江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解探究盐溶液的酸碱性2练习.docx

探究盐溶液的酸碱性1 下列关于盐类水解的叙述正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶DNa2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐2 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是（）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CCaC2的水解产物之一是C2H2 DMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH33 在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D发生了中和反应4 下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有D只有5 某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()AK+BSO42- CBa2+DNH4+6 下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ） A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO27 将0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是（ ）Ac(NH4+)+ c(Na+) = c(Cl-) +c(OH-) B.c(NH4+)+ c(NH3H2O)= 0.4mol/LCc(Cl-)c(NH4+) c(Na+) c(OH-) c (H+) D.c(Cl-) c(Na+) c(NH4+)c (H+)c(OH-)8 下列物质的保存方法错误的是（ ）A金属钠保存在煤油中 B液氯储存在干燥的钢瓶中C氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 D硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中9 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C减小、增大、增大 D.增大、减小、增大10 25 在25 ml、C1 mol L-，的一元弱酸(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是（ ） A当25Cl=0.1V2时;c(A)c(B) B当PH7时，;c(A)c(OH)。C当pH=7，且V2=25 时，C10.1 D当PHc(A-) 参考答案：1 答案： D解析： 此类题目关键是在学习的过程中，找到特殊的反例物质，这也是平时出题常考查的方向。A、B中，只要想到CH3COONH4溶液显中性，C项中，可溶性盐溶液可显酸性、碱性或中性，而对难溶性盐，由于难溶，如强碱弱酸盐碳酸钙、强酸强碱盐硫酸钡等均只能使溶液呈中性。 2 答案： B解析： 水解原理是：水解物质和水分别解离成的两部分两两重新结合成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。3 答案： B解析： 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H和OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，但水解程度是微弱的，故pH改变不大。4 答案： C5 答案： A解析： 根据可知溶液中不含CO；根据可知溶液中不含I；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO42-。SO42-与Ba2+不能大量共存，则不含Ba2+。溶液呈弱酸性，则含有NH4+。只有K不能确定，还需要加以检验。6 答案： C 解析： 7 答案： C 解析： 8 答案： C 解析： 9 答案： A 解析： 10 答案： C解