_。 （2）反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。（3）下列对有机物G的性质推测正确的是_(填选项字母)。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物 D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的C的同分异构体有_ 种。 A属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B能发生银镜反应 C与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6221的是 _ (写出其中一种结构简式)。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。_合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物37【生物选修1：生物技术实践】（15分）某地为解决果农苹果滞销的问题，采用生物技术生产苹果酒和苹果醋。另外，苹果中的苹果多酚具有抗过敏、抗癌细胞增生、调节脂质代谢等多种生理功能，提取苹果多酚已成为一个热门产业。请回答下列问题：（1）制作苹果醋时起作用的微生物是 ，当 、糖源都充足时，该菌种能将苹果汁中的糖分解为醋酸。从微生物培养的角度分析，苹果汁为微生物生长提供的营养物质有水、无机盐、 等。若要统计酵母菌液或含菌培养液中发酵菌的数量，常采用的方法是 和显微镜直接计数法。（2）发酵完成后，制作的果酒品质非常好，为方便后续生产使用，可将菌液与灭菌的 混匀，放在-20的冷冻箱中保存。（3）提取苹果多酚适宜采用萃取法，是根据苹果多酚易溶于 的特点。在萃取前需将细胞培养物粉碎和干燥，干燥时应控制好温度和 。萃取过程应该避免明火加热，采用 。38【生物一选修3:现代生物技术】（15分）资料1:小鼠制备的抗人绒毛膜促性腺激素单克隆抗体做成的“早早孕试剂盒”，检测早孕的准确率在90%以上。资料2:葡萄糖异构酶在工业上应用广泛，为提高其热稳定性，朱国萍等人在确定第138位甘氨酸为目标氨基酸后，用有效方法以脯氨酸替代甘氨酸，结果其最适反应温度提高了1012，使蛋白质空间结构更具刚性。资料3:巴西是全球最大的甘蔗生产国，但是甘蔗易受螟虫的侵害。xx6月8日，巴西向世界宣布，全球首款能抵抗螟虫的转基因甘蔗已培育成功，并且批准该品种进入市场。（1）资料1中，在该“单抗”的生产过程中，将 作为抗原对小鼠进行接种后，从脾脏中提取B淋巴细胞，并设法将其与鼠的骨髓瘤细胞融合，再用特定的选择培养基进行筛选，选出融合的杂种细胞，对该细胞还需进行 培养和抗体检测，经多次筛选，就可获得足够数量的符合需要的 。单克隆抗体最主要的优点有 。（2）资料2中提到的生物技术属于 工程的范畴。在该实例中，直接需要操作的是 (选填“肽链结构”、“蛋白质空间结构”、“基因结构”)。（3）资料3中获得转基因甘蔗的过程中，核心步骤是 ，为了避免目的基因和运载体的自身连接成环和反向连接，应该采取的措施是 。第6页（共6页）第8页（共12页）第9页（共12页）第10页（共11页）第11页（共11页） 桂林市第十八中16级高三第二次月考试题参考答案一、选择题 14D 15D 16C 17B 18BC 19AB 20AC 21ABD22. 自由落体运动 12 23. 23.（1）BCD x1/x2 （2） 0.4 3 24.解：以水平方向为x轴，建立坐标系，以小球为研究对象，受力分析如图甲所示Fsin60+FNcos30=mgFcos60=FNsin30 联立解得：绳子的拉力大小F=FN=mg如图乙，以水平方向为x轴，对劈进行受力分析FN=FNcos30+MgFf=FNsin30且有 又FN=F=mg联立解之得：25(12分) 解：（1）小球至B点时速度方向与水平方向夹角为450，设小球抛出的初速度为v0，A点至B点时间为t（1分）， （1分），（1分），（1分）（2）设小球至B点时速度为vB，在斜面上运动的加速度为a（1分），（1分），（1分） （1分）（3）小球进入轻筐后做圆周运动（3分），（1分）（得分说明：结果是对的，有过程且没错误给分，用其它方法解题结果是对的，也给分）26.（20分）.解:(1)由图知，A的加速度为零，速度最大，根据牛顿第二定律和胡克定律得:mgsin=kx，得:(2)由图读出，时刻A、B开始分离，对A根据牛顿第二定律: kx-mgsin=ma开始时有:，又联立以三式得:(3)当传送带的速度在4m/svFe2+根据电子得失守恒可知，0.1 mol Cl2完全反应变为Cl，转移电子0.2 mol，0.2 mol FeI2中含有0.4 mol I，因此氯气完全反应，离子方程式为2I+Cl22Cl+I2，C项正确；D.当把铝离子转化为Al(OH)3时，沉淀物质的量最多，故D项错误；正确选项C。10【答案】D【解析】AO元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原剂，错误；C外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是14，正确。