2019-2020学年高二化学5月学考模拟试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学5月学考模拟试题(含解析)注意事项：1考生在答第卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。2第卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是A. CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C. 自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D. 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物【答案】B【解析】A项：CO是不成盐氧化物，A项错误；B项：蒸馏可以得到蒸馏水（淡水），蒸发可以得到NaCl和泥沙（粗盐），B项正确；C项：自然固氮和人工固氮都是化学变化，C项错误；D项：乙烯是通过石油的裂解获得，而石油分馏可获得苯及其衍生物，故D错误。2. xx年上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于A. 合金 B. 复合材料 C. 纯净物 D. 有机材料【答案】A【解析】钢筋混凝土是由钢筋和水泥组成的，钢筋是合金，属于金属材料，而水泥属于无机非金属材料，所以钢筋混凝土属于复合材料。故ACD均错误，B正确。3. 实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同A. 加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O2B. 石灰石和稀盐酸反应制CO2C. MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2D. MnO2与浓HCl加热制取氯气【答案】A【解析】根据反应物状态和反应条件选取反应装置，实验室用氯化铵和消石灰的固体混合物在加热条件下制取氨气，只要反应物是固体、反应条件是加热即可A项：氯酸钾、二氧化锰是固体，实验室用氯酸钾、二氧化锰在加热条件下制取氧气，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置相同，故A正确；B项：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的装置是属于固液混合不加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故B错误；C项：二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制O 2 的装置是属于固液混合不加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故C错误；D项：二氧化锰与浓HCl加热制取氯气的装置是属于固液混合加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故D错误。4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH+6H2O2+3H2C. 氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe2Fe2+D. AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)3【答案】B【解析】试题分析：铁与稀盐酸反应的离子方程式应该为：Fe + 2H+ Fe2+ H2，A错；B正确；C正确；氨水是弱碱，书写离子方程式的时候要写成化学式，故AlCl3溶液中加入足量的氨水离子方程式为： Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+,D错。考点：离子方程式的正误判断。5. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A. KOH溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. NaNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：胶体具有丁达尔效应，KOH溶液、盐酸、硝酸钠溶液属于溶液，没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体、淀粉溶液和蛋白质溶液都属于胶体，有丁达尔效应，答案选B。考点：考查胶体的种类。6. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A. N2和NaOH B. CO2和H2OC. MgO和NH4Cl D. HCl和KCl【答案】B【解析】A项：N2只有非有、极性键，NaOH既有离子键，也有极性键，A项错误；B项：CO2和H2O两者均这极性键，B项正确；C项：MgO只有离子键 ， NH4Cl既有离子键，也有极性键，C项错误；D项：HCl只含共价健，而KCl只含离子键，D项错误。7. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快【答案】B【解析】A项：MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，故A正确；B项：增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，故B错误；C项：可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D项：固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，故D正确8. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B. 阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【答案】B【解析】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则非金属性：ZYX，原子序数ZYX，则A项：周期元素从左到右，元素非金属性按ZYX的顺序增强，故A错误；B项：同周期元素从左到右，单质的氧化性ZYX，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；C项：同周期元素ZYX的非金属性逐渐越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；D项：同周期元素从左到右，ZYX的非金属性逐渐增强，单质的氧化性ZYX，故D错误。9. 下列叙述中正确的是A. 碳单质有同素异形体，氧单质没有B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D. 可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来【答案】D【解析】A项：碳单质有同素异形体，氧单质也有同素异形体：O2和O3，故A错误；B项：非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；C项：某元素从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢与二氧化硫反应生成S和水的反应，故C错误；D项：溴单质或碘单质易溶于有机溶剂，可用萃取分离，故D正确10. 日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是A. 碘131I原子核所含中子数是78B. 核能的利用证实原子的可分性C. 碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D. 碘127I原子和碘131I原子的质子数不同【答案】D【解析】A项：碘131I原子核所含中子数等于131-53=78，A正确；B项： 目前核能的利用主要是核裂变,既然原子核可裂变,自然是可分的.B正确；C项：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，碘127I原子和放射性碘原子131I质子数相同，因此属于同种元素，是同位素，故C说法正确，D项错误。11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作现 象实 验 结 论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A项：氯化钡中含有的钡离子能与硫酸根离子结合产生白色沉淀，氯离子能与银离子结合产生白色沉淀，且都是不溶于酸的沉淀，在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；B项：能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故B错误；C项：向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe 3+ ，故C正确；D项：某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等离子，不一定含有碳酸根离子，故D错误.12. 用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是A. 铜作负极被还原 B. 银为正极被氧化C. 正极反应为：Ag+ + e=Ag D. NO3向正极移动【答案】C【解析】13. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为161B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC. 11.2L氯气中含有的原子数为NA个D. 2L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个【答案】A【解析】A 1摩尔氧分子的质量为32克，1摩尔氢分子的质量为2克，质量比为161B 标准状况下，水是液体。