2019届高三化学1月月考试题(含解析).doc

2019届高三化学1月月考试题(含解析)1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水【答案】B【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H+Cl+ ClOH2O+Cl2，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。故选B。点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2H2OH+ClHClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H+Cl+ ClOH2O+Cl2，产生有毒气体氯气。2. 下列说法正确的是：A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为11混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 molL-1NaOH溶液和50mL0.50molL-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，则SO42-的数目为3NAC. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol气体，则转移的电子数一定是1.5NAD. 46g甲酸含H-O键的数目为0.5NA【答案】A【解析】A. 烯烃(CnH2n)中碳原子含有6个中子，氢原子不含有中子，标准状况下，VL即V/22.4mol气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为，故A正确；B. 1LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+水解消耗，若c(Fe3+)=2 molL-1，则SO42-的数目大于3NA，故B错误；C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol气体，气体的成分不确定，则转移的电子数无从确定，故C错误；D. 46g即1nol甲酸含H-O键的数目为NA，故D错误。故选A。4. 下列有关实验的叙述正确的是选项实验方案实验目的或结论A将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧通过现象铝箔熔化而不滴落证明铝箔只发生了物理变化B用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸上，对比标准比色卡颜色通过颜色变化可测定氯水的pHC往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中通过现象KMnO4褪色可证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体通过试纸变色情况可检验原溶液中是否含有NH4+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.氧化铝熔点高于铝，铝生成的氧化铝薄膜包容着铝，铝熔化而氧化铝不熔化，所以铝箔熔化而不滴落，故A错误；B.氯水中的次氯酸可以漂白指示剂，所以不可用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；C.乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D. +-NH3+ H2O，NH3可使润红色石蕊试纸变蓝，故D正确。故选D。5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比14或12恰好反应生成Q或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是A. Z和W形成的化合物的水溶液显酸性B. Q和M的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为12C. 简单离子半径：XYZD. 氢化物沸点：YW【答案】A【解析】根据题意判断X、Y、Z、W分别是氮、氧、钠、硫。A. Z和W形成的化合物是硫化钠，S2-水解使溶液呈碱性，故A错误；B. Q是Na2O，M是Na2O2，Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，它们的化学键类型有差异，Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故B正确；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：XYZ，故C正确；D. 水分子之间存在氢键，使得水的沸点升高，所以氢化物沸点：YW，故D正确。故选A。6. 某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2-3e-+2H2O=A1+4OH-C. 放电时，Na+向正极移动D. 充电时，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g【答案】B【解析】A. 放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为A1+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C. 放电时，阳离子移向阴极，Na+向正极移动，故C正确； D. 充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH-e-=NiO(OH)+H2O，当电路中通过3NA电子时，阳极质量减少3g，故D正确。故选B。点睛：解答本题需要明确原电池的放电和充电过程是互逆的，电极反应式是互逆的，放电时的负极在充电时作阳极，放电时的正极在充电时作阴极，可以简单概括为“正极接正极，负极接负极”。 7. 下列说法正确的是A. 25时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，所得溶液的pH：醋酸盐酸B. 等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C. 25时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. 浓度均为0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)【答案】D【解析】A. 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，25时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，稀释促进醋酸电离，所得溶液的pH：醋酸c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故B错误；C. 25时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，一水合氨难电离，物质的量浓度大于盐酸，中和反应剩余大量一水合氨，NH3H2O+-，所得溶液中： c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D. 浓度均为0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，HClOClO+ H+，ClO+ H2OHClO+OH，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，两个表达式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正确。故选D。点睛：解答本题的难点是选项D，该电解质溶液中存在两个基本守恒关系：质量守恒和电荷守恒，将两个守恒表达式中消去与溶液酸碱性没有关系的c(Na+)，得到质子守恒关系式。8. 某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应： C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClOCCl3COOH（三氯乙酸）+HCl相关物质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点-114.1-57.558-138.7 沸点78.397.819812.3溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇 三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1）仪器A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置B的作用是_。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物_（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是_（填“a”或“b”）；（3）装置中球形冷凝管的作用是_，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式_。（4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_。（5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 molL-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0xx molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO- HCOO-+I2= H+2I-+CO2 I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是_。