2018-2019学年高中化学上学期第2周周考题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第2周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学用语了解60.92新能源了解60.53化学反应与能量理解60.754热化学方程式含义理解60.85反应热的图像理解60.76化学反应与能量变化图像了解60.67反应热大小比较理解60.758化学反应与能量变化理解60.759燃烧热、中和热理解60.7510键能与反应热理解60.6非选择题11热化学方程式书写理解140.512盖斯定律理解120.7513中和热的测定理解140.82H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) HQ1kJmol1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJmol1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJmol1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q38根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol1(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H+ 26.48 kJmol1下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量10 表中是一些化学键的键能。根据键能数据估算反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155A1 940 kJmol1 B1 940 kJmol1 C485 kJmol1 D485 kJmol111 (1)在101 KPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水放出571 kJ的热量，表示H2的燃烧热的热化学方程为_。(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧 ，生成固体三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程为：_，又已知H2O(l)=H2O(g) H+44 kJmol1，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。(3)1.00 L 1.00 mol/L的硫酸与2.00 L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为_。12联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H249.8 kJmol1O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3483.6kJmol12 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。13用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，有一处明显的错误是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)。(4)如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”) 。(5)用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。选择题答案：每个6分，共60分1-5：CBDCB 6-10：DADAA11除特殊标注外，每个4分，共14分（1）H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.5 kJmol1（2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l) H2165 kJmol11016 .5（2分）（3）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol1或 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol112除特殊标注外，每个2分，共12分（1） 2（2）NaClO+2NH3=N2