高中化学必修一导学案：4.4氨、硫酸、硝酸第三课时缺答案.doc

第四节 氨、硫酸、硝酸（第三课时）一、学习目标理解硝酸的强酸性。学会用氧化还原理论分析研究化学变化。二、学习难点、重点硝酸的强氧化性。三、学习过程1、硝酸的强氧化性硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？浓硝酸与Cu反应从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是5价的氮得电子能力比H+1强。比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应 （1）、与金属反应： （2）、与非金属反应：（3）、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化四、展示与交流五、课堂例题例1用热的稀硝酸与足量的铁粉反应，反应后溶液只有Fe(NO3)2，并放出N2O气体4.48L（标准状况下）则反应中被氧化 的铁粉质量是 A、5.6g B、11.2g C、22.4g D、44.8g 分析： 在此反应中，有关元素价态变化是 生成4.48L N2O气体，得到的电子为： 这些电子均源于 ，需0.8molFe参加反应 答案：选D。例20.3mol CuS和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、0.3mol分析：若想写出上述反应方程式并非易事。但经过分析，利用参加反应的硝酸中未被还原的硝酸只存在于硝酸铜这一点，应用0.3mol CuS 0.3mol Cu2+ 0.3mol Cu(NO3)2 0.6mol NO3- 这一关系，得到答案C。例338.4g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部使用后，在标准状况下收集到22.4L气体，则消耗硝酸的物质的量是 A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol分析：适量的浓硝酸，生成的产物就不一定全部是NO2，随反应的进行，硝酸的浓度将下降，生成NO。若38.4g全部反应并且生成气体为NO2，则气体体积为 1.2mol，但现只有1mol气体，说明还生成NO，所以该气体应是NO2和NO的混合气体。解法1： 根据 3Cu 8HNO3 (稀) 2NO Cu 4HNO3 (浓) 2NO2 设：发生在浓HNO3反应的Cu有xmol 发生在稀HNO3反应的Cu有ymol 则有 Cu 4HNO3 2NO2 xmol 4xmol 2xmol 3Cu 8HNO3 2NO ymol ymol ymol 解得x和y，进一步得出消耗HNO3的量。 答案：C 解法2： 此题还可以通过分析 1mol Cu 1mol Cu(NO3)2 2mol HNO3 (未发生氧化-还原的硝酸) 1mol 气体 1mol HNO3（发生氧化-还原的硝酸） （根据是1mol NO或1mol NO2中尽管N的价态不同，但均只含1mol N原子），也可得出答案。举一反三： 0.3mol CuS和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、0.3mol六、课堂小结七、课堂练习: 1下列关于硝酸的说法中，错误的是（ ） A硝酸具有强氧化性和不稳定性 B硝酸的酸酐是NO2 C稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气 D硝酸不具有酸的通性2铁或铝遇冷浓硝酸呈钝态，这是由于浓硝酸具有（ ） A强酸性 B强氧化性 C强腐蚀性 D挥发性3、下列物质既能与硝酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质是 A、NaHSO4 B、(NH4)2CO3 C、Na2CO3 D、FeCl24浓HNO3和Cu反应，如有0.5mol电子发生了转移，则被还原的HNO3质量为（ ） A252g B126g C63g D31.5g5、用0.4mol Zn与稀HNO3反应，消耗1.0mol HNO3时反应完成。则还原产物可能是 A、NO B、NO2 C、N2O D、NH4NO36、下列六种物质分别使品红试液褪色时，没有发生氧化还原反应的是活性炭 氯气 SO2 漂白粉 Na2O2 浓硝酸 A、 B、 C、 D、7、下列各组离子不能在同一溶液中大量共存的是 A. K+、S2-、Cl-、SO32- B. Na+、 NH4+、SO42-、HCO3- C. NH4+、Fe2+、NO3-、H+ D. K+、Cl-、Mg2+、SO42-8、25.6mg Cu跟含有1.410-3mol的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为（ ） A、7.84mL B、13.44mL C、15.68mL D、17.92mL9、现有下列物质：氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 液溴，其中必须保存在棕色瓶里的是