浙江省杭州市萧山区2017年命题比赛高中化学试卷15含答案.doc

2017年高考模拟试卷化学卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分）1、（原创）下列属于碱性氧化物的是A. Na2O2 B. KOH C. SiO2 D. MgO2、（原创）下列仪器中，使用时不能加热的是 A. B. C. D. 3、（原创）下列物质一定条件下能导电，但不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 石墨 C. 熔融NaCl D. HCl4、（原创）下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是A. 制取粗硅 B. 海水提镁 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业5、（原创）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaHSO4 B. FeCl3 C. HCl D. CH3COONa 6、（原创）下列说法正确的是A. 明矾能反应生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，具有杀菌消毒的作用。 B. 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为化学能。C. SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加。D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。7、（原创）下列表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图 B. 乙烯的结构简式 CH2CH2C. NH4Cl的电子式 D. 乙炔分子的球棍模型：8、（原创）下列说法正确的是A. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。B. 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D. 玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品9、（原创）下列不属于生物质能利用方式的是A. 利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，生成沼气C. 燃烧植物的枝叶获得热量 D. 使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体 10、（2016江苏卷改编）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是11、（原创）下列说法不正确的是A. H2O、D2O、T2O混合之后所得的液体为纯净物B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体，其沸点各不相同C. 类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体D. 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物12、（原创）在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，一定能说明该反应已经达到平衡状态的是A. v正（SO2）= v逆（O2）B. 反应容器内，压强不随时间改变C. 容器内混合气体密度不再发生变化D. 单位时间里消耗1mol SO3同时生成1mol SO213、（原创）下列离子方程式正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2 Fe2+B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4C. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2 OH = Cl+ ClO + H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3+ Ca2+ + OH= CaCO3+ H2O14、（原创）四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是XYZWA. 最简单气态氢化物稳定性比较：YXB. X、Z形成的化学物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 原子半径大小比较： ZYD. 氧化物的水化物酸性比较：WZ15、（原创）下列说法不正确的是A. 石油经过常压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物B. 乙烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应C. 乙炔与甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别D. 苯与乙烯分子中都有原子都共平面16、（原创）下列说法中不正确的是A. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀B. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C. 分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出D. 蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。17、（原创）电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn（OH）2，示意图如图。下列判断正确的是A. 锌为负极，被还原B. 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC. 每6.5g 锌发生反应时，转移电子0.1NAD. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强18、（原创）常温下，关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液，下列说法正确的是A. 两溶液的OH浓度：NaOH溶液大于氨水溶液B. 完全中和等浓度的盐酸溶液消耗的体积： NaOH溶液小于氨水溶液C. 分别稀释m倍，n倍后溶液PH相等，则m nD. 与相同质量的锌粉反应，开始时的速率：NaOH溶液大于氨水溶液19、（原创）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知 C(石墨，s) = C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定B. