2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题 (IV)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题(每小题3分)1本草纲目中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，甚获利也”.这里的“石碱”是指（ ）A KOH B KAl(SO4)2 C KHCO3 D K2CO32下列对化学反应预测正确的是( )选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)H0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)H03要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )A 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D 中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸4全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )A 放电过程中，电解液的pH降低B 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C 充电过程中，A极的电极反应式为VO2+2H+e-VO2+H2OD 充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol5常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）A若ab，则c(NH4)c(Cl)B若ab，则c(NH4)c(Cl)C若ab，则c(OH)c(H+) D若ab，则c(OH)c(H+)6在0.01molL-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1molL-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是( )A c(H+) B c(CH3COO-)C c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D c(CH3COOH)/c(H+)的比值7常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8，下列叙述正确的是( )A 溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-1B 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一8常温下，某水溶液中水的电离度为1.810-12%，该溶液不可能是（ ）A烧碱溶液B碳酸氢钠溶液C硝酸溶液D硫酸氢钠溶液9下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）明矾和AlCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关10下表各组反应刚开始时，放出 速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度（）AMg，0.16硝酸10mL80BMg，0.13盐酸10mL60CFe，0.13盐酸10mL60DMg，0.13硫酸10mL6011室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是A a点所示溶液中:c(A-)c(Na+)c(OH-) c(H+)B a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC pH=7时，c(Na+)=c(A-)D b点所示溶液中:c(Na+)c(A-)12Na2CO3水溶液中存在平衡COH2OHCO3OH。下列说法不正确的是()A 稀释溶液， 增大 B 加入NaOH固体， 减小C 升高温度，平衡常数增大 D 通入HCl，溶液pH减小13100 时向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述不正确的是()A 此时水的离子积Kw1.01012B 溶液中水电离出的c(H)1.01010molL1C 水的电离度随温度升高而增大D c(H)baB 若T2T1，则正反应一定是放热反应C 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD 若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd vb20以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是（ ）A 可发生反应：H2S+ 2ClO=S2+ 2HClOB CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH第II卷（非选择题）21(每空2分，共10分)（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 溶液中由水电离出c(OH)_；该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液pH11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH_。（2）某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25(填“”“”或“”)。22（每空2分，共14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25，Ka（CH3COOH）=1.6910-5）。（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_（写出有关的离子方程式）（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；（3）25时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为_（已知：lg1.3=0.114）；（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_；A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解C醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_；Ac（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）Bc（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）Cc（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是_；A0.02molL-1CH3COOH与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液B0.03molL-1CH3COOH与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液CpH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_ pH（Na2CO3）（填：“”、“c(CH3