2019届高三化学第三次联考试题(含解析).doc

2019届高三化学第三次联考试题(含解析)相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-651化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂B在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D纤维素在人体内不能水解为葡萄糖【答案】B【解析】A“地沟油”中含有有毒物质，禁止食用，由于主要成分是油脂，可用来制取肥皂，A正确；B碘遇淀粉显蓝色，但碘盐中添加的是碘酸钾，不能用米汤检验加碘食盐中的碘，B错误；C波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，铜是重金属，可用于防治植物的病虫害，C正确；D纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，D正确，答案选B。2NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（）A1 mol FeCl3完全水解生成的 Fe（OH）3胶粒数为 NAB将 1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为 2NAC12g石墨中含有3NA个CC共价键D10时，1L pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1NA【答案】D【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Cl2与H2O的反应、铁离子水解反应等、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。选项C是难点，注意理解石墨的层状结构特点。3X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素；X与Z可形成常见的XZ2分子或XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 （）A原子半径：WZYXMB由X、Z、M这三种元素组成的物质一定是有机物CXZ2、X2M2均为直线形的共价化合物D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键【答案】C【点睛】本题考查元素的结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为B、D，注意举例排除法的灵活应用。4迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示下列叙述正确的是（）A迷迭香酸的分子式为C18H14O8B该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗9molH2D1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH【答案】D 5下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】A【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、性质比较、物质检验等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，同时还考查学生分析判断及比较能力，易错选项是C，注意醛基检验的实验环境是碱性溶液。6金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜CM空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e=4OHD比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高【答案】D【解析】A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A正确；B负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B正确；C正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，C正确；D电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1g/24g/mol2=1/12mol、1g/27g/mol3=1/9mol、1g/65g/mol2=1/32.5mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，D错误；答案选D。7已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （）A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） c(ClO-） c(CH3COO-） c(OH-） c(H+）B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C /c(OH)c(HR)=K(HR)/KW，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，C正确；D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则【点睛】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法。8实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_（2）以上装置中需要加热的仪器有_（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_处的酒精灯。（3）A装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置D的作用是_。（5）读取N2的体积时，应注意_。（6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_。【答案】 (1)避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响。 (2)A、D (3)D (4)4CxH yNzOp + （4x + y 2p）O2 4x CO2 + 2yH2O + 2z N2 (5)除去未反应的O2 ，防止对读取N2的体积产生影响 (6)冷却至室温 (7)调节量筒高度，使E、F中液面高度一致 (8)读数时，视线与凹液面最低点相平 (9)B、C两装置的增重量 9镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第A族。（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_。 “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为 _。（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0103molL1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F) = _ molL1。（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是_。【答案】 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+ (3)SiO2、CaSO4 (4)0.5 (5)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O (6)2.0103 (7)0.25+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）浸出液”中c(Ca2+) = 1.0103molL1，当除钙率达到99%时，剩余钙离子1%1.010-3molL-1=110-5mol/L，溶液中c2(F) =Ksp/c(Ca2+)=4.01011/1105，所以c2(F) =210-3mol/L；（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25。10(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_。第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_v逆(填“”、“”或“=”)。仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线改变的条件可能是_,曲线改变的条件可能是_。在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2 x mol CO2、y mol H2、z mol CH3OH(g)、z mol H2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为_。（2）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_,所得溶液中c（H+）c（OH）=_（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7102，Ka2=6.0108，NH3H2O：Kb=1.8105） 采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_极,该极电极反应式为_。【答案】 (1)0.125 molL-1min-1 (2) (3)升温 (4)加压 (5)0.40.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是1mol，水蒸气的物质的量是1mol，所以z 1mol，因此z的取值范围是0.4z 1。（2）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸的第一步电离常数大于一水合氨，说明铵根的水解程度大于亚硫酸氢根离子，因此所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)c(HSO3)c(H+)c(SO32-)c(OH)。所得溶液中根据电荷守恒可知c（H+）c（OH）= c(HSO3) + 2c(SO32) c(NH4+)或者依据质子守恒可知c（H+）c（OH）= c(SO32) + c(NH3H2O) c(H2SO3)； SO2失去电子转化为硫酸，则若A为SO2，B为O2，则A为负极，该极电极反应式为SO2-2e-+2H2O4H+SO42-。11铜,锌元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。 CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态价层电子排布式为_。 S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题： 配合物A中N原子的轨道杂化类型为_。 1 mol配合物A含有键的数目为_。（3）立方ZnS晶体的密度为gcm-3， 其晶胞结构如图。S2周围等距离且最近的Zn2+、S2依次为_、_；ZnS晶胞中的晶胞参数a=_nm(列出计算式)。【答案】 (1)3d9 (2)NOS (3)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高 (4)sp3 (5)20mol (6)4 (7)12 (8)【解析】（1） CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子为Cu2+，Cu为29号元素，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，转变成Cu2+时，首先失去最外层能量最高的4s电子，然后失去能量稍低的3d电子，所以Cu2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，基态外围电子排布式为3d9。 S和O位于同一主族，S在O的下方，所以O的第一电离能更大；N和O位于同一周期，N位于O的左侧，但是由于N的电子排布为1s22s22p3，2p为半充满状态，所以N的第一电离能更大，即第一电离能：NOS。 CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，熔点的大小取决于晶体的晶格能，组成中，由于SO42-带有2个单位负电荷，而NO3-只有一个单位负电荷，所以CuSO4晶体晶格能更大，熔点更高。（2）配合物A中N原子连接1个H原子和2个C原子，无孤对电子，因此其杂化方式为sp3。两个五元环各5个键， 12端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：(1)B的结构简式为_，D的化学名称为_。(2)和的反应类型分别为_、_。(3)反应 化学反应方程式为_。(4)下列说法不正确的是（_） A用1 mol E合成1，