2019-2020学年高中化学上学期第11周周训试题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第11周周训试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1对比掌握铝、镁的性质80.82铝与酸或碱反应的计算80.83Al2O3和Al(OH)3的两性80.84制备Al(OH)3的最佳途径5有关Al3、AlO的离子反应6Al3、AlO形成Al(OH)3图像的综合分析7Al3形成Al(OH)3的简单计算8铝的提炼过程9对海水提镁流程的理解第二部分：试题一、选择题1下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()AAl既可用于食品包装，也可用作建筑材料BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C明矾KAl(SO4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐答案C解析A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾KAl(SO4)212H2O溶于水后，Al3能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。2在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()AC元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能答案C解析C还存在C60等同素异形体，A项错误；Mg的电子层数比Mg2的多，所以半径r(Mg)r(Mg2)，B项错误；反应方程式为2MgCO22MgOC，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C的还原性，C项正确；燃烧过程中化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，D项错误。3下列说法正确的是()A只滴加氨水可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式Al33H2O=3HAl(OH)3答案B解析滴加氨水，NaCl与Na2SO4溶液均无现象，AlCl3与MgCl2溶液均有白色沉淀产生，无法鉴别，A项错误；氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，熔融状态下不导电，不能用于电解法制铝，C项错误；Al(OH)3胶体不是沉淀，离子方程式中不能用沉淀符号标注，且反应符号应用，D项错误。4(xx武汉高级中学高二5月月考)下图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是()A铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D铝条应不断上下移动答案C5通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液答案D解析A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误 ；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。6已知A、B、D、E均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是()AA、B、D可能是钠及其化合物BA、B、D可能是镁及其化合物CA、B、D可能是铝及其化合物DA、B、D可能是非金属及其化合物答案B解析A项，A为NaOH、B为NaHCO3、D为Na2CO3、E为CO2时满足框图转化关系，正确；B项，镁及其化合物不满足此转化关系，错误；C项，A为AlCl3，E为NaOH，B为NaAlO2，D为Al(OH)3时满足框图转化关系，正确；D项，A为C、E为O2、B为CO2、D为CO时满足框图转化关系，所以A、B、D可能是非金属及其化合物，正确。7(xx保定质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低答案C解析A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。8在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A甲(Na)乙(Mg)丙(Al)B甲(Na)乙(Mg)丙(Al)C甲(Na)乙(Mg)丙(Al)D甲(Na)乙(Mg)丙(Al)答案A解析三种金属与酸反应的方程式分别为2Na2HCl=2NaClH2、Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2。镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现乙(Mg)丙(Al)，故A不可能；酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故B可能；三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行计算，根据方程式知，生成氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故C可能；酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同，所以生成的氢气相同，故D可能。9有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()答案A解析镁与铝的质量比是89，则物质的量之比是11，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是 5878，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。10下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A向1 L浓度均为0.1 molL1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水答案A解析A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加入1 L稀H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO反应完，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH溶液的体积之比为31，而图像上看到的是11，错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为31，错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。11铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解法制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。答案(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO或AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)解析(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO与Ca2结合生成难溶物CaSiO3；滤液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者均没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。12氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O受热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向 ，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。答案(1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedbc吸收HCl气体检查装置气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(4)3偏低(5)样品的质量解析(2)根据(1)中化学反应方程式可知，若要测定x的值，需要测定分解产生的HCl及H2O的量，由于吸收HCl采用NaOH溶液，出来的气体带出水蒸气，则分解产生的气体应先通过浓硫酸吸收水蒸气，否则测得的水蒸气数值偏大，影响测定结果，且洗气时应长管进，短管出。(4)根据C、D的增重可知，分解生成n(HCl)0.1 mol，n(H2O)0.55 mol，则由Mg2Al(OH)6ClxH2O