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信息化学方程式的书写专题训练11. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式： 5SO32- +2MnO4- +6H+ = 5SO42- +2Mn2+ +3H2O 2. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的离子方程式： 5FeO + MnO4- +18H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 9H2O 3. K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式：3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 +2K2CO3（或3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 +4KHCO3)4. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式： 4NH3 + 6NO 一定条件 5N2+6H2O 8NH3 + 6NO2 一定条件 7N2 + 12H2O 5. 冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式：5ClO- + 2OH- + 2CN- = 2CO32- + H2O + N2 + 5Cl- 6. 在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为： Br2 +2NaOH 低温 NaBr + NaBrO + H2O 高温时的化学反应方程式为：3Br2 + 6NaOH 高温 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O7. ClO2是一种黄绿色的气体，不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为：2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 8. 二氧化氯是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式： 4HCl2NaClO3Cl22ClO22NaCl2H2O 9. SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种酸和一种氧化物，若1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： SO22HClO3H2SO42ClO2 10. 取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 2Fe2+ + 3H2O2 + 4I-=2Fe(OH)3+2I2 11. 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是：Cl2 + H2O + Na2CO3 = NaCl + HClO + NaHCO3 Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3反应的化学方程式为：3Cl2 + 3Na2CO3 = NaClO3 + 5NaCl + 3CO2 12. 在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出该反应的化学方程式： 2FeCl3 + C2H5OH 光照 2FeCl2 + 2HCl + CH3CHO 13. SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出：（1）根据实验现象写出SOCl2与水反应的化学方程式： SOCl2 + H2O = SO2+ 2HCl （2）蒸干AlCl3溶液不能得到AlCl3晶体，但使SOCl2与ALCl3 . 6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3 原因是什么? AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3 HCl ，加热会促进HCl挥发，即促进AlCl3水解，而SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水反应：6SOCl2AlCl36H2OAlCl36SO212HCl，产生的HCl能抑制AlCl3水解14. CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式： Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4 15. 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3并放出一种气体，该反应的离子方程式为：4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O16. 在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。该反应的化学方程式为：7PbO2+2MnBr2+14HNO3=2HMnO4+7Pb(NO3)2+2Br2+6H2O17. 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式：Al2O3+N2+3C 高温 2AlN +3CO 18. 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式 阳极： Fe-2e- = Fe2+ 阴极： 2H+ +2e- = H2 (2)写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式： 6Fe2+ + Cr2O72- +14 H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O (3)废水由酸性变为碱性的原因是: H+不断放电，且Cr2O72-与Fe2+反应消耗H+，使水的电离平衡被破坏，c(OH-)c(H+) (4)_ 不能_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是:用石墨作电极，阳极产生Cl2得不到Fe2+，不能使溶液中Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀 19. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650下工作的燃料电池，该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e2CO32-，则负极反应式为：2CO + 2CO