2019届高三化学质量检测暨期末考试试题.doc

2019届高三化学质量检测暨期末考试试题本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2根据三个反应：O2+2H2S2S+2H2ONa2S+I22NaI+S4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S3下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向过量FeI2溶液中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴新制氯水溶液变蓝还原性：IFe2+4用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）A图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置用于分离水和溴苯的混合物C图3装置用于制备并收集NO气体D图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D氧化还原反应：元素化合价是否变化6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为NAC25时，1L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAD6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2NA7下列叙述正确的是（）向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A B C D8向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、ClCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+9下列物质提纯的方法正确的是（）A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤10碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图所示），下列说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3BZ导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO311下列离子方程式书写正确的是（）A淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I+O2+2H2O=2I2+4OHBFe2O3溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH=H2O+NH3D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO4212某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B可能有Na2CO3和NaClC一定有MgCl2，可能有NaCl D一定有NaCl13新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g) 2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是（）A反应中B2O3是氧化剂 B若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBNC填料的作用可使反应物充分接触 D反应时NH3需要用无水CaCl2干燥141.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 15某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）ANO2 BNO CN2O DN216某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2x）molB处理废水中Cr2O72 的物质的量为nxmolC反应中发生转移的电子数为3n molD在FeOFeyCrxO3中3x=y第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17（9分）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 火药是中国古代“四大发明”之一黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是MnO+C2=CO2Mn2+H2O配平氧化还原反应方程式：18（13分）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+ 氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。请回答下列问题： 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法正确的是 （选填字母序号）。 a解毒剂美篮应具有氧化性 b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c解毒时高铁血红蛋白被还原 d中毒过程中血红蛋白显氧化性 某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水退色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式： 。 已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物为 。 根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有 （选填序号）。a水 bKI淀粉试纸 c淀粉 d白酒 e食醋。 为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案： （写一种即可）。19（15分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。 仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。 实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。a Cl2 bO2 cSO2 dNO2 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式 。 装置E中浓硫酸的作用是_。 实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含m、n字母的代数式表示）。20（15分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnC12易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）操作I是_。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：_。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH；_。（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：_。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量的FeC13；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_。（保留三位有效数字）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案BBDBDDB题号891011121314答案CB CDCCD题号1516答案CD二、非选择题（本题共6小题，共58分）17（共9分）（1）H+、Mg2+、Fe3+；S2、I；Fe2+、S（2）N、S； C；KNO3、S； C（3）5216102818（共13分） c（2分） NO2+Cl2+H2O=NO3+2Cl+2H+（3分） 1:1（2分） I2（2分） abe（2分） 配制一定量0.1molL-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（或配制一定量的NaNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于7，则可证明HNO2为弱酸；或将10mL pH=1的HNO2溶液稀释到10L，用pH试纸测定稀释后溶液的，若pH小于4，则可证明HNO2为弱酸；或取体积与pH均相同的HNO2溶液与HCl溶液，分别加入足量的锌粒，若HNO2产生H2速率快且量多，则可证明HNO2是弱酸）（2分）19（共15分) 分液漏斗（2分） 生石灰（或氢氧化钠固体或碱石