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高三教学测试理科综合试卷 相对原子质量（原子量）：C12；H1；O16；S32；Al27；Ba137；6科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于 A同位素B同分异构体 C同系物D同素异形体7用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A12g金刚石中含有CC键个数为1.0NA B标况下，11.2L庚烷所含的分子数目为0.5 NA C用惰性电极电解CuSO4溶液时,当电路中通过1mol e时,溶液中产生的H+数目为NA D0.1molFe（OH）3胶体所含胶体微粒数为0.1NA8下列离子方程式中书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液 HCO3+OH= CO32+H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2 Fe3+ + H2S = 2 Fe2+ + S+ 2 H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 NH3H2O = AlO2+ 4 NH4+ + 2 H2O D碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl9某有机物的结构简式可用下图表示，关于该物质的下列说法中错误的是A该物质具有酸性 B该物质中含有多个苯环C 该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物 D该物质可以发生加成反应10下列实验方案合理的是 A用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 B制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释 C用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物D用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH 11以下因果关系中不成立的是A苯酚具有弱酸性，其原因是羟基对苯环的影响B蛋白质溶液可发生丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10-9m10-7m之间C冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关D配制一定物质的量浓度的溶液时，要洗涤烧杯，其原因是防止溶质流失12某氢氧燃料电池所消耗的原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，下列有关说法中正确的是 A正极反应为 4 OH 4e= 2 H2O + O2 B负极反应为 2 H2 + 4 OH4 e= 4 H2O C工作时，正极区pH下降 D工作时，溶液中阴离子移向正极13下列说法中正确的是A常温下醋酸分子不可能存在于pH 7的溶液中B常温下等物质的量浓度的醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液pH依次增大C0.2 mol L1的醋酸钠溶液中各离子浓度大小可能的关系是：c(Na+) c(CH3COO) c( OH) c( H+)Dc( H+)=11013 molL1的溶液中，一定能大量存在Al3+、Cl、NH4+、NO326(12分)下列图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A是常用作肥料的无机盐，A分解得到相等物质的量的B、C、D，已知F是一种单质，图中有一些生成物未写出。ICBJABCDGHI镁条点燃EF Na2O2 G 过量NaOH溶液催化剂， 请填写以下空白：（1）A的化学式_，D的电子式_ ，B物质的晶体类型为_ 。（2）写出反应的化学方程式：_；（3）写出反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_。27（16分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。V2O5O2SO2ABC冰盐水已知：三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。V2O5在450左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降。试回答：(1)已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成气态三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量。反应的热化学方程式为 ；(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ；A中的药品是 ；(3)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是 ；(4)在实验过程中不能持续加热的理由是 ；(5)C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；(6)为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字回答： 。一定条件28（17分）已知如下信息： RNH2+RCH2Cl RNHCH2R+HCl （R和R代表烃基）CH3COOHKMnO4(H+) 苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：（苯胺，弱碱性，易氧化）NO2NH2一定条件 化合物C是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为： 请回答下列问题：（1）写出反应的主要产物中含有的官能团的结构简式（除苯环外）_；（2）写出B、C物质的结构简式是_， ；（3）写出反应的化学方程式_，_；（4）反应中，属于取代反应的有（填反应序号）_；COOHNH2（5）写出符合下列要求的 的含有苯环的同分异构体含硝基的（任选一种） ；属于酯类（任选一种） 。29（15分）（1）在100 mL浓度为1molL1的明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，加入 mL 1molL1的氢氧化钡溶液，能使产生的沉淀中Al（OH）3质量最多。当加入过量的1molL1的氢氧化钡溶液后，产生的沉淀的质量是 g。（6分）（2）在2L恒容的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，在一定温度和催化剂条件下使其反应，当反应到8min时达到平衡，此时NH3的浓度c(NH3)=amolL1；分离出NH3，剩余气体回收于原容器，再向该容器通入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率比第一次增大5%，c(NH3)=b molL1。下列属于工业上增加氮气转化率的措施是 ；A、提高反应温度至500 B、使用催化剂 C、增大压强至20-50MPa D、充入过量的氮气第一次达到平衡时c(N2)=c(NH3)，则a= ；第二次达到平衡时b= ；二模化学试题参考答案及评分建议选择题：6D 7C 8B 9C 10B 11A 12B 13C NHHH26：（共12分）催化剂 (1)NH4HCO3 NH3的电子式 分子晶体 (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O 以上每空2分4e-(3)C+4HNO3CO2+NO2+2H2O 方向1分、电子数目1分、方程式2分V2O545027：（共16分）(1)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-196.6kJ/mol （3分）(2)使用过量氧气以提高二氧化硫的转化率 浓硫酸 (3)加热 (4)反应为放热反应温度过高催化剂活性下降 (5)降温冷却三氧化硫使之成为晶体 （以上每空2分）(6)通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（其它答案合理可给分）（3分）28、（17分，除第4小题为3分外，其余每空2分，28题共17分。又注：第4小题答对1个给1分答错1个扣1分直至0分为止。） （1） NH2；COOH；