2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(实验部).docVIP

2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(实验部)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式或离子方程式正确的是ANaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+B水解：+H2ONH3H2O+H+ CH3PO4电离：H3PO4=3H+D水解：+H2OH2CO3+2OH-2、向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是A0.5 molL1醋酸 B0.5 molL1 NaOH溶液C0.5 molL1硝酸 D0.5 molL1K2SO43、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A0.1 molL1 B一定大于0.1 molL1C若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1D若为强酸一定0.1 molL1，若为弱酸一定0.1 molL14、向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液变为无色，该过程中体系pH的变化为A 由小变大 B 先增大后变小C 由大变小 D 先变小后增大5、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是(1) 将水加热煮沸 (2) 向水中投入一小块金属钠 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明矾晶体 (5) 向水中加入NaHCO3固体 (6) 向水中加KHSO4固体A (4) B (1) (4) (6) C (1) (3) (6) D (4) (6)6、下列溶液一定呈酸性的是ApH6的溶液B能与金属Al反应放出H2的溶液C遇酚酞显无色的溶液Dc(H)c(OH)的溶液7、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHXHZ8、下列示意图中，正确的是 A图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B图表示稀醋酸加水稀释C图表示镁与一定量的盐酸反应 D图表示加热纯碱溶液9、在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸中加水后，溶液的pH升高B 室温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液的pH=3 C室温下，0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH=8D0.1molL-1的CH3COOH导电能力不如0.1molL-1的盐酸强10、室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A测定其导电性能相同B与足量的锌粉反应的起始速率相同C与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100D与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1210011、有关电解质的说法正确的是 ABaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质BCO2水溶液能导电，CO2是电解质C液态的铜导电性很好，铜是电解质DNaCl液态时能导电，NaCl是电解质12、下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A遇Al能放出H2的溶液：SO42、K、Na、ClB水电离出的OH的浓度为11010 mol/L的溶液：SO42、Cl、K、Ba2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO3、NaD含有较多Fe3的溶液：Na、SO42、I、NH4+13、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从表中选出正确选项14、下列叙述正确的是A 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小B相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小C 稀释醋酸钠溶液，CH3COO水解程度变大，故溶液的pH增大D稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低15、己知25时，Ksp(AgCl) =1.81010，Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgI) =8.51017。某溶液中含有C1、Br和I，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为AC1、Br、I BBr、C1、ICI、Br、C1 DBr、I、C116、CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大AHCl BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇17、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中不变18、分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是A Y代表盐酸与镁条的反应B a点时反应Y消耗镁条的量少C b点表示此时两溶液pH相等D c点表示此时反应结束19、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH7C1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）1mol/LD在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=420、由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.4107K2=4.71011A NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2+ H2O21、下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）A 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡22、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) a的溶液中Fe3+一定不能大量存在29.（10分）常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表: 序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为 。（填阴离子化学式）（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有(填字母代号)。 ApH=8. 8的NaOH溶液 BpH=5. 2的NH4Cl溶液 CpH=5. 2的盐酸 D0. 1 mol/L的NaCN溶液 EpH=8. 8的Na2CO3溶液（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。 Ac(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)B 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)C c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)D c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)E. c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)F. c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) c(OH-)（5）0.2 m