碳的多样性.ppt

,多种多样的碳单质,广泛的含碳化合物,碳及化合物的转换,碳单质的多样性：,喀斯特地貌（溶洞）,珊瑚,1、碳是形成化合物最多的元素,2、三种重要的碳单质,金刚石石墨C60,由同种元素组成的性质不同的几种单质,同素异形体,1、碳三种单质的结构特点（了解碳原子的排列情况）,2、碳三种单质的物理性质相异的原因是什么？,4、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？,3、碳三种单质化学性质是否相似？为什么？,结论2：同素异形体物理性质不同，化学性质相似。,结论1：结构决定性质,含碳化合物的多样性,大理石,方解石,菱镁矿,甲烷,蛋白质,无机化合物,有机化合物,两种盐：Na2CO3与NaHCO3,物理性质的比较,S碳酸钠S碳酸氢钠,Na2CO3与NaHCO3,化学性质,电离式,Na2CO32Na+CO32-NaHCO3Na+HCO3-,溶解性,碳酸盐:只有钾、钠、铵盐可溶碳酸氢盐:均可溶,Na2CO3与NaHCO3,化学性质,与H+,现象:均产生气体，NaHCO3快且量多结论：均与HCl反应，NaHCO3更剧分析：Na2CO3分两步反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,与碱,NaOH,现象:均无现象离子：HCO3-+OH-=H2O+CO32-,Ca(OH)2,现象:产生白色沉淀离子,CO32-+Ca2+=CaCO3Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O,NaOH,现象:无明显现象离子方程式:,Na2CO3不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O,CaCl2,现象:Na2CO3产生白色沉淀NaHCO3无现象离子,CO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3不反应,与盐,与CO2,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,碳酸氢钠受热分解，稳定性较差,先检查装置的气密性后装药品。加热时药品用一药匙试管夹夹在离管口处试管口略向下倾斜实验结束时，要先撤导管，再灭酒精灯,热稳定,如何鉴别Na2CO3固体与NaHCO3固体？如何鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3固体？如何除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,【讨论】,1,2,3,4,5,碳的氧化物,1、CO:无色无味有毒气体，不溶于水还原性气体常做还原剂Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CuO+CO=Cu+CO2,CO、CO2的性质,2、CO2：无色无味气体，溶于水（1:1）酸性气体，碳酸的酸酐,CO2与Na2O；CO2与Na2O2CO2持续通入Ca(OH)2CO2与Na2CO3溶液：CO2通入NaOH：过量CO2通入NaOH：,写出下列反应的化学方程式,三、碳及其化合物的转换,Na2CO3与NaHCO3的相互转换,Na2CO3转变成NaHCO3(溶液中),1,2,NaHCO3转变成Na2CO3(固体或溶液中),Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,固体中,溶液中,大气中的二氧化碳,工业炼铁,CO2,C,CO,O2,O2、Fe2O3等,C,碳“三角