2019-2020学年高二化学3月月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学3月月考试题 (IV)H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Fe-56 本大题共16小题，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们成功合成了元素周期表中的第117号新元素。下列有关该元素的说法正确的是A.117 g该元素原子的物质的量为1 mol B.该元素一定为非金属元素C.该元素的金属性可能比非金属性更明显 D.该元素在地球上的含量十分丰富2. 下列物质变化,只与范德华力有关的是A石英熔融 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 D .碘溶于四氯化碳3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子4下列关于CH3+、CH3、CH3三种微粒的说法正确的是A三种微粒都能独立稳定存在 B三种微粒的形状相同C三种微粒中碳原子的杂化方式相同 D键角大小关系：CH3+ CH35比较相同质量的H216O、D218O，有关说法正确的是 A质子数比为9：11 B中子数比为11：9C分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11：9D分别与足量的钠反应生成氢气质量比为11：96下列描述正确的是A.3p2表示3p能级有两个轨道 B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键 D.sp2杂化轨道模型为7. 具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是A.最外层有1个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子8. 下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷完全不同的化合物9. 下列说法中，正确的是A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D原子晶体中共价键越强，晶体的熔点和沸点越高10有关等离子体的叙述，不正确的是A等离子体是物质的另一种聚集状态 B水这种物质不可能形成等离子体状态C等离子体是很好的导体 D等离子体的用途十分广泛11通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+,表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A. B. C. D.12关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是 A每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大键B乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯C苯分子中存在6个CC 键和6个CH键D苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道13科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是：A.两粒子的1s能级上的电子能量相同 B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同14用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,根据图分析,这两种液体分子的极性正确的是A. A是非极性分子,B是极性分子 B. A是极性分子,B是非极性分子C.A和B 都是极性分子 D.A和B 都是非极性分子15下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是物质Na2ONaAlF3AlCl3熔点()92097.51 291190物质Al2O3BCl3CO2SiO2熔点()2 073-107-571 610A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高16铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是A.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为b32a3D.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不相同17 根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。 原子半径/10 -10m 0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1（1）元素、和的氢化物中沸点由高到低的顺序是_ （填化学式）。（2）元素和形成阳离子 ，其结构式为_。（3）某元素R的原子半径为1.0210 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_（R用元素符号表示）。（4）元素在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（5）元素和形成晶体的部分结构可用下图中的_来表示（填序号）。18. 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。（2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 。（4）许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。金属晶体受到外力作用时易发生形变，试从结构的角度分析其中的主要原因 。19. 氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有6mol NH键断裂，则形成的键有mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力20. 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3Cu(NH3)3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式 。氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。 醋酸分子中的两个碳原子，甲基（CH3）碳和羧基（COOH）碳的杂化方式分别是 。（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注。已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 （填“侧面”或“内部”）。 XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 。aXY2晶体硅烷晶体固态氨 bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体 d硅烷晶体固态氨XY2晶体 高 二 化 学 月 考 答 案 3.30一、选择题（共16小题，每小题只有1个选项符合题意；每小题3分，共48分）1-5 C D C D C 6-10 D C B D B 11-16 B A C A D C 二非选择题17 (1)H2O、NH3、PH3 (2) (3) （4）元素是碳元素，C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 (5) A18（1）错误 违背泡利原理（2）CN、C22 （3）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷 （4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