C 没有说标准状况D Na+离子数为4NA个14. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A. SO2在反应中作还原剂 B. NaClO3在反应中被氧化C. H2SO4 在反应中作氧化剂 D. 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【答案】A【解析】A项：S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B项：反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；C项：H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D项：氧化剂在反应中得到电子，故D错误。15. 结合CO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是 碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 非电解质 熔融状态不导电 电解质 水溶液能导电 酸性氧化物 可与水反应生成酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：.错误。SO3是酸性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水。.正确。SO3是非电解质，因为熔融SO3不导电，SO3溶液导电，说明硫酸是电解质。.错误。SO3是非电解质，SO3溶液导电，说明硫酸是电解质。.正确。SO3是酸性氧化物，与水反应得到H2SO4。故选C。考点：电解质和非电解质点评：电解质和非电解质都是化合物电解质，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等其他的（也就是单质）都既不是电解质也不是非电解质。16. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A. 向NaOH溶液中通入CO2 B. 向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C. 向蒸馏水中加入少量金属Na D. 向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液【答案】C【解析】试题分析：向NaOH溶液中通入CO2产物与CO2的量有关，CO2不足生成的是Na2CO3，CO2过量生成的是NaHCO3，产物也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物，A错；向Ca（OH）2溶液中通入Cl2产物有Ca(ClO)2和CaCl2，溶质有两种，B错；向蒸馏水中加入少量金属Na，溶液中的溶质只有NaOH，B对；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液，NaOH溶液的量不足的时候溶液中会有MgSO4和Na2SO4，D错考点：物质间的反应产物与量的关系。第卷（非选择题 共36分）化学1 化学2（必修模块）二、非选择题17. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _mol/L。（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是_L。【答案】 (1). 1.204 1023 (2). 21 (3). 3.0 (4). 2.24 L【解析】（1） 每个氢分子中含有两个H原子，0.2gH2的物质的量为0.1 mol，则氢原子总数=0.1NA2=0.2NA，即0.26. 021023 =1.2041023；（2）标况下，含有相同氧原子个数的CO和CO2的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，其物质的量之比等于其体积之比=2：1，故答案为：2：1；（3）该Al2（SO4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=2.0mol/L32=3.0mol/L，故答案为：3.0；（4在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中， 1mol SO2反应中生成了2mol HBr，若反应中生成了0.2mol HBr，消耗SO2为0.1 mol，其SO2的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L。18. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；（2）、两元素的原子半径较大的是_（填元素符号）；（3） 和两种元素的金属性较强的是 _（填元素符号）；（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式_。【答案】 (1). HNO3 (2). C (3). Na (4). NH3+HCl= NH4HCl【解析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为Na、为Al、为Cl（1）元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故答案为：HNO3；（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：CN，故答案为：C；（3）同周期自左而右元素非金属性减弱，故金属性NaAl，故答案为：Na；【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，有利于基础知识的巩固19. 某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：（1）沉淀D的化学式为_。（2）反应中Cl2属于_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出反应中的离子方程式_、_。（4）溶液C中的溶质是_（提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2）。【答案】 (1). Cu (2). 氧化剂 (3). 2Fe + Fe3+ =3Fe2+ (4). Fe+Cu2+=Fe2+Cu (5). NaCl和FeCl3【解析】（1）沉淀D的化学式为Cu（2）反应中Cl2属于氧化剂，因为氯气得电子（3）反应中的离子方程式：2Fe + Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu（4）溶液C中的溶质是NaCl和FeCl3，若要进一步进行分离，方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸20. （1）乙酸是生活中的一种常见有机物，乙酸分子官能团的名称是_。一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是_ ；（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是_；把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_（填“有”或“没有”）碳碳双键；在浓硫酸作用下，苯在5060可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 羧基 (2). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O (3). 液体分层，上层为紫红色，下层为无色 (4). 没有 (5). +HO-NO2+H2O【解析】（1）乙酸分子官能团是-COOH，名称为羧基；乙酸能与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，该反应为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，（2）苯密度比水小,且不不溶于水，两者混合振荡，发生了萃取，碘转移到苯中，出现分层,紫色在上（苯和碘）,无色在下（水）,含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键+ HO-NO2 + H2O第卷（非选择题 共16分）模块（共16分）21. 化学与生活（选修模块）（1）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_（填字母）。a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_药品进行治疗（填字母）。a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_（填字母）。a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性（2）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是_。 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成_ 和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成_而被人体吸收。（3）著名物理化学家张存浩院士获得xx国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。 氢氟酸（HF）是一种弱酸，写出HF的电离方程式_。 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). b (2). c (3). a (4). Fe - 2e= Fe2+ (5). 甘油 (6). 氨基酸 (7). HFH+F- (8). CO+2H2 CH3OH感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，如阿司匹林，麻黄碱是用来治哮喘的，抗