2019届高三化学上学期期中试题理无答案.doc

2019届高三化学上学期期中试题理无答案一选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%2.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3.下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+6.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHH2SiO3第卷（非选择题，共44分）15.（共12分）.用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_(填字母)。(1分）A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度(2)滤渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出 “浸取”反应中生成S的离子反应方程式 。 (3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 (4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是_(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(1分）(5)“沉锰”(除Mn2)过程中有关反应的离子方程式为 。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(填化学式)。16.(共14分)中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：单质A，乙。(各1分）(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，利用该反应的原理，可用于。(3)用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是 。(4)写出反应的离子方程式： (5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是。a.Na b.Mg c.Fe d.Ag (6)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg17.（10分）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，（各1分）由此可以证明该氧化还原反应为_。（2分）三计算题（共8分）18.（共8分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结