2018学年九年级化学下册初识酸碱和盐7.3盐化学肥料同步练习新版湘教版.docx

7.3盐、化学肥料一、单选题（共8题；共16分）1.下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰C.家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生D.将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣2.下列有关纯碱的说法正确的是（） A.纯碱难溶于水B.纯碱就是纯度比较高的碱C.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去D.纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产3.下列关于酸碱使用的方法中，不正确的是（ ） A.用熟石灰改良酸性土壤B.浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液C.用食醋可以除去锅里的水垢D.用氢氧化钠治疗胃酸过多症4.下列关于物质用途的说法中，错误的是（） A.碳酸钙用作补钙剂B.碳酸氢钠用于焙制糕点C.纯碱溶液用于除水垢D.食盐用作调味品5.为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：过滤；加过量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；蒸发正确的操作顺序是（） A.B.C.D.6.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A.氧化钙、消石灰、CaOB.碳酸钠、小苏打、Na2CO3C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH7.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（） A.烧碱B.纯碱C.生石灰D.熟石灰8.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水 A.B.C.D.二、填空题（共4题；共13分）9.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3 ， 甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：学生选用试剂评价(是否可行，简述理由)甲HCl_乙H2SO4_丙Ca(OH)2_10.进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：操作a、b、c依次为_、_、_；三个操作中都用到的一种玻璃仪器是_，这种仪器在操作b中所起的作用是_；最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有_(填字母)。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 11.（2016揭阳模拟）家庭厨房中使用最多的碳酸盐是_ ， 使用最多的盐酸盐是_ 重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是_ 12.为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是_ 三、实验探究题（共1题；共6分）13.小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。【查阅资料】CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3 ， 且无明显现象。 NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【制取步骤】量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用； 用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； 小心煮沸溶液1-2分钟； 在得到的的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是_。为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：实验步骤实验现象实验结论取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液_。溶液中含有Na2CO3将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份取其中一份加入足量的_，无气泡产生制得的溶液中不含_，取另一份加入_，制得的溶液中含NaOH【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因_。 四、综合题（共2题；共12分）14.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理请回答下列问题：（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：_ （2）写出反应的化学方程式：_ （3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：_ （4）反应、能够进行的原因是_ 15.小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取1 g胆矾放入A容器中，再加9.0 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请完成下列问题： （1）写出配制过程中有关反应的化学方程式：_,_。 （2）小红用的A容器能否选用铁制容器？_ ， 理由是_。 （3）配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：_、_、_、_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体,，故A符合题意;B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B不符合题意正确;C. 家庭小实验中，将食醋与纯碱混合生成气体，有大量气泡产生，C不符合题意;D. 将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣，生铁粉末中含有不与酸反应的杂质，D不符合题意.故答案为:A.【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性、酸与金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别2.【答案】D 【解析】【解答】解：A、纯碱易溶于水，故A说法不正确；B、纯碱就是碳酸钠的俗名，故B说法不正确；C、纯碱、小苏都与稀盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，故C说法不正确；D、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故D说法正确故选D【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗名、性质和制取的方法分析判断3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、熟石灰具有酸性，能用于改良酸性土壤，正确； B、浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，正确；C、食醋呈酸性，水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与食醋反应，故可以用食醋可以除去锅里的水垢，正确；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；故选D【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可4.