2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(直升部).doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(直升部)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2.5分，共50分）1分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO42下列实验操作中错误的是B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C可用CCl4萃取溴水中的溴单质D称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45B17g与19g所含电子数相等C14g14C和12g12C所含的质子数相等D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等4设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等B1L 0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子5一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 AO2BCl2CCO2DH26在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（C12为黄绿色气体 ）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A分子数 B颜色 C原子数 D密度7. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 molL-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中BBa2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 molL-1C将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 molL-1D从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 molL-18VL硫酸铝溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为（ ） A B C D9在100 mL 0.10 molL-1的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 molL-110、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3粉末(NaHC O3)，加热直至固体质量不再减少BCO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中CNaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体DH2(HCl)，将气体通过碱石灰中11、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。 经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl12下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、ClO、B、C、D、13下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32 + H2O = CO32+ H2SiO314实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO315在热的稀硫酸溶液中溶解了15.2g FeSO4，当加入50mL 0.5molL1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）AN2O BNO CN2O3 DNO216实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，下列说法正确的是( )A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物B、在反应中，表现还原性与酸性的浓HCl物质的量之比为2:1C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移D、氧化性：MnO2Cl217、在H2SO3+2H2S3H2O+3S反应中，氧化产物与还原产物的质量比为（ )A11 B21 C12 D3218ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中正确的是 AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物 CH2C2O4被还原D1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA19已知反应；，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 20已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnOMn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ）AHNO3BBr2CClODMnO第II卷 非选择题（50 分）二、填空题 （每空1分，共42分）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 液氨 H2S 液态HCl 醋酸 Ba(OH)2 熔融的NaCl 蔗糖 硝酸钾溶液。 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。2、 完成离子方程式（各两分） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至中性 少量a(HCO3)2的溶液与过量NaOH的溶液混合向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液3 A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种，进行如下实验，则可将它们鉴别出来。分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象。取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。取所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象。根据上述现象，写出这四种溶液的名称：A ，B ，C ，D 。4、A、B、C、D、E分别属于常见的酸、碱、盐。已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下的转化关系： 试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D 。(2)写出反应的离子反应方程式 ， 。5、（I）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾（KIO3）。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （1）配平化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目（2分）（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_。（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液（II）、Ca(C1O)2与浓盐酸反应会生成C12，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2C12 +2H2O (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ：(填写字母) A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性 D氧化性和酸性 (2)产生03mol C12，则转移的电子的物质的量为 。 (3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。6、有一白色固体混合物样品，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+ Ba2+ Mg2+ NH+ 4阴离子SO2 4 CO2 3 AlO 2 OH为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：(已知NaAlO2 溶液中滴入稀盐酸，会先生成白色沉淀，盐酸过量后沉淀会溶解）（1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到刺激性气味；用pH试纸测得溶液的pH为12；肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（2）向溶液中不断滴加盐酸溶液，一会后有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）根