2019-2020学年高一化学10月调研试题(普通班含解析).doc

2019-2020学年高一化学10月调研试题(普通班，含解析)H:1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Na:23 K:39 N:14一、选择题1. 中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（ ）A. 坩锅 B. 蒸溜烧瓶 C. 萃取 D. 苯乙稀【答案】C【解析】A“坩锅”应为“坩埚”，故A错误；B.蒸溜烧瓶应为蒸馏烧瓶，故B错误；C. 萃取名称正确，故C正确；D. 苯乙稀应为苯乙烯，故D错误；故选C2. 天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤【答案】D【解析】灶燃薪是加热，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘是蒸发结晶，因此没有过滤，故D正确。3. 下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是( )A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边【答案】B【解析】实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，A项错误；滴定管从上而下的刻度是从小到大，它的0刻度在上面，B项正确；托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，C、D项错误。4. 利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A酒精灯、烧杯、导管、水槽、集气瓶加热高锰酸钾制取并收集氧气B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯酸钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5molL1的溶液D烧杯、分液漏斗用CCl4萃取溴水中的溴A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应装置与收集装置、常用仪器的名称和选用解答加热固体来制取气体，用到的仪器有：铁架台、酒精灯、试管、集气瓶、水槽等等，这缺少试管，A错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C、缺少称量用的天平，错误；D、符合萃取操作的要求，正确；答案选B。5. 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭【答案】B【解析】A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，A错误。B、部分化学药品有毒、放射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，B正确。C、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，C错误。D、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更 大，D错误。正确答案为B6. 下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】A酒精能与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；B苯的密度比水小，溴的苯层在水的上方，所以溴的苯层从上口倒出，故B错误；C为防止液体飞溅，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁，故C错误；D单质溴可以和氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液来处理废液，故D正确。7. 下列说法正确的是（ ）A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下B. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC. 用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水D. 淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解【答案】A【解析】试题分析：A、转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶的刻度线以下，故正确；B、测pH使，pH试纸不润湿，否则会造成pH的减小或偏大，故错误；C、应该用分液漏斗，故错误；D、醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应，环境是碱性，题目中没有中和硫酸至碱性，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。8. 下列有关仪器用途的说法正确的是( )A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D. 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】试题分析：A试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，故A错误；B使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，故B错误；C由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，故C正确；D向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不属于漏斗，故D错误；故选C。考点：考查常见仪器的使用方法判断9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 含有NA个氯原子的氯气的质量是71gB. 标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NAC. 1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为NAD. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA【答案】D【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。10. 某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.0410-3mol/L。这里“5.04103mol/L”表示葡萄糖的（ ）A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度，表示单位体积溶液含有溶质物质的量，其单位是molL1，故选项D正确。考点：考查物质的量浓度等知识。11. 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 0.15mol【答案】D【解析】试题分析：某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则镁离子浓度为0.25mol/L，则根据氯化镁的化学式可知溶液中氯离子浓度是0.25mol/L20.5mol/L，则300mL溶液中氯离子的物质的量是0.3L0.5mol/L0.15mol，答案选D。考点：考查物质的量浓度计算12. 下列说法正确的是（ ）A. 1 L 1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 molB. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为c mol/L2c mol/L之间C. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水），可配成1mol/L的盐酸溶液D. 质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%【答案】D【解析】A. NaOH是离子化合物，NaOH溶液没有NaOH分子，A错误；B、令质量分数为a%的溶氢氧化钾液的质量为m1，质量分数为2a%的氢氧化钾溶液的质量为m2，蒸发前后溶质的质量不变，则： m1a%=m22a%，所以m1=2m2，说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，即KOH溶液的体积比原来的一半要小，故质量分数为2a%氢氧化钾溶液物质的量浓度大于2cmol/L；B错误；C、标准状况下22.4 L HCl气体为1mol，因为水的体积是1 L，所以溶液体积一定大于1 L物质的量浓度要小于1 mol/L，本题应该是溶于水配成不一升的溶液，C错误；D10%的氨水与20%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：（10%+20%）2 = 15%，如果等体积混合时，由于20%的氨水的密度小于10%的氨水的密度，所以10%的氨水的质量大于20%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于10%的氨水，所以质量分数小于15%13. 