2019高考化学一轮基础选习题（7）（含解析）新人教版.docx

人教版化学2019高考一轮基础选习题（7）李仕才一、选择题1按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析：A项，盐酸是混合物；C项，蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙是电解质；D项，硫酸钡属于电解质。答案：B2下列说法正确的是()A玛瑙的主要成分为硅酸盐BpH小于7的雨水属于酸雨C漂白粉的有效成分是次氯酸钙D工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝解析：A项，玛瑙的主要成分为二氧化硅；B项，pH小于5.6的降水属于酸雨；C项，漂白粉主要是由氯化钙和次氯酸钙组成的，其有效成分是次氯酸钙；D项，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝。答案：C3热分解法、热还原法、电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是()选项金属冶炼方法AK、NaBCa、CuCFe、MgDAl、Hg解析：K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属应使用电解法，Cu、Fe等金属应使用热还原法，Hg、Ag等不活泼金属应使用热分解法。答案：A4不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是()A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其他化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳解析：A项，铁用CO还原法炼制，用铝热反应成本太高，故A错误；B项，不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，故B错误；C项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，工业上用电解氧化铝方法制取铝，故C错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，故D项正确。答案：D5下列说法错误的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性DHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D正确。答案：C6已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是()ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉解析：NH3和HCl溶解于水形成碱和酸，A项正确；干燥NH3和HCl可分别选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B项正确；改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C项错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后放手，会引发喷泉，D项正确。答案：C7已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ/mol,2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ/mol，HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为()A332B118C350 D130解析：已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ/mol，根据盖斯定律可知2即得到热化学方程式：O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H(2202a) kJ/mol；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol(2202a) kJ/mol，解得a130。答案：D8下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1，I2(s)H2(g)=2HI(g)H2，则H1H2解析：燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢气完全燃烧，生成的稳定氧化物是指液态水，A错误；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，所以石墨稳定，B错误；中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol液态水时放出的热量，C正确；碘蒸气变为碘固体，会放出热量，所以碘蒸气与氢气反应放出的热量多，则H1H2，D错误。答案：C二、非选择题工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si：SiO22CSi2CO，副反应为SiCSiC(金刚砂)。请回答下列问题：(1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是_。(填序号)氧化剂还原剂燃料催化剂若粗硅中含有较多的碳化硅，主要原因是_。(2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅，主要原因是_。(3)某碳化硅样品中混有Si、SiO2。将20.0 g该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到2 240 mL氢气(标准状况)，过滤得到11.4 g SiC固体，滤液稀释至500 mL。写出有关反应的离子方程式：_；稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为_。解析：(1)在粗硅冶炼中，焦炭作还原剂和燃料，焦炭燃烧提供能量。若焦炭投料较多，部分碳与硅反应生成碳化硅。(2)如果制备碳化硅，投入焦炭量较少，二氧化硅、硅会残留在产品中。(3)n(H2)0.1 mol，由Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2知，样品中硅单质的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol28 gmol11.4 g，所以样品中二氧化硅的质量为20.0 g1.4 g11.4 g7.2 g，物质的量为7.2 g60 gmol10