2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题 (II)7下列说法正确的是()A32gO2占有的体积约为22.4LB22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数8.下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H+5SO22Mn2+5S +2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-AlO2+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3- +2OH-NH3+SO32+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO9.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于()A浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B浓氨水和生石灰反应制取NH3C浓硝酸与铜反应制取NO2D二氧化锰固体和双氧水反应制取O210.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A. B.C. D.11.已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC12、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯显1价氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D13.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为()A.114B.131C.338D.111三、非选择题（本题包括4个小题，共58分）26、(16分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低负化合价为-2。回答下列问题：(1)Y-的结构示意图为 。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。(4)向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。27(12分)A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CE_；DF_。28.(18分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_ _、 _、 。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。(3)装置中发生反应的化学方程式是_ _。(4)装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是_(填序号)。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化29.(12分)某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：阳离子Na+、Mg2+、X阴离子Cl-、S、Y、N 请回答下列问题：(1)X是_，Y是_。(2)可能存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。(3)写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： _ _ _。高一化学答案一选择题（共42分，每题6分） 1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A二非选择题（58分)8. （共16分）(1) （2分） (2)188O（2分）(3) （3分）(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O（3分）(5)HCl+NH3=NH4Cl（3分）(6) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）9（共12分 每空3分）(1)AlFe(或铝铁)(2)Al34OH=AlO2H2OFe(OH)33H=Fe33H2O10. （共18分）(1) 3 molL-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(3分)(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(2分)(3)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(3分)(4)将NO2转化为NO(2分) 3NO2+H2O2HNO3+NO(3分)(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(2分)(6)a、c、d(3分)11. （共12分）(1)N