2019届高三化学上学期第八次考试试题(含解析).docVIP

2019届高三化学上学期第八次考试试题(含解析)1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】A.2. 下列说法正确的是1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低PH相等的四种溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H2O+O2+4e-=4OH-电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2+H2+2OH-在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D. 【答案】D【解析】1L0.1mol/LNH4NO3溶液中遵循氮原子守恒，即：n(NH+4)+ n(NH3H2O)+ n(NO3-)=0.2mol，所以氮原子数等于0.2NA，错误；如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，所测溶液浓度偏高,错误；四种溶液均呈碱性，其中.NaOH是强碱，另外三种都可以发生水解的盐溶液，因为酸性C6H5OHH2CO3ZXB. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素、Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl元素。A. S的原子半径比Cl原子大，A不正确 ；B. Y元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，化学式为HClO4，B不正确；C. Cl元素的非金属性强于S，所以Cl、S两种元素气态氢化物中，Cl的气态氢化物HCl最稳定，C不正确；D. O与Na形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，D正确。本题选D。点睛：注意本题中X、Y、Z、W为四种短周期主族元素的原子序数没有说明是依次增大的，不可思维定势。过氧化钠（Na2O2）中，两个氧原子组成的原子团叫过氧根离子，所以其中的阴、阳离子物质的量之比与氧化钠（Na2O）相同，均为1：2。4. 如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应B. 能与NaHCO3反应放出气体C. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应【答案】B【解析】该有机物分子中只有2个苯环与氢气发生加成反应，1mol该有机物最多消耗6molH2，A错误；该有机物分子中含有羧基，其酸性比碳酸强，所以能与NaHCO3反应放出气体，B正确；该有机物分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液作用发生显色反应，C错误；1mol该有机物在一定条件下，消耗氢氧化钠酚羟基5mol，羧基消耗1 mol，酚酯消耗2 mol，共消耗8molNaOH反应，D错误；正确选项B。点睛：有机物分子中的酚羟基、羧基、酯基都能与氢氧化钠溶液反应，当酯基中的氧原子与苯环直接相连时，其在氢氧化钠溶液中水解时，每摩尔酯基可以消耗2molNaOH，因为其水解生成的酚羟基，还可以继续与氢氧化钠溶液反应。5. 高铁酸盐(如Na2FeO4) 已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是A. a为阳极，电极反应式为Fe-6e- +8OH- =FeO42- +4H2OB. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O【答案】B【解析】铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，所以铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故A正确；阳离子交换膜可以阻止FeO42-进入阴极区域，故B正确；在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动，所以阳离子向b极移动，故C错误；铁电极上发生氧化反应，所以生成的气体可能是氧气，电极反应式是4OH-4e-=O2+2H2O，故D正确。点睛：电解池中，阳极与电源正极相连，阳极失电子发生氧化反应，阴极与电源负极相连，阴极得电子发生还原反应；溶液中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极。6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1 molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C. C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D. D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)【答案】C【解析】A. 由题中信息可知，在B点氢氧化钠与醋酸恰好反应，生成醋酸钠溶液，因为有一部分醋酸根离子发生水解，而钠离子不会水解，所以c(Na)c(CH3COO)，A不正确；B. 在A点是氢氧化钠溶液，c(Na)c(OH)= 0.1 mol/L、c(CH3COO)=0；在B点是醋酸钠溶液，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。所以对曲线上A、B间任何一点， c(OH)和c(CH3COO)之间的大小关系是不确定的，B不正确；C. C点时，pH=7，根据电荷守恒可知，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，C正确；D. D点时，溶液中溶解了相同物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒可知，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，D不正确。点睛：本题考查的是有关酸碱中和滴定的图像综合分析问题。分析电解质溶液中离子浓度大小关系时，要注意几个特殊点，即起点、滴定终点、pH=7的点、2倍投料点等等，借助于这几个特殊点的基本关系，分析这些点之间的其他点的情况往往就比较容易了。另外，离子浓度的大小关系，也可以根据溶液中的三大守恒（即物料守恒、电荷守恒、质子守恒）关系进行分析。8. 三氯化六氨合钴()是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下:已知：Co(NH3)6Cl3在水中电离为Co(NH3)63+和Cl，Co(NH3)6Cl3的溶解度如下表：温度（）02047溶解度（g）4.266.9612.74（1）第步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl26H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是_。