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江西专版,PARTONE,第一篇基础过关篇,专项（七）溶解度曲线,如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。1.判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势(1)上升型:溶解度随温度升高而增大,如图中物质;根据溶解度曲线又可分为缓升型,如图中物质,陡升型,如图中物质。(2)下降型:溶解度随温度升高而减小,如图中物质。2.曲线上的点和两曲线交点(1)点:表示该温度下,某固体物质的溶解度,如t3时,A的溶解度为g,由此说明该温度下100g水中最多可以溶解gA物质形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)交点:如图中P点,表示A、B两物质在该温度下的溶解度,两物质饱和溶液中溶质质量分数。,A、B,图G7-1,B,A,C,80,80,饱和,相等,相等,如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。3.结晶提纯方法选择(1)陡升型溶解度曲线固体物质,如从A的饱和溶液中提纯A,应采用结晶法。(2)缓升型溶解度曲线固体物质,如从B的饱和溶液中提纯B,应采用结晶法。(3)混合物的提纯,如提纯含有少量B物质的A物质,应采用结晶法;提纯含有少量A物质的B物质,应采用结晶法。,图G7-1,降温,蒸发,降温,蒸发,如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。4.饱和溶液与不饱和溶液的转化,图G7-1,升,增加,降,增加,降,蒸发,增加,升,蒸发,增加,图G7-1,44.4%,60,A,如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。6.比较溶质质量分数的大小(1)同温下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数。(2)同温下,固体物质溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数越,如20时,A、B、C饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。,图G7-1,大,大,BAC,如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。6.比较溶质质量分数的大小(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响降温(从t3降温至t1):由于A、B溶解度随温度降低而,A、B饱和溶液中有晶体析出,溶液中溶质的质量,溶质质量分数,降温至t1时仍为饱和溶液,该温度下,B的溶解度大于A的溶解度,所以溶质的质量分数BA;而C的溶解度随温度降低而,降温时溶质质量,溶质质量分数,因此降温至t1时,C变为不饱和溶液,但其质量分数与t3时相等,t3时C的溶解度比t1时A、B溶解度都小,所以降温后,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。,图G7-1,减小,减小,减小,增大,不变,不变,BAC,如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。6.比较溶质质量分数的大小(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响升温(从t1升温至t2):由于A、B溶解度随温度升高而,溶液中溶质的质量,溶质质量分数;而C的溶解度随温度升高而,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量,溶质质量
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