高二化学第一学期月考试卷.doc

高二化学第一学期月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1、某集气瓶内装有的混合气体呈红棕色，向其中加入足量水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该混合气的成分可能是 AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、O2、NO DN2、O2、Br22、下列说法中可以充分说明反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g) 在恒温下和体积不变的密闭容器中已经达到平衡的是A. P和Q的生成速率相等 B.混合气体的密度和压强都不随时间变化C.S的量随时间的变化保持不变 D.反应容器内P、Q、R、S四者共存3、可逆反应mA（固）nB（气）eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是 ( )A.达平衡后，加入催化剂则C增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中ne+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）。A、用10ml量筒量取8.85mL稀HCl B、用托盘天平称量15.56g NaCl C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.2 D、用25mL滴定管做中和滴定,用去标准碱溶液21.72mL5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体6、25时，将pH = 12的NaOH溶液与a molL-1 HCl溶液等体积混合后，所得混合溶液pH = 2（设混合溶液的体积等于原碱、酸溶液的体积之和），则a的值是 A0.01 B0.02 C0.03 D0.047、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为A9：1 B1：11 C1：9 D11：18、体积相同，pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（ ）A同样多 BHClCH2SO4 DCH3COOH最多9、加入铝粉能放出H2的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）。A、NH4+、Fe3+、Cl、I B、Na+、Ba2+、Mg2+、H CO3 C、Na+、Ba2+、K+、Cl D、K+、Fe2+ 、NO3 、Cl 10、将0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）Ac(Cl)c(Al3+)c(Na+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(Al3+)c(Na+)c(OH)c(H+) Dc(Na+)c(Cl)c(Al3+)c(OH)c(H+)11、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）。中和10 mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10 mL 1mol/L NaOH溶液物质的量浓度相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快0.01 mol/L CH3COOH溶液pH大于2 0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性A、 B、 C、 D、12、下列离子方程式中，正确的是 ANa2HPO4溶于水的电离方程式：Na2HPO4 = 2Na+H+PO43 BCu(NO3)2 的水溶液显酸性：Cu 2+ + 2H2O = Cu (OH)2 + 2 H+ CNH3气通人醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+ DFeCl2酸性溶液中加入过氧化氢溶液： 2 Fe2+ +2H+H2O2 = 2Fe3+ +2H2O13、只用下列试剂中的一种，就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种溶液区别出来，这种试剂是（ ）。A、盐酸 B、氨水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸14、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是( ) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线 A B C D15、下列有关纯铁的描述正确的是A.一定条件下，分别跟Cl2、S或H2O反应后都生成+3价铁的化合物B.与相同浓度的稀硫酸反应生成H2的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀 D.在冷的浓硫酸或浓硝酸中可钝化16、Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，此时若有1 mol Fe3O4完全溶解，则被还原的硝酸是 A.9mol B.3mol C.1/2mol D.1/3mol 17、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减少的是（ ）。A、FeCl3 B、H2SO4 C、冷的浓HNO3 D、CuSO418、目前我国在超导研究方面居世界领先地位。铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期，与铝同族。下列对铊的性质推断可能不正确的是（ ） 易导电的银白色金属能生成+3价离子化合物 Tl（OH）3是两性氢化物Tl3+氧化能力比Al3+强 单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A BCD19、Na、Mg、Al三种金属各0.2 mol，分别与100 mL 1 molL1HCl溶液反应，放出H2的量是（ ）。A、Mg最多 B、Al最多 C、Na最多 D、一样多20、现有200 ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/ L，c（Cl）=1.3mol/ L，要使Mg2+全部转化为Mg（OH）2 ，并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需用4mol/ L NaOH溶液体积是 （ ）。A、65 ml B、70 ml C、80 ml D、85 ml21、类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（ ）ANa、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也是B实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以C由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3成立DCO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是22、甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将甲溶液滴入丙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，甲溶液滴入乙溶液时，无明显现象发生，据此可推断丁物质是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO423、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （ ）A NH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO324、某溶液中SO42-、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）ASO42-BMg2+CFe2+DAl3+25、2005年1月14日，“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物。下列说法中，不正确的是A碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B甲烷是一种比较洁净的能源C石油的主要成分是碳氢化合物 D甲烷的二氯代物无同分异构体26的名称是A1，3二甲基戊烷 B2甲基3乙基丁烷C3，4二甲基戊烷D2，3二甲基戊烷27以下几种烃，其一卤代物有四种同分异构体的是 ACH3CH2 CH2 CH2CH3 BC DCH3CH2 CH2CH3 28、下列叙述正确的是 （ ）A.通式相同的不同物质一定属于同系物 B.同系物的物理性质不同，化学性质相似C同系物的物理性质相似，化学性质不同 D. 同系物的物理性质相似，化学性质也相似29、已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有 （ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种30、实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是 （ ）A.温度计要插入反应混合液中 B.圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C.圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3D.加热时使液体温度迅速升高到170二、填空题（48分）31（16分）某温度（t）时，水的离子积为KW=110-13，则该温度（选填“”、“”、“；温度升高，促进水的电离，KW增大；（各1分）101（1分），C (Na+)C (SO42-) C(H+)=C (OH-)（2分） C (Na+) C(H+)C (OH-)（2分）32、（10分）（1） Fe2+ +2H+ =Fe2+H2 。 （2） 2H+2e-=H2 ； 增大 。 （3） Zn ，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ， BAC 。 33.(