九年级化学上册 2.3 制取氧气课件1 新人教版.ppt

课题3制取氧气(1),自我回顾:,1、属于化合反应也属于氧化反应（1）二氧化硫（2）四气化三铁（3）五氧化二磷（4）二氧化碳2、吸收二氧化硫，防止污染空气3、把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体就是氧气。,4、物理性质：B、D化学性质：A、C,学习目标:1、学习实验室制备氧气的原理及反应现象。2、知道催化剂的概念和作用。3、知道分解反应的概念及应用。,无色过氧化氢溶液与黑色二氧化锰(不加热),阅读书本P37第一段,白色的晶体氯酸钾和黑色二氧化锰混合加热,加热暗红色的高锰酸钾固体,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,由一种物质生成两种物质或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。,想一想：请比较以上三个反应，除了生成物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？,分解反应的特点是：反应物只有一种物质,恰好与化合反应相反,分解反应就是由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。,上述的三个文字表达式属于化合反应?,不是,练习11、下列反应属于分解反应的是()，属于化合反应的是()A、碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳B、铜+水+氧气+二氧化碳碱式碳酸铜C、酒精+氧气二氧化碳+水D、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,D,B,实验2-5实验室制取氧气（加热高锰酸钾）,有大量气泡放出,带火星的木条复燃,用高锰酸钾制取氧气（加热高锰酸钾）,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,高锰酸钾受热分解制得氧气不要添加其它物质。它的反应条件就是加热.,高锰酸钾是一种的固体，化学符号为，在条件下分解出气，同时还有锰酸钾（化学符号是）和（化学符号是）生成。高锰酸钾分解后，生成种固体，所以加热后得到的固体是填“混合物”或“纯净物”）,混合物,暗紫色,练习2,KMnO4,加热的,氧,K2MnO4,MnO2,二氧化锰,2,探究实验室制取氧气（分解过氧化氢）,带火星的木条不能复燃,放出的氧气太小了,带火星的木条复燃,加入了二氧化锰有氧气放出,带火星的木条复燃,产生大量的氧气,二氧化锰可作过氧化氢的催化剂,1、比较上述几个实验，说明过氧化氢分解放出氧气需要什么条件？2、上述实验（3）可以重复多次，发现实验前后二氧化锰的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？,讨论与交流,加二氧化锰固体催化,二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。,催化剂在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质注意事项：1、改变可以是“加快”或“减慢”。2、记住催化剂在反应前后不变的是“质量”和“化学性质”。(不包含物理性质)3、书写时应写在横线上方，则表示该物质是催化剂，其他条件写在下方。,催化剂,“一变，两不变”,过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气的反应可表示为：,H2O2H2OO2,练习3在实验室里，用加热氯酸钾来制取氧气：若用MnO2作催化剂，反应前后MnO2的质量(填“不变”、“变大”或“变小”)若忘记加MnO2，其结果是（）A不能产生O2B产生O2的速率慢C产生O2的总量减少D没有氯化钾生成,不变,B,加热氯酸钾和二氧化锰混合物的文字表达式：,注意：由于二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有变化，是做催化剂，并不是这个反应的反应物和生成物，不能写在等号的两边。,加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,高锰酸钾受热分解出氧气不须要添加催化剂。,思考：在用氯酸钾制取氧气实验过程中用完了催化剂二氧化锰，可以用高锰酸钾代替，这是为什么？,原因是高锰酸钾在加热分解的过程中会分解出二氧化锰，二氧化锰又成为了氯酸钾的催化剂，所以就可以代替啦！,归纳：三种制取氧气的方法,无色、液体,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,氯酸钾,白色、固体,氯酸钾氯化钾+氧气,二氧化锰,加热,高锰酸钾,紫红色、固体,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,工业制氧气,工业上利用廉价而丰富的天然资源空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（196）比液态氧的沸点（183）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5107帕，并贮存在蓝色钢瓶中。,-分离液态空气,物理变化,自主检测,1、