2018-2019学年高二化学下学期期中试题(无答案).doc

班级_ 姓名_ 学号_ 考场号_ 座位号_装订线平罗中学xx第二学期期中考试试卷2018-2019学年高二化学下学期期中试题(无答案)xx高二化学下学期期中试题(无答案)高二化学2. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 电负性： D. 最高正化合价：4有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ） A B C D5最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。 下列说法正确的是（ ）A. “暖冰”中水分子上的 3 个原子位于同一条直线上B. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C. 水凝固形成 20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6. 下列对分子性质的解释中，正确的是( )ANH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子B. 乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子C. 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键D. 已知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的氧原子数大于HClO的氧原子数7. 关于晶体的说法不正确的是（ ） A. H2O分子中氧原子采取sp3杂化，其分子几何构型为V形B. 在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C. 干冰和氯化铵分别受热变为气体时所克服的粒子间作用力相同D. NaCl晶体中,每个Na+ 周围距离最近且相等的Na+有12个8. 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）A. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子BC3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长CC3N4晶体中微粒间可能存在氢键DC3N4晶体是分子晶体9.下列各项叙述中，正确的是（ ） ASi、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大 B价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素 C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D.氮原子的最外层电子排布图：10. 下列说法中正确的是（ ）A. 、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键11.根据所学相关知识，分析正确的是（ ）A.氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为sp2B.金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D.在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为812下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间13根据右图，下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1214. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是（）A. 1molCH4中含4NA个sp键 B. 1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C. 12g石墨中平均含1.5NA个键 D. 12g金刚石中平均含有2NA个键15. 右图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A. 两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B. 构成两种晶体的微粒均是原子C. 两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D. 两种晶体均属于离子晶体16. 下列有关键和键的说法错误的是 ()A. 在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C. 键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者17. 下列说法中正确的是杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A. B. C. D. 18. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是A. 为直线形分子，也为直线形分子B. 固态是分子晶体，固态也是分子晶体C. 中N原子是杂化，中B原子也是杂化D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液19. 下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是A. 结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大20. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有A. 分子为含极性键的非极性分子B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质21. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是A. 配体是和，配位数是9B. 中心离子是，配离子是C. 内界和外界中的的数目比是2：1D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀22.下列说法正确的是 （）NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl，CsCl晶体中每个Cl同时吸引着6个Cs+蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 胶体的本质特征是丁达尔现象 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液A B C D 23. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7种 B8种 C9种 D10种 24.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是()A ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B ClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目表示)是Cl2的5倍C ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O 非选择题（共52分）25.（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。（1）A、C形成的分子极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（2）比较E、F的第一电离能：EF 。（选填“”或“”）（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示： 该晶体的类型属于(选填(分子晶体、原子晶体、离子晶体或金属 晶体),该晶体中B原子的杂化形式 。（4） 光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F（OH)4生成，则F（OH)4中存在。（填序号）)a.共价键 b.非极性键 c.配位健 d.键 e.键26.（10分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。的熔点为，沸点为的晶体类型是 _ ；配合物羰基铁（CO与N2互为等电子体，结构相似）可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含_键；氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 _ ；氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 _ ；与最短核间距为 _ pm。写出表达式27(16分) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）Z基态核外电子排布式为： 。（2）YX4的空间构型是：_；与YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_。（3） 结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有键数目为：_。(H为氢元素，下同)（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z(WH3)4SO4，下列说法正确的是：_。AZ(WH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z(WH3)4中Z给出孤对电子，WH3提供空轨道CZ(WH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。该晶体的化学式为： 。已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。 已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： pm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。28.（16分） 利用所学化学知识解答问题：在高温下CuO能分解生成，试从原子结构角度解释其原因： _ 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于