2019-2020年度高中化学下学期第3周周考题.doc

2019-2020年度高中化学下学期第3周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1周期表结构了解60.82化学键了解60.73化合价理解60.64化学用语理解60.55化合物的分类理解60.56共用电子对理解60.47阿伏加德罗常数了解60.68同主族的性质变化理解60.69原子结构、元素性质理解60.410位构性理解60.711元素周期表与元素性质理解200.612元素推断理解200.5A标准状况下，22.4 L HF的分子数为NAB17 g OH中所含电子数为10NAC常温下，22.4 L甲烷中所含CH键数为2NAD在18 g D2O中所含中子数为8NA个8铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A铊是易导电的银白色金属 B能生成+3价离子化合物CT1(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比Al3+强9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是APH3中PH键比NH3中NH键更难断裂BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C所有原子的原子核都是由质子和中子构成的DO、O、O2、O2、O3是氧的五种同位素10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同原子半径的大小顺序：YZWXA B C D13下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族AAAAVAAA01A2DFH3BCEGIJ(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是_。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与E、G、H形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是_。(5)B、C、H、I四种元素离子半径由大到小的顺序是_。(6)B、I两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(7)写出C的最高价氧化物与I的氢化物之间反应的离子方程式_。(8)写出工业制备E（粗产品）的化学方程式：_。XYZW14有X、Y、Z、W、T、U六种短周期元素。X、Y、Z、W四元素在周期表中的位置如右所示，四元素的原子序数之和是48。Y和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2Y(白色固体)和T2Y2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在W单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。(1)各元素的名称是X_，T_。(2)Y与U形成11的化合物的结构式为_，T2Y2的电子式为_。(3)由X、W、U三种元素组成的离子化合物的电子式为_。用电子式表示Z与T组成的化合物的形成过程：_。(4)ZY2与U2Z反应的化学方程式为_，其中氧化产物与还原产物的质量比是_。(5)U2Y比U2Z的沸点_（填“高”或“低”），原因是_。宜宾市一中高xx级化学学科第3周练习题参考答案选择题每个6分，共60分1-5：BBCCD 610：DBCBD11（每空2分，共20分）(1)Ar F (2)第三周期第A族 (3)HClO4 Al(OH)3(4)HFPH3SiH4 (5)ClFNaAl3 (6)离子键 (7)Al2O36H=2Al33H2O (8)SiO2+2CSi