（2）实验室制备三氯化六氨合钴()的总化学反应方程式：_。（3）实验操作1为_，Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_。（4）现称取0.2675gCo(NH3)6Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：Co(NH3)6Cl3+3NaOHCo(OH)3+6NH3+3NaCl(装置见下图)，C中装0.5000molL-1的盐25.00mL，D中装有冰水，加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入23滴甲基红指示剂，用0.5000molL-1的NaOH滴定。已知：指示剂颜色变色的PH范围甲基红红橙黄4.46.2当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液_mL。（准确到0.01mL）若用上述原理测定某Co(NH3)xCl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【答案】 (1). 加速固体的溶解 (2). 2CoCl26H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+14H2O (3). 趁热过滤 (4). 有利于Co(NH3)xCl3 析出，提高产率 (5). 13.00 (6). 偏大【解析】（1）第步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl26H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是加速固体的溶解；（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：2CoCl26H2O 10NH3 2NH4Cl H2O2 2Co(NH3)6Cl314H2O ；（3）流程图提供的信息可知，实验操作为趁热过滤；Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是：Co（NH3）6Cl3 溶液中加入浓HCl增大氯离子浓度，依据沉淀溶解平衡理论，平衡向析出晶体的方向移动，所以加入浓盐酸的目的是有利于Co(NH3)6Cl3析出，提高产率；（4）0.2675gCo(NH3)6Cl3（相对分子质量为267.5），物质的量=0.2675g/267.5gmol1=0.001mol，滴定过程分析发生的反应依次为Co(NH3)6Cl3+3NaOHCo(OH)3+6NH3+3NaCl，NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，放出氨气物质的量总计为0.006mol，消耗HCl物质的量0.006mol，HCl总物质的量=0.0250L0.5molL1=0.0125mol，所以消耗剩余HCl需要氢氧化钠物质的量=0.0125mol-0.006mol=0.0065mol，当滴定到终点时，共消耗NaOH溶液的体积=0.0065mol/0.5molL1=0.0013L=13.00ml；当用上述原理测定某Co(NH3)xCl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，导致酸液减少，消耗氢氧化钠的量减少，测定氨气量增多，x值将偏大。9. .次磷酸(H3PO2) 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性:（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2 及NaH2PO2 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2 进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4 时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)，制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),流程如图:（3）还原时，试剂X 若选用SO2，则反应后的阴离子是_(填化学式)。（4）从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（5）七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a: 取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL 溶液;步骤b: 取上述溶液25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.010mol/L 的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4 溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4 反应)，发生的反应为:MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O;步骤c: 重复“步骤b”23 次，平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。步骤a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_、_。该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片。【答案】 (1). H3PO2H+H2PO2- (2). 4:1 (3). SO42- (4). 蒸发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). 玻璃棒 (7). 250 mL 容量瓶 (8). 56【解析】（1）H3PO2是一元中强酸，为弱酸，部分电离出氢离子，其电离方程式：H3PO2H+H2PO2- ；正确答案：H3PO2H+H2PO2- 。（2）Ag+为氧化剂，为xmol, H3PO2为还原剂，为ymol, 根据电子守恒可知：x1=y（5-1），所以x：y=4:1；正确答案：4:1。（3）试剂X若选用,发生反应:，则阴离子为；正确答案：SO42- 。（4）滤渣为氢氧化铝，即，滤液中含有硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可得到；正确答案：蒸发浓缩 ；冷却结晶。5）配制溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；正确答案：玻璃棒 ；250mL容量瓶。