2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(实验班).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(实验班)命题人 ： 一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1.下列化学用语的使用正确的是()A. Mg2的结构示意图：B. 氚的原子符号： HC. MgCl2的形成：D. Cl2的电子式：Cl Cl2.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是()A. 元素周期表有7个横行，也是7个周期B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族C. 短周期是指第一、二、三、四周期D. A族的元素全部是金属元素3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NAB. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAC. 1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA4.下列结论错误的是() 微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 5.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于产物的总能量D. 该反应为吸热反应6.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 油脂是产生能量最高的营养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开7.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示该电池工作时,下列说法正确的是（ ）A. 锌片作正极 B. 铜片上有气泡产生C. 将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片8.下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B. 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C. 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D. 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液9.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是()A过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应10.已知反应：101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)OH-(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol。下列结论正确的是（ ）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量11.如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )A.通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C.在T1、D状态时，v正v逆D.在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=212.下列说法正确的是（ ）A.1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热H=-241.8 kJ/molB.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l） H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D.已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) HWYXB. 元素的非金属性WYXC. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物18.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应19.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同20.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯二、实验、推断题（本题共3道题，共40分）21. （本题12分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末使用时加入水与其中的镁反应放出热量下面是在室温下对本产品的两个探究实验 实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图11.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2请回答下列问题：（1）实验1证实了该反应的反应速率与有关（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是 （填选项字母）A.加入更多的NaCl不再增加反应速率B.加入NaCl反而会降低反应速率C.已达到沸点不再有温度变化D.需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于 （填字母）A.34 B.42 C.50 D.62（4）加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是 22. （本题14分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 molL1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至35 ，随后，温度逐渐下降至30 ，最终停留在20 。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 molL1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。根据上述实验回答相关问题：（1）方案一中，温度先升高的原因是_，升至最大值后又逐渐下降的原因是 _。（2）方案二中，小木片脱落的原因是 _。（3）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填“吸热”或“放热”)反应 。（4）方案三实验的U形管中的现象为 _，说明反应物的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。23. （本题14分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。（1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。（2）写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式_。（3）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为_。（5）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_mL。参考答案12345678910CADBDBBBCA11121314151617181920CBBCBDCCBD21.（1）镁的表面积（2）C（3）B（4）镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率22. 铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高 当化