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文档简介
高中化学1必修4-3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫的性质,二氧化硫的危害与用途,二氧化硫的性质,物理性质:,二氧化硫的性质,根据二维图,预测SO2的性质。,(1)从物质分类角度:酸性氧化物通性(2)从化合价角度:氧化性、还原性,【探究实验1】实验目的:探究SO2的性质SO2制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O操作步骤:,两小匙Na2SO3固体,3滴硫酸,盖表面皿,3滴,3滴,3滴,二氧化硫的性质,滴加BaCl2溶液白色沉淀,思考:如何设计实验证明SO2被氧化后的产物?,SO2被氧化生成SO42-体现还原性,二氧化硫的性质,工业制硫酸的简易流程如下图所示,(1)请写出接触室中的化学反应方程式:(2)请写出吸收塔中的化学反应方程式:,SO3+H2O=H2SO4,二氧化硫的性质,【探究实验2】实验目的:探究SO2的氧化性,HCl,H2SO4,现象:U型管中有淡黄色固体生成。,Na2S+2HCl=H2S+2NaCl,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2,SO2+2H2S=3S+2H2O,【探究实验3】实验目的:探究SO2的漂白性实验步骤:1.向SO2水溶液中加品红溶液2.加热混合溶液,二氧化硫的性质,选择性、不稳定性,1.下列溶液不能区别CO2和SO2的是()KMnO4溶液B.品红溶液C.湿润的石蕊试纸D.FeCl3溶液,C,二氧化硫的性质,2.某同学收集当地雨水样品,每隔一定时间测定雨水样品的pH值。结果如下表:,(1)阐述雨水的pH值的变化与时间的关系:(2)请用化学方程式解释雨水pH值减小的原因:,随着时间延长,pH值减小,2H2SO3+O2=2H2SO4,二氧化硫的性质,3.煤中含有硫元素,煤在燃烧时能产生引起酸雨的SO2气体为了降低SO2的排放量,采用向煤中加生石灰的方法减少SO2的排放,此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后,大部分的硫元素最终存在形式为()A
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