福建省光泽第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题无答案.doc

高考试题资料答案复习时间：90分钟满分：100分出卷：周铭荣可能用到元素的相对原子质量:H:1C:12Na:23O:16S:32Mg:241分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡3下列反应的离子方程式正确的是A硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+Cu2+AgBAlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl(OH)3C稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OHHSO42BaSO4+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe2+NO+2H2O4.在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是ASBNaFCSiO2DC2H5OH5下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是ANaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色BNaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸CNaO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠DNaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性6浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性7下列方程式不能正确解释实验事实的是A0lmolLlCH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COO+H+BNa2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32+H2OHCO3+OHC铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OD向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）8已知：KClO3+C+SKCl+CO2+SO2，下列判断不正确的是A若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1B若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1CSO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CDKClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO29在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3的数高考试题资料答案复习目减少，CO32数目增加的是AHClBNa2SO4CNaOHDBaCl210将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、CO32-、CH3COO-、HCO3-11三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为ABCD13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NAB标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为NAC1molH3O+含质子数为10NAD1L0.1molL-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA14反应：Cr2O72+3SO32+aH+2Cr3+3Y+4H2O下列说法不正确的是AY是SO42-Ba=8CCr2O72被氧化D生成1molCr3+时转移的电子数是36.02102315下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是选项实验操作发生的现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含有H+和HClOC将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液高考试题资料答案复习16下列叙述中，正确的是A1.00L1.00molL-1盐酸中含有6.021023个HCl分子B1.00L1.00molL-1Na2CO3溶液中，溶液中所带电荷总数为26.021023C78.0gNa2O2与水完全反应，产生11.2L氧气（标准状况）、转移6.021023个电子D配制1.00L1.00molL-1的CuSO4溶液，可将250.0gCuSO45H2O溶于1.00L水中二：填空题：17孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：(1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是(填化学式)、固体a是(填化学式)。(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用(填选项序号)。A酸性KMnO4溶液B双氧水C浓硝酸D氯水相应的离子方程式：。(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用(填选项序号)。A稀硫酸BNaOH溶液C氨水DCuO相应的离子方程式。(4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：。18资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验I中收集到的能安静燃烧、产生淡蓝气体成分。高考试题资料答案复习气体点燃色火焰实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。19一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。（2）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_。（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。高考试题资料答案复习Ac(Na+)=2c(CO32)Bc(Na+)c(CO32)c(HCO3)Cc(OH)c(HCO3)c(H+)Dc(OH)c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。20题图20SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：（1）步骤中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为，1molH2O2参加反应，转移的电子数为。（2）步骤的操作依次是：、称重。（3）该VL尾气中SO2的体积分数为(用含有V、m的代数式表示)。21纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石氯化铵氢氧化钙饱和氯化钙溶液浓硫酸6molL-1盐酸饱和食盐水饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b中发生反应的离子方程式为。装置D的试管中发生反应的化学方程式为。装置B中盛放的高考试题资料答案复习溶液是（填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是（用离子方程式表示）。（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为。2013-2014学年光泽一中高三第二次化学考试答案卷一、选择题（每小题只有一个选项正确