2019-2020年度高中化学上学期第21周试题.doc

2019-2020年度高中化学上学期第21周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1金属晶体80.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6 晶体200.7第二部分：试题一、 选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D晶体硅和氧化钠熔化2下列物质属于原子晶体的化合物是 ( ) A金刚石 B刚玉（Al2O3） C二氧化硅 D干冰3下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl4下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )ANH3，H2，C4H10 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O25下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有一种共价键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D含有阴离子的化合物一定含有阳离子6下列说法正确的是 ()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强7. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是()A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点8共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有() A石英 B干冰 C食盐 D烧碱9下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低CNaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为11D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰10根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500A.SiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华 D氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合11由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A . 2：1 B . 1：1 C . 1：2 D. 1：312有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂13 “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是()A可以推测“氨星”会有大量的液态水存在 B固态氨中，分子之间存在氢键C固态氨属于分子晶体 D可推测“氨星”温度很低14科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构 成的晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子 稳定结构。下列说法错误的是()Ax3 BN的化合价为3 C阴离子B的电子式可能为D此反应是非氧化还原反应15(1)硫酸钠熔化，粒子间克服了_的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于CS2，不溶于水 C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型。A：_；B：_；C：_；D：_。16已知氯化铝的熔点190 (2.202105 Pa)，但它在180 即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500 K和1.01105 Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_，是_晶体。(3)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。17Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）该化合物所形成的晶体是_，其电子式为_（2） （2）写出Na3N与水反应的化学方程式_，该反应属于 属于_（填基本反应类型）反应（3）Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其电子式分别为_和_。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) _r(N3-)（填、或=）题号1234567891011121314答案第三部分 答案解析一、选择题1B 2B3D4BC5B6AC7C8B9A10B 11. C12. B 13. B 14.答案： Li、Be、Na、Mg、Al; H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar; C、Si、B15.答案(1)自由电子在电场作用下定向移动(2)自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子(3)相对滑动 较强烈的相互作用(金属键)16.金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径越小，作用力越强，熔点越高而离子的半径顺序为，因此锂的熔点最高17.金属离子；自由电子；金属键18.(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有(2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性19. 自由电子；自由离子；减弱；增强21提示： 22. 依题意画出侧面图，设正立方体边长为a，则体积为a3。原子半径，每个正