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)，在光照和点燃条件的H相同C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=-890.3 KJ/mol，则CH4的标准燃烧热为-890.3 KJ/molD. CaO+ H2O = Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量20、（原创）下列说法正确的是A. NaCl和HCl溶于水均需克服离子键 B. 干冰和碘的升华破坏相同的化学键C. CaCl2和NaOH中，都存在离子键和共价键 D. 石英、金刚石晶体都属于原子晶体21、（原创）一定条件下，反应2 A(s) + 3 B(g) 2 C(g) + D(g)经2分钟，B的浓度减少了0.6 mol/L，下列分析正确的是A. 用A表示的反应速率是0.2 molL1min1B. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1C. 升高温度，v(B)、v(C)均增大D. 增加A的量，能使化学反应速率加快22、（原创）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 2.0g H218O与D2O的混合物中含中子数为NAB. 标准状况下，154g CCl4所含原子数为5NAC. 1 mol Fe与1mol Cl2反应时转移的电子数为2NAD. 1mol/L NaClO 溶液中，含ClO 的数目小于NA23、（原创）下表是298K时四种酸的电离平衡常数：化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa =1.8l0-5Ka =4.9l0-10Ka =4.6l0-4Ka1 =4.1l0-7 Ka2=5.6l0-11下列说法不正确的是A. 在HNO2溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应时，c（NO2）= c（Na+）B. 从Ka的数据说明酸性强弱：HNO2CH3COOHHAC. 在CH3COOH溶液中加水，c（CH3COO）/c（CH3COOH）的比值变大D. 在NaA溶液中通入CO2气体，则发生反应：A+ CO2+ H2O HCO3 + HA24、（原创）向含有Fe3+、Cu2+、H+ 各amol的溶液中加入b mol锌粉，下列说法不正确的是A. 当a 2b时，发生离子反应为 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+B. 当7a=4b时，发生离子反应为 2Fe3+ +2Cu2+ +4H+ +7Zn = 2Fe +2Cu +2H2 + 7Zn2+C. 反应中转移电子的物质的量为2b molD. 当a=b时，溶液中Fe2+、Cu2+、H+与 Zn2+的物质的量之比为2:1:2:225、(改编)常温下，有PH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：分离适量氯气足量NaOH溶液HNO3硝酸银溶液100mL溶液紫色溶液溶液2.54g紫黑色固体白色沉淀固体水层洗涤、灼烧CCl41.60g固体根据实验结果，下列说法正确的是A. 溶液中Fe2+ 与I-的物质的量浓度一定相等B. 不能确定 Na+ 和Cl-是否存在，CO32-一定不存在C. 溶液中Fe3+ 与Fe2+至少有一种D. 该溶液中c(Cl-) 0.2 mol/L非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）浓硫酸加热氧化X (C4H8O2)YZWY稀硫酸加热氧化X26、（原创）（6分）有机物X在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：、Z中官能团的名称是 、X转化为Y和Z的反应类型是 、写出Z转化为W的化学反应方程式 、某课外小组设计的制取X的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。下列说法正确的是 （填序号）A.反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 B.装置C的作用主要是冷凝和防止倒吸C.实验结束后，要得到干燥、纯净的X，需要将溶液静置分液、有机层从下口放出D.从D中分离得到的有机层，经过蒸馏可得到较纯净的产品X27、（2014浙江卷26题改编）（5分）某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：、X的组成元素为C、O和 （用元素符号表示），写出气体甲的电子式 。、在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 。28、（改编）（5分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：、仪器A的名称为 ，B中反应的离子反应方程式为： ；、装置（）的主要缺点是： ；、如果选用装置（）来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。29、（2015.1浙江学考36题改编）（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算：、原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。、原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL-1。30、（2016天津卷10题改编）（10分）面对能源等环境问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。回答下列问题： （1）氢气是一种清洁能源,它可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g) =H2O2(l)的H 0（填“”、“”或“=”）。 （2）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应反应的化学方程式为 （3）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象n（WI2）-t，其中曲线I（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530。该反应是 （填写“放热”或“吸热”）反应。若在t2时保持450温度不变，向该容器中再加入0.0004mol W、0.0001mol I2、0.009mol WI2，请在上图中画出从t2到t3，WI2的物质的量浓度随时间变化的曲线。（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。