2019届高三化学9月月考试题 (II).doc

2019届高三化学9月月考试题 (II)一、选择题（每小题2分，共40分）1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()AH2O2溶液 BNaClO溶液 CSO2 D醋酸3下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()SiO2H2SiO3Na2O2Al(OH)3FeCl3 CaSiO3A. B C D和4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是() A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体5. 除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ()。选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液ASO2和H2S BCl2 和CO2 CNH3和CO2 DSO2 和Cl27某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）A 一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+8通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理 想的减排方式，下列说法中正确的是()ACO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%9用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色10能正确表示下列反应的离子方程式的是( )AFe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na+ OH-=CO32-+ H2OC将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D.将0.2molL-1KAl(SO4)2溶液与0.3 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 + 3BaSO411下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO12溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶 DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏13对实验的实验现象预测正确的是() A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色固体14.下列说法正确的是()A在粗硅的制取中发生2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性强于碳酸15某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()。AH2SO4BHCl CNaOHDHNO316下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是()。能使澄清的石灰水变浑浊;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。A都能证明B都不能证明 C能证明D只有能证明17有关实验的说法中正确的是()A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO18.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、Ba2、BK、CCa2、Mg2、DNa、19.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是() A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12BV1V2l5CM点时生成的CO2为0.05 molDa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)320.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为()A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算二、非选择题21.只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:(1)Fe2O3(Al2O3) ;离子方程式 。(2)Fe2O3Fe(OH)3 ;化学方程式。(3)FeSO4溶液(CuSO4) ;离子方程式。(4)FeCl3溶液(FeCl2) ;离子方程式。22亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的化学方程式为。(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的化学方程式为。23某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是。(4)B中加入的试剂是，其作用是。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中，D中。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?_为什么？_ 24.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度25.以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：回答下列问题：（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_ _(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3d.Fe3O4（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为_（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为_（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品的化学式为_，为了获得产品，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥（4）进一步提纯产品的方法是；_（5）步骤IV反应的离子方程式_9月月考答案1、 选择题（每个2分，共40分） 1234567891011121314151617181920CCDCCBDBADCBCCBCBBDC2、 非选择题（共60分）21. (10分，除标注外，其余每空1分) (1)加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤（2分）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2)加热2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(3)加足量铁粉,充分反应后过滤（2分）Cu2+FeFe2+Cu(4)通入适量氯气2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-22. （12分，每空2分）溴水； 溴水褪色； Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 +2HBrNa2S溶液和稀硫酸； 生成浅黄色沉淀。 2S2-+6H+3S+3H2O22. （12分 除标注外，其余每空1分）(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O（2分）(2)在锌与浓硫酸的反应中,H2SO4被消耗,且有水生成,c(H2SO4)逐渐减小,由浓硫酸变成稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成氢气（2分）(3)检验装置气密性 (4)浓硫酸吸收水蒸气(5)黑色氧化铜粉末变成红色无水硫酸铜粉末变成蓝色 不能 混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰后续实验中H2的检验（2分）24.（10分 除标注外，其余每空1分）（1）联合制碱法或侯德榜制碱法、 化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）（2）NH3 + CO2 + H2O