【答案】C 【解析】【解答】解：A、碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，故正确；B、发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钠溶液与碳酸钙不反应，不能用来除水垢，故错误；D、食盐有咸味，常用作调味品，故正确故选C【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸反应进行解答；B、碳酸氢钠遇酸会生成二氧化碳；C、纯碱溶液和水垢不反应；D、食盐有咸味，常用作调味品5.【答案】B 【解析】【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：或故选：B【分析】根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答6.【答案】D 【解析】【解答】A. 氧化钙-生石灰-CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，A不符合题意； B. 碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式为Na2CO3 ， 碳酸氢钠俗称小苏打，B不符合题意；C. 碳酸钙是石灰石的主要成分，化学式为CaCO3 ，C不符合题意；D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH，D不符合题意.故答案为：D【分析】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键.根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可7.【答案】B 【解析】【解答】A、氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠；B、碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱，正确；C、氧化钙俗称生石灰；D、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰故选：B【分析】氢氧化钠具有很强的腐蚀，又被称为火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱；氧化钙俗称生石灰；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，一种常见的碱类物质有些物质的俗称和名称比较相近，如：碳酸钠、氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等，要注意区分8.【答案】A 【解析】【解答】用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈。符合题意。用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉。符合题意。用氢氧化铝中和胃中过多盐酸。不符合题意。用熟石灰中和硫酸工厂的污水。不符合题意。故答案为：A【分析】根据物质的性质进行分析；稀硫酸能和 金属氧化物反应，可以用来除锈；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和碳酸钠是发酵粉的主要成分；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水二、填空题9.【答案】不行，因为虽然把CO32除去了，但又引进了新的杂质NaCl；行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质；不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把CO32除去，但又生成了新的杂质NaOH 【解析】【解答】此题就是要把CO32除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。【分析】除杂原则，除去杂质的同时不能引入新的杂质。10.【答案】溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；引流；B、C 【解析】【解答】操作a、b、c依次名称为溶解、过滤、蒸发；在以上三项操作中都需用玻璃棒，操作b中玻璃棒的作用是引流；A、过滤时滤纸有破损，会导致部分泥沙进入滤液中，从而导致产率偏高，A不符合题意；B、蒸发时有固体溅出，会导致部分氯化钠损失，从而导致产率偏低；B符合题意；C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解，从而导致产率偏低，C符合题意.故答案为：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；引流；BC【分析】在粗盐中主要含有泥沙，应先溶于水，在过滤除去泥沙，最后通过蒸发得到食盐；三个操作中都用到玻璃仪器玻璃棒，这种仪器在操作b过滤中所起的作用是引流；根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%结合具体情况分析判断11.【答案】碳酸钠；氯化钠；碳酸钙 【解析】【解答】解：蒸馒头时要使用碳酸钠，食盐是重要的调味剂，水垢和大理石的主要成分是碳酸钙；故答案为：碳酸钠、氯化钠、碳酸钙【分析】根据碳酸钠、氯化钠和碳酸钙的物理和化学性质分析即可12.【答案】或 【解析】【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：或故答案为：或【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答三、实验探究题13.【答案】NaOH/NaHCO3；有白色沉淀产生；稀盐酸；NaHCO3；酚酞；加入的试剂是 Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NaOH，对原来的氢氧化钠检验有干扰 或加入的是过量的Ca(OH)2溶液，会对原来的氢氧化钠检验有干扰 【解析】【解答】(1).不知道溶液的溶质质量分数，所以 50 mL NaOH溶液中的氢氧化钠质量不确定，和二氧化碳反应的程度不能确定，制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是NaOH或NaHCO3 (2).碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠、碳酸氢钠不与氯化钙反应，向溶液中加入氯化钙有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3 (3). 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，无气泡产生，证明溶液中不含碳酸氢钠 ； (5). 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，向滤液中加酚酞，酚酞试液变红，则制得的溶液中含NaOH (6). 加入的试剂是 Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NaOH，对原来的氢氧化钠检验有干扰 ，不能用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验。故答案为：NaOH/NaHCO3；有白色沉淀产生；稀盐酸；NaHCO3；酚酞；加入的试剂是 Ca(OH)2溶液，与碳酸钠反应会产生NaOH，对原来的氢氧化钠检验有干扰 或加入的是过量的Ca(OH)2溶液，会对原来的氢氧化钠检验有干扰。【分析】本题主要考察物质之间的转化以及检验，物质之间的转化要求学生掌握常见物质的性质，根据性质按一定条件进行转化，而物质的检验主要是根据物质的性质不同进行鉴别。四、综合题14.【