写出电解法制Na2FeO4的反应方程式 。 c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析M、N两点，c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。31、（2016年新课标I全国36题）(10分) 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是 ，溶解温度应控制在6070，原因是 。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式 。（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 （写名称）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 。32、（改编）(10分) 药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：、A能使三氯化铁溶液显色完成下列填空：、写出的反应类型 。、G中无氧官能团的名称 。、反应的目的是 。、反应的化学方程式 。、试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体 。a能与氯化铁溶液发生显色反应b能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体d苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少于3e分子中含有甲基试利用CH3CHCH2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：2017年高考模拟试卷化学 答题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）12345678910111213141516171819202122232425二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、（6分）、 、 、 、 27、（5分）、 、 28、（5分）、 、 、 29、（4分）、 、 30、（10分）、 。 、 、 、 31、（10分）、 ， 、 、 、 、 。32、（10分）、 。 、 。、 、 、 、 2017年高考模拟试卷化学 参考答案和评分标准可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）12345678910DCBABCDCAC11121314151617181920DBCBAADBBD2122232425CDABA二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、（6分）、 羟基 （1分） 、 取代反应（水解反应） （1分） 、 （2分，条件未写扣1分，未配平扣1分） 、 B D （2分，答对一个给1分，多选或错选不得分） 27、（5分）、 Ca、Fe （2分，一个元素1分） （1分） 、 FeCa(CO3)2 FeO + CaO + 2CO2 （2分,未配平扣1分） 28、（5分）、 分液漏斗 （1分） 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O （2分,未配平扣1分，写成化学方程式不得分。） 、 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （1分） 、 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （1分） 29、（4分）、 0.02 （2分） 、 0.4 （2分） 30、（10分）、 （1分） 。 、 2Mg2Cu+3H2 MgCu2+3MgH2 （2分,未配平得1分） 、 放热 （1分）（画图题2分，没有从t2画到t3不得分，未标名2.7010-3扣1分）、 Fe+2H2O+2OH FeO42+3H2 （2分,未配平得1分） M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。 （2分，分析M点1分，分析N点1分）31、（10分）、 CuSO4或Cu2+（1分），温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解（2分） 、 2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+ （2分,未配平得1分） 、 硫酸 （1分） 、醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 （2分） 、 （2分） 。32、（10分）、 加成反应 （1分）。 、 氨基 （1分） 。、 保护酚羟基，防止其被氧化 （1分） 、 （2分,未配平得1分） 、 （2分，写对三个得2分写对2个得1分） 、 （3分，前三步得1分，第4、5步得1分，最后两步的1分）2017年高考模拟试卷化学 答案解析可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）1、D 解析：A Na2O2是过氧化物；B是碱；C是酸性氧化物；D是碱性氧化物。 知识点：物质的分类。2、C 解析：试管可以直接加热，烧杯可以垫着石棉网后加热，坩埚可以直接加热。容量瓶用于配置一定物质的量浓度溶液所用，不可以加热。 知识点：常用仪器的名称、用途和使用方法。3、B 解析：A蔗糖属于非电解质；B石墨能导电，但不属于电解质；C熔融氯化钠能导电，且属于电解质；D HCl水溶液能导电，且属于电解质。 知识点：电解质和非电解质的概念。高温高温通电高温通电4、A 解析：A 制取粗硅涉及反应2C+ SiO2 2CO + Si为置换反应，B海水提镁涉及反应CaCO3CaO+ CO2， CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2，Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2；C硫酸工业涉及反应S+O2SO2，4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4， D涉及反应氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 知识点：四种基本反应类型和元素化合物的性质5、B 解析：A NaHSO4 电离呈酸性溶液；B FeCl3强酸弱碱盐，水解呈酸性； C HCl在水中电离呈酸性；D CH3COONa强碱弱酸盐，水解呈碱性。 知识点：盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断6、C 解析：A 明矾能反应生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，但是不具有杀菌消毒的作用；B光电池将光能直接转化为电能；C关于SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加。