11【答案】A 12【答案】C【解析】向某NaOH溶液中通入CO2气体，涉及反应及产物分别为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O（CO22OH=CO32H2O）；NaOHCO2=NaHCO3（OH+CO2HCO3）；M溶液加入盐酸时发生的反应可能为：CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2；在不同的物质的量比的范围内产物（溶液M的成份）不同，参见下图：设a=n(CO2)/n(NaOH)，则：aM的成分OB与BC的关系a1:2NaOH 和 Na2CO3OBBCa=1:2Na2CO3OB=BC1:2a1:1NaHCO3和Na2CO3OBBCa1:1NaHCO3OB=0由上表可知，若3OB=BC，则溶液M的成分为NaHCO3和Na2CO3，可得：3n（Na2CO3）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）即：c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，综上所述A、B、D正确，C错误；正确选项C。13【答案】D【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为（0.25x）mol，28xg+44（0.25x）g=8g，x=mol，则CO的物质的量为mol，二氧化碳物质的量为mol，A气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为mol：mol=3：1，故A错误； Bm（CO）=nM=mmol28g/mol=5.25g，故B错误；C若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5：1，充入二氧化碳和CO物质的量为=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol：0.2mol=5：4，故C不正确；D相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=32g/mol，而氢气摩尔质量为2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为16：1，故D正确；（每空分，共分）【答案】(1)NaNO2(2)()10641032，11.2()V6H5NO=VO5NO2 3H2O ()Na3VO4，(VO2)2SO4【解析】()NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。()根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有。()根据化合价升降相等配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。()钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO，故金属钒与浓硝酸反应：V6H5NO=VO5NO23H2O。 ()V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸反应生成(VO2)2SO4。（每空分，共6分）【答案】(1)CO、SiO(2)b (3) 共价键和离子键 (4)3 Fe2+ + H+ + NO3-= 3Fe3+ + NO+ H2OAlO2H2OCO2=HCOAl(OH)3 (5)【解析】(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO、SiO。(2)加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO，含有SO就一定不含Ba2；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2，则在酸性条件下一定不含NO，否则酸性条件下NO会将Fe2氧化而不能大量共存，答案选b。(3)溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键。(4)根据题中提供的离子，前面已排除SiO的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有Al3，转化的离子方程式为AlO2H2O CO2=HCOAl(OH)3。(5)综上可知，溶液中一定含有Fe2、Al3、NH、SO，一定不含有Ba2、CO、NO、SiO，不能确定是否含有Fe3，最好选择KSCN溶液对Fe3进行检验，答案选。（每空分，共3分）【答案】(1). 防止倒吸 (2). 关闭K1，打开K2 ； 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 (). C装置出口处连接一个干燥装置 (). ad (). 100% 【解析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是；aCCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），AIN+NaOH+H2ONaAIO2+NH3 41 22.4L m V10-3Lm=41V10-3/22.4g则AlN的质量分数=41V/22400m。35（除注明外，每空分，共8分）【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d10 (2). 平面三角形 (3). AC（分） 10NA 6 (). 3 (). V形 ； 孤电子对 (). 8 （分） ；C原子与O原子都为sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性【解析】（1）Zn为30号元素，所以Zn2+在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；（2）对于NO3-，根据VSEPR理论，中心N原子的配位原子数3，孤电子对数为0，则价电子对数为3+0=3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化，则其空间构型为平面三角形；