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文档简介
第三单元物质构成的奥秘,原子的结构,知识回顾,1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:,是保持物质化学性质的最小粒子,是化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,回忆：1、从微观角度看，化学反应的实质是？2、什么是分子？什么是原子?,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中最小的粒子,如果将一个原子跟一个兵乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球相比。,原子很小，但是原子核裂变的威力极大。,原子弹爆炸,1803年英国科学家道尔顿提出了近代科学原子论：他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,原子论的提出,原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。,1912年，卢瑟福提出：原子内部不是实心体，有很大空间，中心有很小的核，带正电的原子核在原子正中，原子的质量大部分集中在核上。正像太阳系中太阳那样，带负电的电子环绕原子核作高速运动。,卢瑟福证明原子有核（1909年）,英国物理学家查德威克,1932年，查德威克，用粒子轰击铍时，发现一种神秘的具有很强穿透力的辐射，它不带电，质量却与质子接近，这就是久违了的中子。,1935年荣获诺贝尔物理奖,中子的发现,汤姆逊,卢瑟福,道尔顿,原子结构的发现史,科学是在不断修正和补充中进行的,查德威克,原子的构成示意图,根据下图分析原子的结构,观察表格，思考下列问题：,1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、同种原子之间三组数有哪些关系？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不一定,结论,质子数=核外电子数=核电荷数,以碳原子为例，试着解释为什么原子不显电性,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。,电子绕核运动,核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,一、核外电子的排布1、核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七离核距离：近能量：低,远,高,2、核外电子的排布规律：,先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。（4）
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