2019高考化学填空专练题（2）（含解析）.docx

2019高考化学填空专练题（2）李仕才1、已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g)H 93 kJmol1解析已知键能：NN 945 kJmol1，HH 436 kJmol1，NH 391 kJmol1，则N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H(945 kJmol13436 kJmol1)(6391 kJmol1)93 kJmol1，故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93 kJmol1。2、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为_。答案T1T2M(b)M(c)解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1T2T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)M(b)M(c)。3、T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min时达到平衡，测得05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)T温度时， 05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1，则平衡时c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡时c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，该反应的平衡常数K800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比。4、用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pHm，此时阴极附近c(Cu2)_ molL1 (已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020)。答案2Cl2e=Cl2 2.210(82m)解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl2e=Cl2；Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) molL12.210(82m) molL1。5、如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_。答案BO6H2O8e=BH8OH解析在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室BO得电子发生还原反应生成BH，则电极反应式为BO6H2O8e=BH8OH。6、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母代号)。A锥形瓶洗净后未干燥B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C滴定终点时仰视读数(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_。(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。答案(1)BC(2)6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O(3)69%解析(2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为 6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物质的量是0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，则根据方程式6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol5/20.005 mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0