某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )A. 51.2% B. 36% C. 22% D. 无法计算【答案】C【解析】试题分析：根据化学式可知Na和S的质量之比均是46：32，所以混合物中Na的质量分数是46%，所以氧元素的质量分数是22%，答案选C。考点：考查混合物计算14. 下列说法中正确的是( )A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】试题分析：A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积，A正确；B等质量的O2和H2的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，为116，B错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，C错误；D根据PVnRT可知同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选A。【考点定位】考查阿伏加德罗定律的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。15. 物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）A. 3：2：1 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：2：3【答案】C【解析】试题分析：令三种溶液的物质的量浓度为1mol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=1mol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2mol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3mol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：V1=2V2=3V3，解得V1：V2：V3=6：3：2，选B。考点：考查物质的量浓度相关计算16. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m：nB. 同质量气体A与B的分子数之比为n：mC. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m：n【答案】C.考点：阿伏伽德罗定律二、非选择题17. （1）实验室通过_方法除去自来水中的Cl等杂质，制取蒸馏水。（2）如何鉴定某溶液中含有SO42？请答出实验步骤、现象和结论：_。硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是_。（3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种最简便的判断方法：_。【答案】 (1). 蒸馏 (2). 取待测液12mL于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有 (3). Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl (4). 打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶【解析】本题考查物质的提纯、离子的检验，（1）得到蒸馏水，一般采用蒸馏方法得到；（2）检验SO42，常用Ba2检验，具体操作是：取待测液12ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO42，反之则没有；反应方程式是Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4；（3）利用四氯化碳是不溶于水的液体，方法是 打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶。点睛 ：检验离子时，注意其他离子对实验干扰，因此检验SO42的存在，先加盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀，有沉淀产生，说明含有SO42，反之，没有。18. 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+、0.64mol Cl、0.56 mol K+、_mol SO42的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、_配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56 mol、0.08 mol、_mol。【答案】 (1). 0.21 (2). (NH4)2SO4 (3). 0.21【解析】略19. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L。（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 (1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). m/MV (5). 100m/(m+1000)%【解析】试题分析：（1）mg某气体的物质的量为=m/Mmol；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2m/MmolNAmol-1=2mNA/M；（3）该体积的体积为m/M mol22.4L/mol=22.4m/ML；（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为m/MmolVL=m/MV mol/L；（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为mg（1000+m）g100%=100m/（m+1000）%。考点：考查常用化学计量的计算20. 今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)（1）写出的仪器名称：_，_，_，_。（2）实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。【答案】 (1). 铁架台 (2). 试管 (3). 烧杯 (4). 酒精灯 (5). A (6). E (7). B (8). F (9). A (10). C (11). 有白色沉淀生成 (12). B (13). D (14). 防止生成的铜再和氧气反应【解析】（1）根据仪器的结构可判断的仪器名称分别是铁架台、试管、烧杯、酒精灯；（2）实验室制取氧气，可以采用加热高锰酸钾的方法，氧气的密度比空气重，可以选用向上排空气法收集，故选用的仪器为A和E；实验室中制取氢气采用Zn和稀H2SO4反应，H2的密度小于空气的密度，可以采用向下排空气法进行收集，故选B和F。（3）木炭还原氧化铜需要加热，生成物为CO2，检验生成物的方法是将CO2通入澄清的石灰水中，现象为澄清的石灰水变浑浊。故装置选用A和C；（4）H2还原CuO需要将导管通入试管底部，故选B和D，为了防止生成的Cu被空气中的O2氧化，需要在反应结束时先停止加热，等试管冷却后在停止通氢气。21. 实验室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算，应选择下列_。A需要CuSO4固体8 g B需要CuSO45H2O晶体12.0 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 g D需要CuSO4固体7.7 g（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 500 mL容量瓶 (3). AC (4). 偏高 (5). 搅拌，加速溶解 (6). 玻璃棒 (7). 保证溶质全部转移到容量瓶 (8). 偏低【解析】(1)依据配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等；(2)实验室需配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：