化学反应及其能量变化检测题.doc

化学反应及其能量变化检测题464193 河南省信阳市第十一高级中学 杨超、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1、 区别强弱电解质的根本标准A、电离程度 B、化学键类型 C、物质的状态 D、溶液导电能力2、 演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是A、提高铁丝利用率 B、增大反应的接触面积 C、提高反应的温度 D、使瓶底氧气充分利用3、 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀硫酸反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的碳与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧4、下列离子方程式书写不正确的是A、小苏打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2SO42BaSO4D、向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO322HHCO3 5、M2O7x-离子和S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S+ 7H2O 则M2O7x-离子中M的化合价是A、+2 B、+3 C、+4 D、+6 6、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2若某溶液中有Fe2+ 、Cl-和I - 共存，要氧化除去I- 而又不影响Fe2+ 和Cl-,可加入的试剂是A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl7、在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组A、MnO4- Cl- K+ SO42- B、Ag+ NO3- K+ Cl- C、S2- Na+ SO42- K+ D、Mg2+ NO3- Cl- K+8、在Fe、AgNO3（溶液）、盐酸、Ba(OH)2（溶液）、Na2SO4（溶液）、Na2CO3（溶液）六种物质中能发生离子反应的个数和氧化还原反应的个数为A、6、1 B、8、1 C、9、2 D、10、29、下列反应属于离子反应、同时又有颜色变化的氧化还原反应是A、氧化铜边通氢气边加热 B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铜片放入硝酸汞溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应10、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为A、Na2SO4 B、SO2 C、S D、Na2S 11、化学反应PbO+CO=Pb +CO2属于A、置换反应 B、氧化还原反应 C、复分解反应 D、分解反应12、在一定条件下，氯酸钾和的碘按下式发生反应，2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2 ,由此可推断下列相应的结论中，不正确的是A、该反应属于置换反应 B、还原性：I2Cl2C、非金属性：I2Cl2 D、氧化性：KClO3 I213、下列叙述正确的是A、在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、使电子难的原子，容易获得的电子14、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GQ + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOHG + Q + H2OZ + NaOHQ + X +H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ15、在反应3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化的与被还原的硫原子数之比为A、12 B、21 C、11 D、32二、填空题（本题包括4小题，3+7+10+11，共30分）16、已知NaOH稀溶液与稀H2SO4反应生成18g H2O放出57.3KJ 的热，Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应同样生成18g H2O，放出的热 （填“”、“”或“=”57.3KJ 。17、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO十4H2O。(1) 请将上述反应改写成离子方程式： 。(2) HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原的硝酸占总硝酸的 。若反应中每生成1个NO，则反应中转移 个 e-。18、已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：AgNO3 Ba(NO3)2AgCl BaCl2H2O（液）170g 9.2g 1.510 4 g 33.3gNH3（液）86g 97.2g 0.8g 0g上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为： ，在水中发生的复分解反应的离子方程式为： 。19、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - 、NO3- 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定的（从活性炭、硫酸亚铁、铁粉中选一种试剂） ，可以回收金属 （填化学式）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有 ，可以用来浇灌农田。三、实验题（本题包括2小题，7+5，共12分）20、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有 _ _ （2）写出实验过程中反应的离子方程式 _ _ 。21、请设计一个只有氯化钡溶液及试管，鉴别碳酸钠溶液和稀硫酸的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。四、计算题（本题包括两小题，4+8，共12分）22、已知分解100gCaCO3需要177.7kJ的热泪盈眶量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？23、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物14 g，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的质量可能各是多少。参考答案：1、A 2、B 3、C 由所学知识知B和C是吸热反应，但B是非氧化还原反应，C反应是氧化还原反应 4、B 碳酸氢钙是可溶性盐应写成分子的形式，D中注意滴加顺序，酸比较少生成碳酸氢根离子5、D由电荷守恒知x = 2 ，则原子团M2O7的化合价为- 2价，从而求出M的化合价为+6价，也可由氧化还原反应中得失电子守恒解出答案 6、C 由题给三个反应知，氧化性的强弱为：I2FeCl3Cl2KMnO4若满足题意，加入氧化剂的氧化性应介于I2、Cl2之间，得出答案C 7、D A选项中MnO4-呈紫色；B选项中Ag+ 和Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存；C选项中在酸性溶液中S2-发生反应有硫化氢气体生成 8、D 首先判断发生反应的个数，采用依次连线的方法。 9、C 10、A在反应中氯元素化合价由+5价降到+4价，在氧化还原反应中化合家有升有降，故亚硫酸钠中硫元素的化合价一定升高，高于+4价，为+6价 11、B 12、C 13、C 氧化还原反应有时发生在同种物质的同种元素之间，也可发生在不同的物质的同种元素之间，如：氯气与水反应，二氧化硫与硫化氢反应；化合物之间也能发生氧化还原反应，如二氧化硫和二氧化氮反应生成一氧化氮价和三氧化硫；稀有气体，既不易得电子也不易失电子 14、B 由得G中氯元素的化合价低于Q中氯元素的化合价，高于-1价（氯的最低化合价为-1价），由得Q中氯元素的化合价低于X中氯元素的化合价，由Y中氯元素的化合价介于G、Q中氯元素的化合价之间，由得Z中氯元素的化合价介于X、Q中氯元素的化合价之间,综合考虑得出答案15、A 被氧化的硫元素化合价升高到+4价，硫原子为1个；被还原的硫元素化合价降低到-2价，硫原子为2个16、 ，溶液中发生离子反应，前者H+ + OH- = H2O ，后者Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4 + 2H2O ，可见后者和生成更稳定的能量降低，比前者应多放出能量。 17、（1）3Cu8H+ + 2NO3- 3Cu2+2NO十4H2O ，（2）25% ，318、2AgCl + Ba(NO3)2 = 2AgCl + BaCl2 ；Ag+ + Cl - = AgCl 19、（1）K+ 、Cl - 、OH (2)铁粉 ，Ag （3）Ag+ 、Fe3+ 、Cl - 、OH - ，KNO320、(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。(2)Ba2+SO42+2OH+2H=2H2O+BaSO421、取两种待鉴溶液于两支试管中，分别滴入BaCl2试剂，都产生白色沉淀，静置，待沉淀沉于试管底后，倒出各自的上层清液，分别滴加到另一支试管中的沉淀中，看沉淀溶解者为BaCO3溶液，则该试管原盛试剂是Na2CO322、(1)(2)23、（1）（2）设满足题意时，参加反应的NO、NH3的质量分别为