2019届高三化学下学期第十四周集中练试题.docVIP

2019届高三化学下学期第十四周集中练试题7.化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B白居易在问刘十九中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是BA标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为11NA B4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4NAC常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NAD已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=98.32 kJmol1，则向容器中充入NA个SO2分9.下列说法不正确的是A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4，4-四甲基己烷D异丙苯异丙苯中碳原子可能都处于同一平面10短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B元素X与Y组成的化合物均能溶于水C原子半径大小顺序为QZWXYDQ的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性11根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCOB将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)12LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa 极是电池的负极B电池工作时，正极可发生反应：Li1xFePO4+xLi+xe-LiFePO4C电池充电时间越长，x 值越小D电池工作时，外电路中流过 0.1mol 电子，负极材料减重 0.7 g13T ，分别向10 mL浓度均为1 molL-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=lgKa,下列叙述正确的是A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a点对应的溶液中c (HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸HB的pKa5D. 酸性:HAH2CO3CO (6)_BaSO44C=BaS4CO_BaCO3溶解生成的CO能被H结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO不会被H结合，所以BaSO4不会溶于强酸中_(7)_过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气(1分)，而且会降低锌钡白的产率(1分)28(14分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。因答下列问题：(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO，产物Al23O27N5中氮的化合价为 ，该反应中每生成1mol Al23O27N5,转移的电子数为 。(2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) H12Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) H22Al2O3(s)+9C(s) =Al4C3(s)+6CO(g) H3 H3= (用H1、H2表示)。Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃。该反应的化学方程式为 。(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.3031gK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压=总压气体的物质的量分数)。Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp()Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g) Kp()H0的反应是 (填“”、“”或“”)。1200K时，在体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应。5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则05min内v(CO2)=_ 在体积可变的密闭容器中加入一定量Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应。下列能说明反应达到平衡的是 (填标号)。A容器的体积不再改变B固体的质量不再改变C气体的总质量不再改变向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应，则在A点反应达到平衡，当容器的总压为akPa时，CO2的转化率为 ；A点对应温度下Kp()= 。28. (1)-3(1分) 9.031024(或15NA)(1分)(2)2H1+H2(1分)Al4C3+12HC1=4AlCl3+3CH4(2分)(3) (1分)0.02molL-1min-1(2分)BC(2分)33.3%(2分) 0.5akPa(2分)35【化学：选修3物质结构与性质】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc。完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a减压 b增加NH3的浓度 c升温 d及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。_（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。35【化学：选修3物质结构与性质】（1）bc（2）2NH3CO2H2O(NH4)2CO3、(NH4)2CO3CO2H2O2NH4HCO（3）低温加压下吸收CO；然后将铜液洗涤转移至另一容器中；高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。来源:（4）CNOH；NH3和PH3的稳定性（5）；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。36【选修5有机化学基础】（15分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：已知：（1）B所含官能团的名称为_。（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为_。（3）DE的反应类型为_。（4