2019届高三化学模拟考试试题(二).doc

2019届高三化学模拟考试试题(二)本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 S32 O16 S32 V51 Fe56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8阿伏加德罗常数约为6021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6021023个氢氧根离子B1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6021023C1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为106021023D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于60210239一种新型火箭燃料1，3，3一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法不正确的是A分子中既含有极性键又含有非极性键 B该物质既有氧化性又有还原性CC、N、O的第一电离能依次增大 D19.2 g该物质中含有36.021022个碳原子10下列实验方案不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有已烯生成向试管中加人适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通人溴的四氯化碳溶液B测定铝箔中氧化铝的含量取n g铝箔与足量稀盐酸充分反应。逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL(已转化为标准状况下)C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适 量稀NaOH溶液，再向其中加人新制的银氨溶液，用水浴加热D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 molL FeCl3溶液子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c 同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径：b c d B. 简单阴离子还原性：d cC. 气态氢化物稳定性：a c D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质, 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2OC该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13常温下，用0.xxmol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是AHA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B当V110时，MOH一定是弱碱C当V110时，溶液中水的电离程度最大D当V110时，溶液中离子浓度关系一定是c(M)c(A-)c(OH)c(H) 26 (14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)H（1）化学键HOO=ONNNH键能kJmol1463496 942 391 H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=_ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Pt/Ru B使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_（填“”“”或“=”）27 (除标注外，每空2分，共15分)金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂含有V2O5、VOSO4(强电解质)及不溶性残渣的工艺的主要流程：部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4HVO3溶解性可溶难溶难溶易溶难溶请回答下列问题：(1)工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为_。(2)反应中，发生氧化还原反应的是_(填序号)，写出反应的离子方程式：_。操作1、操作2用到的玻璃仪器是_。(3)反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，图1是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_。(4)反应在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知 234 g NH4VO3固体质量的减少值W随温度(T)变化的曲线如图2所示。试写出300350 时反应的化学方程式：_。(5)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VOV22HVO2H2OV3。电池充电时阳极的电极反应式为_。28（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：硫酸还原铁粉和炭粉步骤1称取还原铁粉0.4 g，炭粉0.3 g，放入50 mL 锥形瓶中，加入3.5 mL 2 molL-1硫酸置于60热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 molL-1的硫酸2 mL。步骤2在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。步骤3取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。请回答下列问题：（1）步骤1中炭粉的作用是_，加入6 molL-1硫酸的作用是_。（2）向滤液中加入无水乙醇目的是_。（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象_。（4）称取获得的硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4FeSO46H2O】（摩尔质量为392gmol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100molL-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL。下列有关滴定的操作正确的是_（填字母编号）。a滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 b滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落c读数过程中保持滴定管自然悬垂 d读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐滴定过程中反应离子方程式为_，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）xx诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。（1）一种硫杂环苯芳烃的结构如图a所示，该分子中硫原子的杂化方式有 。（2）图b为对叔丁基杯芳烃,由4个羟基构成杯底,羟基间的相互作用力是。（3）杯芳烃可用于某些IIIB族元素金属离子如La3+及Sc2+进行萃取,基态Sc2+核外电子排布式为。（4）不同大小的杯芳烃能识别中性分子或离子,如:CHCl3、苯、C60、CO32-、SCN-、N3-等。下列说法正确的是(填字母)。A由图c知C60分子中键与键的个数比是31B下列元素电负性大小顺序为SClCCSCN-、N3-与CO2互为等电子体，因此均为直线形D苯中含有C-H极性键，是极性分子（5）观察C60晶胞（如下图所示），回答下列问题：与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有个,其距离为cm（列出计算式即可）。C60晶体中 C60和C60间的作用力属于(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,两者数据存在差异的原因是。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为_ 。（4）生成E的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（ ）的合成线路： 成都龙泉中学xx高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试参考答案713 CDCDBCD26.（14分）（1）H=1260kJmol1（2分）（2）A（2分）（3）I （1分） （2分） E（2分）（4）碱（2分）； SO2 （1分），（2分）27.（15分）（1）3V2O510Al5Al2O36V（2） V2O5SO4H=2VO2SO2H2O 烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）（3）将反应容器置于80的水浴中 （4）2HVO3V2O5H2O （5）VO2H2Oe=VO2H28.（14分）（1）与铁粉、硫酸形成原电池加快反应速率（2分）抑制Fe2+的水解（2分）（2）降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出（2分）（3）取少量产品于试管中滴加KSCN无现象，滴加氯水后溶液显红色（取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成）（其他合理答案也可）（2分）（4） cd（2分） 5Fe2+ MnO4- +8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）90（2分）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） sp3；（2）氢键；（3）1s22s22p63s23p63d1或3d1；（4