根据反应关系可知：MnO4-5Fe2+，消耗n(MnO4-)=0.012010-3=210-4mol，25 mL溶液中n(Fe2+)=5210-4=10-3mol, 250mL溶液中n(Fe2+)=10-310=10-2mol,10片补血剂中含有n(Fe2+)=10-2mol, 1片补血剂样品中n(Fe2+)=10-3mol, m(Fe2+)=10-356=0.056g=56mg；正确答案：56。10. .化学平衡知识:（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=1530 kJ/mol,H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ/mol,则4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=_kJ/mol。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2C.采用更好的催化剂 D.降低反应的温度（2）用氨气制取尿素CO(NH2)的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2+H2O(g)H”、“=”或“c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) (7). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (8). 3.010-6mol/L【解析】（1）2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=1530 kJ/mol；H2O(g)=H2O(1) H=-44.0kJ/mol,则根据盖斯定律：-（+)）可以得到：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1266 kJ/mol；向平衡混合物中充入Ar，在恒容密闭容器中，各组分浓度不变，所以速率不变，平衡不动，A错误；向平衡混合物中充入，正逆反应速率加快，平衡正向移动，B正确；采用更好的催化剂不会改变化学平衡移动，只是会加快反应速率，C错误；降低反应的温度会降低反应速率，D错误；正确答案: -1266 ； B。（2）向容器为1L 的密闭容器中通入4molNH3 和2molCO2，该反应该反应进行到时达到平衡，此时此时CO2的转化率为50%；根据反应分析如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2+H2O(g) 起始浓度 4 2 0 0 变化浓度 2 1 1 1平衡浓度 2 1 1 1加入催化剂，不会改变化学平衡移动，但是会加快反应速率，得到前25s 随时间的变化曲线如下图所示:；正确答案：。上述反应的平衡常数为K=c(H2O)/ c(NH3)c(CO2)=1/4=0.25；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3 和2molH2O，此时，所以平衡会正向移动, v正大于v 逆，正确答案：。（3）转化为，氮元素化合价降低，酸性条件下，得电子，发生还原反应，则阴极反应为，溶液中水失电子生成氧气，酸性条件下，阳极反应为，所以电解反应的总化学方程式为。正确答案：。.（4）当v(NaOH)=20mL 时，发生反应为,溶液主要为NaHA,电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)； 正确答案：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。（5）酸性条件下,具有强氧化性,可氧化,反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O ,正确答案: Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 。 若处理后的废水中残留的,计算得到,则残留的的浓度为,；正确答案3.010-6mol/L。点睛：在恒温恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，充入与反应无关的气体，反应的速率不变，平衡不移动；在恒温恒压密闭容器中，可逆反应达到平衡后，充入与反应无关的气体，反应的速率减慢，平衡可能发生移动。11. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示:请回答下列问题:（1）由B2O3制备BN的化学方程式是_.（2）基态B原子的电子排布式为_;B和N相比，电负性较大的是_,B元素的化合价为_;（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_;（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_,层间作用力为_;（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是_g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)【答案】 (1). B2O3+2NH3 2BN+3H2O (2). 1s22s22p1 (3). N (4). +3 (5). 120 (6). sp2 (7). 正四面体 (8). 共价键(极性键) (9). 分子间作用力 (10). 254/(361.5x10-10)3NA【解析】（1）反应为非氧化还原反应，反应的方程式为：B2O3+2NH3 2BN+3H2O；正确答案：B2O3+2NH3 2BN+3H2O 。（2）B的原子序数为5，其电子排布式为；B与N均为同周期非金属元素，且 N非金属性强于B，因此N电负性较大，则N应显-3价，B显+3价；正确答案：1s22s22p1 ；N ；+3 。 （3）在BF3分子中，B为杂化， F-B-F的键角是120；中B采用杂化，其空间构型为正四面体；正确答案：120；sp2 ； 正四面体。（4）石墨同层C原子间以共价键连接，各层间以分子间作用力（范德华力）结合；氮化硼晶体与石墨的结构结构类似，因此，层内B原子与N原子之间的化学键为（非极性）共价键，层间作用力为分子间作用力；正确答案：共价键(极性键) ； 分子间作用力。 （5）金刚石立方晶胞中有8个C原子，又立方氮化硼结构与金刚石相似，所以立方氮化硼中总原子数为8，另原子数之比为1:1，则原子各为4个；立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，N原子质量为14g/mol，B原子质量为11g/mol，则所求密度=（414+411）/(361.510-10)3NA=254/(361.510-10)3NA；正确答案：254/(361.510-10)3NA。12. 富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在