D 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。知识点：化学物质的用途7、D 解析： A 图为氯原子的结构示意图；B中乙烯的结构简式应为CH2=CH2；C NH4Cl的电子式应为 ； D乙炔分子的球棍模型正确 知识点：化学用语的正确书写辨别8、C 解析：A 氯气与铁反应需要条件，液氯可用钢瓶储存。B钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠；C硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀是正确的；D 玻璃是硅酸盐产品，光导纤维是二氧化硅。 知识点：元素化合物的性质9、A 解析：A为植物的光合作用，不是生物质能的利用方式。 知识点：能源概念辨析，生物质能的利用途径10、C 解析：A二氧化碳用石灰石和盐酸反应制取；B通入二氧化碳应该“长进短出”；C 实验中NaHCO3达到过饱和析出，可以用过滤的方式分离，图中正确；D NaHCO3受热易分解，不能加热干燥，且干燥不应该在烧杯中加热。 知识点：常规实验操作与规范11、D 解析：同系物为结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”，而D 中三个物质的氯原子个数不同，不为同系物。 知识点：基本概念辨析（同分异构体、同素异形体、同系物、同位素）12、B 解析：A SO2与O2的速率之比应为2:1；C 该反应的前后气体的总质量不发生变化，且容器的体积不变，所以反应过程中混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态；D 消耗SO3为正反应方向，生成1mol SO2也为正反应方向，速率相等不能证明反应达到平衡状态。 知识点：化学平衡状态的判断13、C 解析：A未配平，铁与氯化铁溶液反应应为：Fe +2Fe3+ = 3 Fe2+；B 少写了H+与OH-的反应， 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应应为：Ba2+SO42-+2H+2OH-= BaSO4+2H2O；C正确；D碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液应为： 2HCO3+ Ca2+ +2OH= CaCO3+ 2H2O +CO32。 知识点：离子方程式正误辨析14、B 解析：根据题意设Z最外层电子为x，则四元素最外层电子数之和为x+（x-1）+x+（x+1）=24，x=6，所以X为、Y为P、Z为S、W为Cl,则A最简单气态氢化物稳定性比较：X (O)；B X、Z形成的化学物为SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C 原子半径大小比较： Y(P)Z（S）；D 非金属性可以判断最高价氧化物的水化物酸性，不是所有的氧化物对应的水化物。 知识点：元素周期表与周期律的综合应用15、A 解析：A 石油经过常压分馏、裂化等工序炼制后制得的均为混合物。 知识点：简单有机物的结构与性质16、A 解析：A 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物时，需要先中和水解液，再用新制Cu（OH）2悬浊液检验。 知识点：营养物质的性质与概念辨析17、D 解析：纽扣电池负极为锌，被氧化，发生氧化反应，正极为氧化银，被还原，发生还原反应。A锌为负极，化合价升高，被氧化；B原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C每6.5g 锌发生反应时，转移电子0.2NA；D电池反应为Ag2O + Zn + H2O2Ag + Zn（OH）2，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D正确。知识点：常见化学电源，和原电池的构成条件及相关问题18、B 解析：等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液中氢氧根离子浓度相同，故A错误；氨水是弱电解质溶液，一水合氨存在电离平衡，完全中和所需要相同浓度盐酸的体积，NaOH溶液小于氨水溶液，故B正确；氨水是弱电解质溶液，加水促进电离，而NaOH是强电解质，加水直接稀释，稀释相同的倍数，氨水的氢氧根离子浓度比NaOH的大，则稀释后PH相等，氨水需要加更多的水，稀释的倍数更大，m小于n，故C错误；开始时两溶液的氢氧根离子浓度相同，所以与相同质量的锌粉反应，两溶液速率相等，故D错误。知识点：弱电解质性质应用19、B 解析：物质的能量越低越稳定，石墨转为为金刚石需要吸热，所以石墨较金刚石稳定，故A错误；反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的H相同，故B正确；标准燃烧热定义：在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。而式中的水是气态，不是稳定的氧化物，故C错误；CaO+ H2O = Ca（OH）2是放热反应，则其旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D错误。 知识点：化学反应中能量的转化，化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系，热化学方程式及相关问题20、D 解析：NaCl是离子化合物，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物溶于水需克服共价键，故A错误；干冰和碘的升华破坏的是分子间作用力，不属于化学键，故B错误；CaCl2只有离子键，NaOH中存在离子键和共价键，故C错误；石英、金刚石晶体都属于原子晶体，故D正确。 知识点：微粒间的相互作用和晶体类型21、C 解析：该反应中A为固体，化学反应速率不能用固体和液体来表示，故A错误；化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是即时速率，故B错误；温度升高，化学反应速率加快，正反应速率和逆反应速率均加快，故C正确；反应中A为固体，固体的增加和减少，不影响化学反应的速率快慢，故D错误。知识点：化学反应速率计算以及影响化学反应速率的因素22、D 解析：1个H218O与D2O分子中中子数都是10，2.0 g的H218O物质的量为0.1 mol， 2.0gD2O的物质的量=0.1mol，所以他们的中子数均为1mol即NA，故A正确；154g CCl4为1 mol，所含原子数为5 mol即5NA，故B正确；1 mol Fe与1mol Cl2反应时Fe过量，用1mol Cl2计算转移的电子数为2NA，故C正确；1mol/L NaClO 溶液中，没有溶液的体积，不能确定ClO 的数目，故D错误。