中考化学专题复习十一 酸及其性质课件.pptVIP

一、浓盐酸、浓硫酸的性质1.注：浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为_，形成盐酸小液滴的缘故。,有,有白雾,有,浓盐酸挥,发出的HCl气体跟空气里的水蒸气接触,2.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。3.稀释浓硫酸时要注意“九个字”，即_，_，_。,干燥剂,酸入水,沿器壁,轻搅拌,4.实验时，如果浓硫酸不慎滴到皮肤上，应当先用_，然后涂上35的_溶液，以防灼伤皮肤。,大量的水冲洗,碳酸氢钠,二、酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例),红,红,红,铁丝表面有气泡冒出,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,铁丝表面有气泡冒出,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,盐,氢气,浅绿,黑色固,体逐渐溶解，生成蓝色溶液,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,红色固,体逐渐溶解，生成黄色溶液,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,盐,水,黑,红,蓝,黄,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,盐,水,红褐,蓝,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,新酸,新盐,盐,水,二氧化碳,AgCl,BaSO4,三、中和反应及其应用1._与_作用生成_的反应，叫中和反应；中和反应的实质是_与_结合生成水。,酸,碱,盐和水,H+,OH-,2.应用(1)应用于_。(2)改变土壤的_。(3)处理_。(4)调节溶液的_。,医药卫生,酸碱性,工业废水,酸碱性,考点1浓硫酸、浓盐酸的性质1.浓盐酸强挥发性白雾2.3.浓硫酸的稀释要点（酸入水、沿器壁、轻搅拌）,例1（2014临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()A.氢氧化钠溶液B.石灰水C.浓硫酸D.浓盐酸,解析：本题考查的是常见酸碱盐的物理性质及贮存方法。根据题干叙述可知，该物质露置在空气中不发生化学反应且能吸收空气中的水分而使溶液质量变大，据此分析解答。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶质改变，故A错误；石灰水敞口放置于空气中吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而使溶液质量减小，故B错误；浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而变稀，但溶质不会改变，故C正确；浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体而使溶液质量减小，故D错误。答案：C,考点2酸的化学性质酸的化学性质是济南学考的必考点之一，如酸跟酸碱指示剂作用、酸跟多种活泼金属起反应等。但对酸的性质的考查往往是与其他知识点结合，综合性较强。,例2如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：,(1)稀硫酸中阳离子的符号是_；(2)反应中石蕊试液变为_色；(3)反应的化学方程式为_；(4)图中只生成盐和水的反应包括_(填序号)；(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。,解析：本题选择几种典型物质考查酸的一般性质，主要考查学生对酸的性质的掌握程度。答案：(1)H(2)红(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2(4)(5)Na2CO3,考点3中和反应例3(2015滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。,【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？,【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：_,乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_，理由是_。,【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显现象，溶液中一定没有_。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。,【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：,“实验操作”中的错误是_；“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是_。,解析：本题主要考查了中和反应与酸、碱、盐的性质。反应方程式的书写、反应产物与溶液中存在的溶质是本题考查的重点。当稀硫酸与氢氧化钠反应结束后，溶液中不可能同时存在硫酸和氢氧化钠。对反应后溶液中是否存在稀硫酸进行检验时，pH试纸不能直接伸到溶液中。硫酸钠也可以与氯化钡反应生成白色沉淀，因此导致无法确定硫酸的存在。,答案：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【猜想设计】有Na2SO4和NaOH猜想三反应结束后溶液中不可能同时存在稀硫酸和氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠会继续反应【实验探究】(1)NaOH【反思评价】测溶液的pH时，pH试纸不能直接伸到溶液中硫酸和硫酸钠都可以与氯化钡反应生成白色沉淀,1.（2015外国语1模）科学探究是我们学习化学的重要方式，实验设计是科学探究的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是（）A用干燥的红色石蕊试纸检验NH3B.用紫色石蕊试剂检验烧碱样品是否变质C.用过量的稀硫酸除去铜粉中混有的镁粉D用适量的石灰水除去硫酸钠溶液中混有的碳酸钠,2.（2015市中1模）有三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是Na2CO3溶液、HCl溶液、Ba(OH)2溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是（）A.BaCl2溶液B.NaCl溶液C.H2SO4溶液D.酚酞试液,3.（2014聊城）下列物质属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3,4.（2015遵义）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气,5.（2015陕西）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D铝片、铁片、银片,6.（2015株洲）下列有关说法中不正确的是（）A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C.在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D.医疗上的生理盐水是0.9的纯碱溶液,7.（2015张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同,8.（2015聊城）观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是()A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变,9.（2015临沂）下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。,（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_、_，D中_。（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应_。（3）以上变化的反应类型是_。,Na+,Cl-,H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,中和反应,10.(2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观角度分析该变化过程中改变的是_。,分子间的间隙,(2)在盐酸中加入过量铁粉充分反应。可以看到的现象是_。,固体溶解，溶液由无色变为,浅绿色，有气泡产生,下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：,H+,Cl-,Fe2+,下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag,BC,11.（2014历下1模）食醋是一种能增强食品酸味的常用调味剂，其主要成分为醋酸（CH3COOH），它与我们的生活密切相关。请你根据所学知识，回答下列问题：（1）食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。,酸性,（2）醋酸中，质量分数最大的元素是_元素。（3）生活中，可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水。由此可推知鱼骨、鸡蛋壳的主要成分是_（填化学式）。,氧,CaCO3,12.（2015德州）2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知，过氧乙酸（化学式C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解成乙酸、氧气。请回答下列问题：,