中考化学 第一部分 第三单元 第12讲 元素及元素周期表复习课件.pptVIP

第12讲元素及元素周期表,考点一元素与元素符号1.元素的定义具有相同_的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，即不同元素的本质区别在于质子数不同。,2.元素概念的理解,质子数,种类,(1)元素是个宏观概念，它只论_，不论_。(2)在化学变化过程中，元素的种类、质量保持不变。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。,个数,3.元素之最(1)在地壳中，含量在前4位的元素分别是_、_、_、_。地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是_。(2)在空气中，含量最多的元素是N，其次是O。(3)在人体中，含量最多的元素是O，含量最多的金属元素,是Ca。,氧,硅,铝,铁,Al2O3,核电荷数,质子数,化学变化,原子,4.元素和原子的联系和区别,5.元素符号(1)写法：“一大二小”原则，即第一个字母要大写，第二,个字母要小写。,元素,3个氮原子,(2)表示两个含义：表示一种_；表示这种元素的一个_。对于金属元素、稀有气体元素和部分“石”旁的非金属元素，元素符号表示三个含义。例如：Mg表示：镁元素；一个镁原子；金属镁。(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。例如：3N表示_。,原子,6.元素的分类,失去,得到,易错提示,元素种类取决于质子数(或核电荷数)，与电子数、中子数,无关。,考点二元素周期表,元素符号,元素周期表是俄国化学家_最先发现的。,1.元素周期表的结构,元素名称,相对原子质量,按元素原子核电荷数(即原子序数)递增的顺序排列，每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族(第8、9、10三个纵行除外)。元素周期表一共有_个周期和_个族。2.元素周期表每一方格提供的信息,门捷列夫,1.7,16,核电荷数(或质子数，或原子序数),3.元素周期表的规律(1)原子序数核电荷数质子数核外电子数。(2)横行：同周期的原子电子层数相同。最外层电子数逐渐_(填“递增”或“递减”)，最高正化合价等于最外层,电子数。,递增,递增,金属元素,(3)纵行：同主族的原子最外层电子数相同，表现出相似的化学性质。电子层数逐渐_(填“递增”或“递减”)。(4)每一周期元素种类的变化规律：_非金属元素稀有气体元素，第一周期除外。,A,D,D,1.(2014年南京)在地壳中含量最多的金属元素是(,)。,A.铝,B.镁,C.硅,D.铁,2.(2013年南宁)正确读写化学符号是学好化学的基础。铝,元素符号书写正确的是(,)。,A.AL,B.al,C.aL,D.Al,3.(2014年邵阳)下列结构示意图表示阴离子的是(,)。,A,B,C,D,4.(2013年镇江)如下图表示某物质的微观形成过程。请仔,细观察并回答下列问题：,(1)图示形成的物质化学式为_。,(2)该过程说明原子通过_电子形成离子。答案：(1)NaCl(2)得失,题型一元素的概念及理解例1(2012年广东)成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿,中，这里描述的“钙”是指(,)。,B.原子D.分子,A.离子C.元素答案：C,题型二元素周期表及其应用例2(2013年佛山)按下表提供的信息，以下判断正确的是,(,)。,答案：D,A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素C.Mg2、H最外层电子数分别为2和0D.Na和Al3的核外电子数相同,解析：Na的核外电子数11，失去1个电子成为Na；Al的核外电子数13，失去3个电子成为Al3，Na与Al3的核外电子数都是10。,例3(2014年广东)如右下图是R原子结构示意图和磷元,A.X8B.磷元素的相对原子质量为15C.两种元素可形成化学式为P2R5的化合物D.磷可在R中的单质中剧烈燃烧,解析：在原子结构示意图