知识点：有关NA的正误辨析23、A 解析：HNO2溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶质为NaNO2，是强碱弱酸盐呈碱性，所以溶液c（OH）c（H+）,又因为电荷守恒：c（OH）+c（NO2）= c（Na+）+c（H+），所以c（NO2）c（Na+）,A错误。 知识点：弱电解质的电离和溶液中俩字浓度大小关系的辨析24、B 解析：根据离子氧化性强弱Fe3+Cu2+H+，加入锌粉先Fe3+与Zn反应生成Fe2+，再Cu2+与Zn反应生成Cu， 再H+与Zn反应生成H2，最后Fe2+与Zn反应生成Fe。当7a=4b时，还未轮到Fe2+反应生成Fe，故B错误。应为 4Fe3+ +4Cu2+ +2H+ +7Zn = 4Fe2+4Cu +H2+7Zn2+。 知识点：与量有关的离子方程式的书写、电子转移数目计算25、A 解析：100mL PH=1的溶液含n（H+）=0.1 mol/L0.1L=0.01 mol；图中2.54g紫黑色固体为碘单质，则原溶液中含I-,且n（I-）= 2.54/254 2=0.02 mol，c（I-）=0.2 mol/L；因为有I-则无Fe3+；生成的1.60g固体应为三氧化二铁，则n（Fe2O3）=1.60/160=0.01 mol，所以原溶液中含Fe2+,且n（Fe2+）=0.02 mol， c（Fe2+）=0.2 mol/L；因为有Fe2+-则无CO32-；溶液中所带正电荷的n=0.01+0.022=0.05 mol，负电荷的n=0.02 mol，所以一定含Cl-，且c(Cl-) 0.3 mol/L，Na+无法确定。根据推断，一定存在的有Fe2+、I-、Cl-，一定不存在的有Fe3+、CO32-，无法确定的有Na+，故B、C错误；D计算后c(Cl-) 0.3 mol/L，故错误。知识点：离子检验和推断。二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、解析：根据框图推测X为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，Y为乙酸CH3COOH，Z为乙醇CH3CH2OH，W为乙醛CH3CHO。所以、Z中所含的官能团为羟基，、乙酸乙酯转化为乙酸和乙醇的反应称为水解反应或者取代反应。、Z转化为W是乙醇催化氧化成乙醛的反应，反应方程式为、实验室制取乙酸乙酯的装置图，其中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；装置C是干燥管，这样放置的作用主要是冷凝和防止倒吸；实验结束后乙酸乙酯的密度比水小，在溶液的上层，用分液漏斗静置分液，水层从下口放出，有机层从上口倒出；从D中分离得到的有机层，经过蒸馏可得到较纯净的产品乙酸乙酯。答案：、羟基；、取代反应（水解反应）；、 、BD知识点：简单有机化学框图推断和有机实验27、解析： X能和HCl反应生成气体甲，隔绝空气加热X得到气体甲和固体1，且X和HCl（aq）反应也能得到CO2，因此猜测X是碳酸盐，因为X加热易分解且能和酸反应生成CO2，那么甲为CO2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐；固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是Fe（OH）2，溶液3为FeCl2，X仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为CaO、FeO，对应地X应为CaFe（CO3）2，结合题中信息：10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算确认X为CaFe（CO3）2，那么，溶液1是Ca（OH）2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca（HCO3）2，、X的组成元素为C、O、Ca、Fe，气体甲是二氧化碳，其电子式为、通过以上分析知，X的化学式是CaFe（CO3）2，在惰性气流中加热X至完全分解生成CO2和CaO、FeO，所以该反应的化学反应方程式为FeCa(CO3)2 FeO + CaO + 2CO2。答案：、 Ca、Fe ；、FeCa(CO3)2 FeO + CaO + 2CO2 知识点：无机物的定性定量推断。28、解析：、实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 、导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。、该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。答案：、 分液漏斗； 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O；、导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 、在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 知识点：实验（基础实验仪器的名称，氯气的制备，除杂装置、尾气处理装置的使用和选择）29、解析：（1）一份向混合溶液中加入过量BaCl2溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4，充分反应后得沉淀2.33g为BaSO4的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量。2.33gBaSO4的物质的量为：=0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，原溶液中含的H2SO4是0.02 mol；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol/L-1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反应后溶液的pH=13即氢氧根浓度为0.1mol/L（溶液的体积为100mL），则消耗的氢氧根为0.051.0-0.10.1=0.04mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.04mol-0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故盐酸的物质的量浓度为：0.02mol/0.05 L=0.4mol/L；答案：0.02 mol；0.4mol/L 知识点：化学计算，PH的简单计算。30、 解析：（1）由于两个反应均为自发反应，则H10，H20，根据盖斯定律，H=H1+H2，故H0； （2）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则 =0.077，即923x=77a，x为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为2Mg2Cu+3