2018-2019学年高一化学寒假开学检测试题.doc

2018-2019学年高一化学寒假开学检测试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题(每个题仅一个正确答案，1-9题各2分，10-23各3分)1.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件。当氯气泄漏时应及时采取的措施是（ ）A 应戴上用浓NaOH浸湿过的口罩；B 应快速跑到到地势较低的地方蹲下C 应戴上用肥皂水（或小苏打水）浸湿的口罩;D常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒.2下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )AFeCl2 BNaHCO3 CH2SiO3 DFe(OH)33.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl34、下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氯、干冰、铁红均为化合物 王水、氨水、水玻璃均为混合物 纯碱、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A B C D5.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅B.可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C.玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂6.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是()A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D碳酸钠常用于治疗胃病7.下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）A含有的微粒种类数相同 B前者化合物，后者混合物C都能与SO2发生反应 D均具有强氧化性8.列叙述正确的是（）A向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀B灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+CNa2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物D小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂9关于Na、Mg、Al、Fe单质及其化合物的性质叙述中，正确的是（）ANa、Mg、Al、Fe单质中只有Na能与水反应BFe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀CFe(OH)3、Al(OH)3都能与NaOH溶液反应D金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应，生成氢气10.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化在空气中燃烧，放出紫色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是AB CD11.下列实验操作与对应的现象及结论解释完全正确的是 （ ） 编号实验现象结论解释A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+BSO2通入滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去 说明SO2有漂白性CSO2通入石蕊溶液中先变红后褪色说明SO2有漂白性DSO2通入紫色KMnO4溶液中溶液紫色色褪去说明SO2有还原性12. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,体现其强氧化性13下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是 A 氯水 BSO2 CH2O2 D. HClO14下列溶液中的离子一定能大量共存的是A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2、SO42-、NO3-B含有大量MnO4-的溶液：K、NH4+、NO3 -、SO32-C能使酚酞变红色的溶液中：Na、K、AlO2、CO32-D含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、I、SO42-15.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有16如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹17 .Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaNaAlFeCub NaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuSO418.下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液19下列叙述正确的是（）A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C用澄清石灰水鉴别:Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液D.用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液20.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液并加热，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+21.如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4NaOH溶液饱和NaCl溶液A、B、 C、D、22. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A为26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是A.反应中共消耗Zn 91g B.气体A中SO2和H2的体积比为1:1C.硫酸分子的氧化性强于H+ D.反应中共转移2.4mol电子23向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法中正确的是()。A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3 C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强第二部分 非选择题（共40分）二、填空题 24（16分）. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，进行了三组实验，分别取废水样品1L，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据第组实验可以分析，废水中一定不存在的阴离子是 ,一定存在的阳离子是 。（2）写出实验的图像中沉淀质量保持不变阶段和沉淀溶解阶段发生反应的离子反应方程式： ， _ 。（3）根据上述组实验可以分析废水中一定存在的离子是 ，其物质的量 （4）根据上述组实验可以分析废水中一定存在的离子是 ，若通过实验确定其物质的量浓度为0.18 molL-1, 则溶液中还存在的离子为 ，其物质的量浓度为_ molL-1（若不存在或不确定则此空不填）,检验该离子的实验操作和现象是 25（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰B生石灰C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_，E。(均填编号)(4) C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；检验白烟中的阳离子的实验操作方法是(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。26 .（10分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体单质则回答： D的化学式是_； 将