a.分别测定0.1molL-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小b.用仪器测量浓度均为0.1molL-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大【答案】 (1). 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (2). 除HCl (3). C2H5Cl 、CCl3COOH (4). a (5). 冷凝回流 (6). Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O H+OH-=H2O (7). 蒸馏 (8). 53% (9). abc【解析】本题主要考查对于“模拟工业生产制备三氯乙醛实验”的评价。（1）仪器A中产生氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（2）装置B的作用是除去氯化氢。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C中副产物C2H5Cl 、CCl3COOH的量增加；冷凝管的水的流向是“下进上出”，进水口是a；（3）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流，C中产生的氯化氢和剩余的氯气流向D，D中所有可能发生的无机反应的离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O、H+OH-=H2O。（4）反应结束后，C中液体混合物互溶，所以从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是蒸馏。（5）反应“I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-”消耗碘的物质的量为0.0xxmolL-10.0xxL/2=2.00010-4mol。反应“HCOO-+I2= H+2I-+CO2”消耗碘的物质的量为0.1000molL-10.0xxL-2.00010-4mol=1.80010-3mol。产品的纯度为1.80010-3147.5/0.50=53%；（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。能够达到实验目的的是abc。a.同物质的量浓度的三氯乙酸和乙酸溶液，pH越小，酸性越强，故a符合题意；b. 同物质的量浓度的三氯乙酸和乙酸溶液，酸性越强，离子浓度越大，导电性越强，故b符合题意；c.等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，pH越大，水解程度越大，相应酸的酸性越弱，故选abc。9. 工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7Ksp(CuS)=6.310-16 Ksp(MnS)= 310-14注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_。滤渣1的成分是_，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_；（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_；（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_；A.MnO2 B.NaOH C.MnS该反应的离子方程式是_；（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；_Mn2+_ClO3-+_Cl2+_MnO2+_；_（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”） MnO2在电解池的_（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成； 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_。【答案】 (1). 增大反应物接触面积，提高反应速率 (2). SiO2 (3). MnCO3+2H+=Mn2+CO2+H2O (4). 生石灰经济实惠 (5). C (6). MnS+Cu2+Mn2+CuS (7). 5 2 4H2O 1 5 8H+ (8). 阳极 (9). 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成【解析】本题主要考查对于制取二氧化锰工艺流程的评价。（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大反应物接触面积，提高反应速率。滤渣1的成分是不溶于盐酸的SiO2，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是MnCO3+2H+=Mn2+CO2+H2O；（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是生石灰经济实惠；（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是C；因A.无效，B.带来杂质离子Na+，C.合适，故选C。该反应的离子方程式是MnS+Cu2+Mn2+CuS；（4）根据电子守恒初步将方程式配平为5Mn2+2ClO3-+_Cl2+5MnO2+_， 再根据电荷守恒和元素守恒得完整方程式：5Mn2+2ClO3-+4H2O Cl2+5MnO2+8H+；（5）MnO2是氧化产物，在电解池的阳极生成；检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。10. 以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=-70.8kJmol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H22CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H3=-251.0 kJmol-1（1）反应的H2=_kJmol-1；（2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。M 点时，H2 的转化率为_；压强： p1_（填“”“”“0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为_。（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式_。【答案】 (1). -90.1 (2). 50% (3). (4). (5). 1 (6). BE (7). 0xp2。M、N点温度相同，M点压强较大，所以反应速率：N点v正(CO) K，即16/x21，x的范围为0x4。（3）KOH全部转化成KHCO3，此时负极的电极反应式CH3OH+7OH-6e-=HCO3-+5H2O。11. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。（1）Fe2+是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe2+简化的电子排布式为_；用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+的主要原因：_。（2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为_；碳原子的杂化轨道类型为_杂化。（3）羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂等。1molFe(CO)5分子中含有_mol的键，与CO互为等电子体的离子的化学式为_（写一种）。（4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。Fe2O3的熔点_（填“高于”或“低于”） FeO的熔点，理由是_。（5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为_。（6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2所示。已知：该晶胞边长、高分别为anm、bnm，NA=6.021023mol-l该氮化铁晶体的化学式为_。列式表示该氮化铁晶体的密度_。【答案】 (1). Ar3d6 (2). Fe3+的3d轨道半充满，较稳定，Fe2+容易被氧化为Fe3+ (3). H、C、N、O (4). sp3 、sp2 (5). 10 (6). CN- (7). 高于 (8). Fe3+所带电荷数大于Fe2+，Fe3+的半径小于Fe2+，所以Fe2O3 的晶格能大于FeO，熔点高于FeO。 (9). 3:2 (10). Fe3N (11). 364/(3 NA a2b)g/nm3【解析】本题主要考查物质结构。（1）基态Fe2+简化的电子排布式为Ar3d6；用物质结构与性质知识分析Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+的主要原因：Fe3+的3d轨道半充满，较稳定，Fe2+容易被氧化为Fe3+。（3）Fe(CO)5分子中CO分子含有一个键，每个CO分子与Fe原子之间有一个键，共10个键，所以1molFe(CO)5分子中含有10mol的键，与CO互为等电子体的离子的化学式为CN-。（4）Fe2O3的熔点高于FeO的熔点，理由是Fe3+所带电荷数大于Fe2+，Fe3+的半径小于Fe2+，所以Fe2O3的晶格能大于FeO，熔点高于FeO。（5）铁的面心立方晶体中配位数是12，体心立方晶体中配位数是8